Prova

Prova de 2014: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

120 questões da prova de 2014 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Física, Química. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

120 questões

Matérias nesta prova

Resultados: 120 questões

Página 6 de 6

Ordenar porMais antigas

Remover o filtro de área: Ciências da Natureza

Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Força Gravitacional e Satélites
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 683EB799-B9
Os planetas orbitam em torno do Sol pela ação de forças. Sobre a força gravitacional que determina a órbita da Terra, é correto afirmar que depende
Escolha uma alternativa para a questão 683eb799-b9A
das massas de todos os corpos do sistema solar.
B
somente das massas da Terra e do Sol.
C
somente da massa do Sol.
D
das massas de todos os corpos do sistema solar, exceto da própria massa da Terra.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Colisão
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 68532A33-B9
Um projétil disparado horizontalmente de uma arma de fogo atinge um pedaço de madeira e fica encravado nele de modo que após o choque os dois se deslocam com mesma velocidade. Suponha que essa madeira tenha a mesma massa do projétil e esteja inicialmente em repouso sobre uma mesa sem atrito. A soma do momento linear do projétil e da madeira imediatamente antes da colisão é igual à soma imediatamente depois do choque. Qual a velocidade do projétil encravado imediatamente após a colisão em relação à sua velocidade inicial?
Escolha uma alternativa para a questão 68532a33-b9A
O dobro.
B
A metade.
C
A mesma.
D
O triplo.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Acústica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 68562A10-B9
Dentre as fontes de energia eletromagnéticas mais comumente observadas no dia a dia estão o Sol, os celulares e as antenas de emissoras de rádio e TV. A característica comum a todas essas fontes de energia é
Escolha uma alternativa para a questão 68562a10-b9A
o meio de propagação, somente no vácuo, e a forma de propagação, através de ondas.
B
o meio de propagação e a forma de propagação, por condução.
C
a velocidade de propagação e a forma de propagação, por convecção.
D
a velocidade de propagação e a forma de propagação, através de ondas.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Dinâmica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 685ADBC4-B9
O período atual de estiagem no Ceará tem tornado bastante comum o uso do popularmente conhecido poço profundo. Considere um poço desse tipo com uma profundidade de 80 m abaixo da superfície. Suponha também que o nível do espelho d’água esteja a 10 m do fundo. Assuma que o nível referência para cálculo da energia potencial seja a superfície onde se localiza a parte superior do poço, ou seja, massas localizadas na superfície têm energia potencial gravitacional zero. Durante o bombeamento, a energia potencial gravitacional da água desde o fundo do poço até chegar ao nível do solo
Escolha uma alternativa para a questão 685adbc4-b9A
diminui.
B
é constante e positiva.
C
aumenta.
D
é constante e negativa.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- 1ª Lei da Termodinâmica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 685E111D-B9
Em um motor de carro convencional a primeira transformação de energia em trabalho ocorre dentro do cilindro que aloja o pistão. De modo simplificado, pode-se entender esse sistema como um cilindro fechado contendo um êmbolo móvel, que é o pistão. Em um dado instante a mistura ar e combustível sofre combustão forçando os gases resultantes dessa queima a sofrerem expansão, movimentando o pistão ao longo do eixo do cilindro. É correto afirmar que a energia térmica contida nos gases imediatamente após a combustão é
Escolha uma alternativa para a questão 685e111d-b9A
parte transferida na forma de calor para o ambiente e parte convertida em energia cinética do pistão.
B
totalmente transferida como calor para o ambiente.
C
totalmente convertida em trabalho sobre o pistão.
D
parte convertida em trabalho sobre o pistão e o restante convertida em energia cinética também do pistão.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Ondas e Propriedades Ondulatórias
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 6861E7C1-B9
Uma corda de violão vibra de modo que, num dado instante, a onda estacionária tenha duas cristas e três nós. Considere que o comprimento da corda vibrante seja 60 cm. Nessa situação, é correto afirmar que o comprimento de onda desta onda estacionária na corda é, em cm,
Escolha uma alternativa para a questão 6861e7c1-b9A
20.
B
60.
C
180.
D
30.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na produção do cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da umidade.

Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 ºC sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é
Escolha uma alternativa para a questão 6877d64c-b9A
80%.
B
85%.
C
90%.
D
95%.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A primeira bateria a gás do mundo, conhecida hoje como célula a combustível, foi inventada por sir Wiliam Robert Grove (1811-1896) que àquela época já se preocupava com as emissões de gases poluentes causadas pelo uso de combustíveis fósseis. O combustível básico da maioria das células a combustível é o hidrogênio, que reage com o oxigênio e produz água e eletricidade e calor, de acordo com as reações simplificadas abaixo representadas.

Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+ (aq) + 4e-

Reação 2: O2(g) + 4 H+ aq) + 4e- → 2 H2O(l)

Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 687b188d-b9A
A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da célula.
B
A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise.
C
A célula a combustível produz somente corrente alternada.
D
A célula a combustível é um conversor de energia termoiônica.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de 1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela substituir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio. Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn + 2MnO2 + H2O → Zn2+ + Mn2O3 +2OH- , pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior porque
Escolha uma alternativa para a questão 687eed01-b9A
o cátodo é feito de zinco metálico poroso.
B
o manganês presente na pilha sofre oxidação.
C
possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.
D
é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Transformações Químicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 688283BC-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834– 1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente
Escolha uma alternativa para a questão 688283bc-b9A
o número atômico dos elementos da tabela periódica.
B
a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.
C
os gases nobres hélio e neônio.
D
o germânio, batizado por Mendeleiev de ekasilício.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 68857CEC-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 68857cec-b9A
O chumbo tem 4 isótopos naturais estáveis que são:
204 82Pb, 206 82Pb, 208 82Pb, 214 82Pb.
B
São óxidos de chumbo: PbO, PbO2 e Pb3O5.
C
O chumbo pertence à família do nitrogênio.
D
O elemento químico darmstádtio, com símbolo Ds, é resultante da fusão nuclear de isótopos de níquel com isótopos de chumbo, conforme a reação nuclear:
62 28Ni + 208 82Pb → 269 110Ds + n.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 68886758-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A revista eletrônica mexicana Muy Interesante (http://www.muyinteresante.com.mx) revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como
Escolha uma alternativa para a questão 68886758-b9A
luminescência.
B
deliquescência.
C
fluorescência.
D
incandescência.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 688B52E7-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Defensivos agrícolas, chamados comumente de agrotóxicos, são produtos químicos utilizados para combater pragas e doenças que comprometem a produtividade da lavoura e provocam até mesmo a morte de plantas. Quando aplicados em excesso e sem controle, são ofensivos ao ser humano. Existem cerca de 200 tipos de agrotóxicos diferentes e o Brasil é um dos principais consumidores. Aliás, muitos desses compostos são proibidos em outros países, mas no Brasil são utilizados em larga escala sem uma preocupação em relação aos males que podem causar. Assinale a afirmação verdadeira em relação à característica dos agrotóxicos abaixo.
Escolha uma alternativa para a questão 688b52e7-b9A
No Acefato, o átomo de fósforo para formar as cinco ligações apresenta a seguinte configuração eletrônica no estado excitado: 3s13p33d1 .

B
Glifosato é um composto orgânico que contém as funções orgânicas amina e ácido carboxílico.

C
No Aldicarb ou “chumbinho”, o átomo do enxofre possui estado de oxidação +2.
D
Paraquat, cujo nome comercial é Gramoxone 200, é considerado uma espécie química aromática polinuclear por apresentar dois anéis benzênicos isolados.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Química Orgânica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 688E9F66-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

As gorduras trans devem ser substituídas em nossa alimentação. São consideradas ácidos graxos artificiais mortais e geralmente são provenientes de alguns produtos, tais como: óleos parcialmente hidrogenados, biscoitos, bolos confeitados e salgados. Essas gorduras são maléficas porque são responsáveis pelo aumento do colesterol “ruim” LDL, e também reduzem o “bom” colesterol HDL, causando mortes por doenças cardíacas.

Com respeito a essas informações, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 688e9f66-b9A
As gorduras trans são um tipo especial de gordura que contém ácidos graxos saturados na configuração trans.
B
Na hidrogenação parcial, tem-se a redução do teor de insaturações das ligações carbono-carbono.
C
Colesterol é um fenol policíclico de cadeia longa.
D
Ácido graxo é um ácido carboxílico (COH) de cadeia alifática.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Polímeros - Plásticos e Borrachas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 68918159-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A maioria das obstruções causadas nos esgotos é proveniente de aparelhos sanitários e pias residenciais cujos principais detritos são: fibras internas de fraldas descartáveis, cerdas de escova de dente, fiapos, plásticos, tecidos, panos e óleos. Dependendo da quantidade, esses detritos obstruem o caminho dos esgotos, causando entupimentos que, muitas vezes, causam enchentes nas ruas em consequência de chuvas fortes, provocando perigo para a população. Jogar detritos em pias e aparelhos sanitários é um hábito que deve ser evitado. Com relação a esses detritos, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 68918159-b9A
Nas fraldas descartáveis, há um polímero capaz de absorver grande quantidade de água pelo fenômeno de osmose, em que a membrana permeável é o próprio polímero.
B
O nylon, usado nas cerdas das escovas de dentes, é formado por diaminas com diácidos, sendo um polímero de adição.
C
Plásticos são materiais orgânicos poliméricos sintéticos de constituição micromolecular dotada de grande maleabilidade.
D
Os tecidos sintéticos são fibras produzidas pelo homem, que utiliza produtos químicos da indústria petroquímica como matéria-prima.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 68945518-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Está sendo construído novo carro-conceito híbrido usando energia solar. Painéis solares montados no teto do veículo são utilizados para carregar uma bateria de íons de lítio, que abastece o carro para viagens de até 34 km. Depois disso, o motor a gasolina do híbrido entra em funcionamento, até um novo carregamento da bateria. O sistema permite que o carro carregue até 8 vezes mais rápido do que se fosse simplesmente estacionado na luz solar. Pela importância do uso do lítio em baterias, assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 68945518-b9A
O carbonato de lítio, Li2CO3, é a matéria prima para fabricação de baterias cuja produção tem aumentado nos últimos anos.
B
Geralmente os eletrólitos utilizados em baterias de lítio são os sais: hexafluorofosfato de lítio (LiPF6), perclorato de lítio (LiClO3) e hexafluoroarseniato de lítio (LiAsF6).
C
Em uma bateria de lítio, que usa o LiPF6 como eletrólito, os cátions Li+ se movimentam na solução do eletrólito migrando do cátodo para o ânodo, e os ânions PF6 – da solução buscarão migrar na direção oposta, em direção ao cátodo.
D
A equação: 6C + LiCo2O4 ⇄ LiC6 + 2CoO2 mostra as reações químicas básicas ocorridas durante a carga e a descarga das baterias de lítio-íon, em que o carbono, C, é o agente redutor.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 68977191-b9A
Sua massa molar está abaixo de 180 g/mol.
B
Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos secundários e um carbono terciário.
C
Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula química: C9H8O4.
D
Possui cinco ligações π (pi) e vinte ligações σ (sigma).
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 689F2BE5-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Cada alternativa a seguir apresenta a estrutura de uma substância orgânica aplicada na área da medicina. Assinale a opção que associa corretamente a estrutura a suas funções orgânicas.
Escolha uma alternativa para a questão 689f2be5-b9A
O propranolol, fármaco anti-hipertensivo indicado para o tratamento e prevenção do infarto do miocárdio, contém as seguintes funções orgânicas: álcool e amida.

B
O eugenol, que possui efeitos medicinais que auxiliam no tratamento de náuseas, flatulências, indigestão e diarreia contém a função éter.

C
O composto abaixo é um antisséptico que possui ação bacteriostática e detergente, e pertence à família dos álcoois aromáticos.

D
O p-benzoquinona, usado como oxidante em síntese orgânica é um éster cíclico.

Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 68A2420D-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Antes de chegar às nossas torneiras, a água que consumimos segue um longo trajeto e passa por várias etapas de tratamento. É um conjunto de processos químicos e físicos que evitam qualquer tipo de contaminação e transmissão de doenças. Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta dessas etapas no tratamento da água.
Escolha uma alternativa para a questão 68a2420d-b9A
Coagulação, decantação, filtração, floculação, desinfecção e fluoretação.
B
Floculação, coagulação, filtração, decantação, fluoretação e desinfecção.
C
Desinfecção, decantação, filtração, coagulação, floculação e fluoretação.
D
Coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 68A58352-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Pesquisadores estão testando tratamentos para a calvície, cultivando cabelo em uma placa de Petri. Duas moléculas distintas parecem promissoras para possíveis tratamentos para a perda capilar: um peptídeo de levedura e um antioxidante chamado isoflavona. Com relação a esse tratamento, assinale a opção correta.
Escolha uma alternativa para a questão 68a58352-b9A
Os peptídeos são biomoléculas formadas pela ligação de dois ou mais aminoácidos através de ligações peptídicas estabelecidas entre um grupo amina de um aminoácido, e um grupo carboxilo do outro aminoácido.
B
Um antioxidante é uma molécula capaz de inibir a oxidação de outras moléculas. As reações de oxidação evitam a formação de radicais livres.
C
Uma placa de Petri é um recipiente retangular, achatado, de vidro ou plástico, que os profissionais de laboratório utilizam para desenvolver meios de cultura bacteriológicos e para reações em escala reduzida.
D
Os peptídeos são resultantes do processamento de aminoácidos e podem possuir na sua constituição duas ou mais proteínas.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar