Prova de 2015: Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro (CEDERJ) — questões com gabarito

    Um paciente infectado com o vírus da dengue pode vir a falecer por hemorragia e choque hipovolêmico. Por isso, é necessário acompanhar a evolução dessa doença realizando avaliações periódicas no sangue, através da quantificação de hemácias e de

    A bile é liberada, no intestino, pela vesícula biliar para facilitar a digestão das gorduras. Porém, antes de ser armazenada na vesícula biliar, ela precisa ser sintetizada no

    Os benefícios das árvores, no meio urbano, vão muito além da produção de sombra e da beleza paisagística. A presença de árvores nas cidades traz diversas outras vantagens à população humana, pois:

I aumenta a infiltração e a condução da água no solo;
II ajuda na redução da temperatura ambiental;
III realiza a liberação de oxigênio e absorção de poluentes como o gás carbônico;
IV serve como abrigo e local de reprodução, principalmente de aves, insetos e morcegos.

Considerando os itens I, II, III e IV, é correto afirmar que:

    Em muitas casas, utilizam-se ligações de lâmpadas à rede elétrica por meio de circuitos alternativos, ou “three-way", que possibilitam, de maneira independente, ligar e desligar as lâmpadas, a partir de dois interruptores distintos, localizados em pontos diferentes da sala. Os circuitos abaixo ilustram propostas que tentam alcançar esse objetivo. Todos se baseiam em dois interruptores, sendo o interruptor 1 o que liga o ponto A1 ao ponto B1 ou C1 e o interruptor 2 o que conecta o ponto A2 ao ponto B2 ou C2 .

O(s) circuito(s) que cumpre(m) o objetivo mencionado é (são)

As frequências fundamentais das notas musicais dó e lá, produzidas por um diapasão, são, respectivamente: f_d = 264 Hz e f_l = 440 Hz.

As relações entre as velocidades de propagação (v) dessas duas ondas sonoras no ar e entre os seus respectivos comprimentos de onda (λ) são dados por:

Duas amostras com iguais quantidades de um mesmo gás ideal estão confinadas no interior de cilindros idênticos por êmbolos que podem se mover livremente, sem atrito com as paredes dos recipientes. As faces superiores de ambos os êmbolos, de massas MI e MII, estão em contato com o ar ambiente. O gás do cilindro I, que ocupa um volume VI , encontra-se a uma temperatura TI e o do cilindro II, que ocupa um volume VII, está a uma temperatura TII, maior que TI .

Qual deve ser a relação entre as massas para que a pressão nos dois cilindros seja a mesma e qual é a relação – nesse caso – entre os volumes ocupados pelos gases nos dois cilindros?

    Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.

Em relação à eletrólise,

    Considere as condições de remoção de Cl₂ , adição de PCl₃ e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl_3(g) + Cl2_(g) PCl5_(g)

    Segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, que considera o comportamento das substâncias quando dissolvidas em água, a função inorgânica dos sais pode ser definida da seguinte forma: Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou H₃O+ e um aníon diferente do OH^- .

O sal formado entre o ácido bórico e o hidróxido de magnésio apresenta a seguinte composição centesimal:

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

    Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:

I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.

São verdadeiras:

Em 2012, um artigo publicado na revista Nano Letters (DOI: 10.1021/nl3039162) confirmou, por visualização direta, a estrutura de dupla hélice do DNA que havia sido proposta por Watson e Crick em 1953. As duas fitas que compõem a molécula de DNA são ligadas pelas bases complementares de nucleotídeos por:

O Glicocálice é formado basicamente por glicoproteínas e glicolipídios e está envolvido em importantes funções como a adesão e o reconhecimento celular. As organelas envolvidas na síntese desta estrutura celular são denominadas:

Ao receber o resultado de um hemograma completo, um rapaz observou que a quantidade de leucócitos estava 14.000, acima dos padrões de referência (4 a 12 mil células por milímetro cúbico de sangue).

Com base neste resultado, pode-se afirma que o rapaz estava,

O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:

O ácido metanoico, também conhecido como ácido fórmico, foi obtido há bastante tempo a partir da maceração de formigas. Trata-se de um líquido incolor, de cheiro irritante, que, quando injetado nos tecidos, provoca dor e irritação característica. Sua reação de neutralização total com hidróxido de sódio origina um produto orgânico que pode ser denominado de:

Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

As reações de adição são aquelas em que um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica se adiciona a uma substância orgânica. Ocorre em hidrocarbonetos insaturados especialmente nos alcenos e nos alcinos. São caracterizadas pela quebra das ligações duplas e triplas. Uma das principais reações de adição é aquela denominada “adição de HX". Esta reação (hidrohalogenação) é feita adicionando HX (X é o halogênio), por exemplo, nos alcenos.