Prova de 2017: Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro (CEDERJ) — questões com gabarito

A seguir são apresentados nomes de alguns aldeídos e cetonas que podem ser preparados por oxidação de um álcool adequado: etanol, propanona, 2-metilpropanal e 2-pentanona.

A opção que apresenta as fórmulas estruturais dos álcoois que dão origem, por oxidação, aos compostos citados na ordem apresentada é:

O Halotano, C2HBrClF3 , é um gás não inflamável, não explosivo, e não irritante que é geralmente usado como anestésico, por inalação. Suponha que se faça a mistura de 15.0 g de vapor de Halotano com 23.5 g do gás oxigênio sendo que a pressão total da mistura seja igual a 855 mmHg.

Nas condições apresentadas as pressões parciais do halotano e do oxigênio na mistura serão, respectivamente:

O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.

        NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação: 

       Ni(NO₃ )_2(aq) + 2 C₄ H₈ N₂ O_2(aq) → Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ ) _2(s) + 2 HNO_3(aq

Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ )_2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:

Alguns dos efeitos fisiológicos da testosterona podem ser aumentados pelo uso de alguns de seus derivados sintéticos: os anabolizantes. Estas substâncias provocam aumento da massa muscular e diminuição da gordura. Seu uso indiscriminado, porém, pode provocar efeitos colaterais sérios, como hipertensão, edemas, distúrbios do sono e acne. Seu uso prolongado leva a danos irreversíveis ao fígado e à diminuição na produção do esperma. Analise as estruturas abaixo.

A opção que indica as funções comuns nos três compostos é:

Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:

(C17H35COO)3C3 H5(s) + NaOH(aq) → C17H35COONa(s) + C3H5 (OH)3( l )

Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento deste procedimento é aproximadamente igual a

Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO4 em meio ácido.

Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:

Fe2+ + MnO4 − + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O

A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:

Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),

que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:

A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:

Amplamente comercializado, em todo o Brasil, sobretudo por seu valor energético, o açaí contém antocianinas, substâncias responsáveis pelas colorações nos tons de azul, vermelho e arroxeado em diversos tecidos vegetais, especialmente em flores e frutos. As antocianinas mudam sua coloração conforme a acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Isso faz com que o extrato de açaí possa atuar como um indicador ácido-base. O extrato de açaí, por exemplo, torna-se avermelhado em soluções ácidas (pH<7), esverdeado em soluções básicas (pH>7) e roxo claro em soluções neutras (pH=7).

Observando a figura abaixo, as substâncias que, em presença de extrato de açaí, apresentariam, respectivamente, colorações avermelhadas, esverdeadas e arroxeadas são:

Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).

Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:

            O2 + 2H+ + 2e− ⇄  H2O₂                    E0 = + 0.68 V

           MnO2 + 4H+ + 2e− ⇄ Mn2+ + 2H2O       E0 = + 1.23 V 

A direção que a reação vai tomar e o potencial gerado são respectivamente:

Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:

Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V

Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V

É correto afirmar que: