Prova de 2016: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito — página 3

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Ciências da Natureza
Química
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- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2016
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 0D59B499-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas
Escolha uma alternativa para a questão 0d59b499-b8A
181,35 kcal.
B
90,67 kcal.
C
136,01 kcal.
D
68,05 kcal.
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Ciências da Natureza
Química
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- Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Prova de 2016
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0D5C7444-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:

I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.
III. Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.

É correto o que se afirma somente em
Escolha uma alternativa para a questão 0d5c7444-b8A
I e II.
B
III e IV.
C
I, III e V.
D
II, IV e V.
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Ciências da Natureza
Química
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- Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
- Prova de 2016
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 0D621AAC-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar
Escolha uma alternativa para a questão 0d621aac-b8A
é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero.
B
é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade.
C
é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
D
é significativo porque todas as suas ligações são polares.
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Ciências da Natureza
Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2016
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0D6501A0-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

A revista Química Nova na Escola, vol. 37, p.3, traz a seguinte manifestação sobre a produção do tecido das calças jeans: “Além da toxicidade envolvida no cultivo de sua matéria-prima, na produção industrial de jeans a etapa de tingimento consome 90% da água de todo o processo e gera grande volume de efluentes contaminados”. Entre os agentes contaminadores estão corantes sintéticos, metais como cádmio, chumbo, mercúrio, zinco e, ainda, surfactantes, sulfetos e solventes que deixam na água elevados índices de acidez.

Atente às afirmações a seguir e assinale a verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 0d6501a0-b8A
Surfactantes são substâncias que aumentam a tensão superficial da água.
B
Sulfetos são sais de enxofre obtidos pela reação de um oxiácido com metal.
C
A sequência cádmio, zinco e mercúrio indica a ordem crescente de suas eletronegatividades.
D
Chumbo e mercúrio localizam-se no mesmo período da tabela periódica.
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Ciências da Natureza
Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

A glicose é uma das principais fontes de energia para o ser humano, sendo também conhecida como “açúcar do sangue”. Atente à estrutura da glicose:

No que diz respeito à isomeria óptica que ocorre com a estrutura da glicose, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 0d68959a-b8A
Na estrutura existem dois átomos de carbono assimétricos.
B
O total de isômeros ópticos gerados por essa estrutura é 16.
C
Essa estrutura representa a glicose levógira.
D
Na estrutura existem três átomos de carbono simétricos.
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Ciências da Natureza
Química
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- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Prova de 2016
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0D6F3FA6-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

Sobre o elemento químico hidrogênio, assinale a afirmação FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão 0d6f3fa6-b8A
É o mais leve de todos os elementos.
B
Foi o primeiro a ser formado após o fenômeno Big Bang.
C
Pode ser obtido através de uma reação de metal com ácido concentrado.
D
Todos os seus átomos possuem prótons, nêutrons e elétrons.
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Ciências da Natureza
Química
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2016
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 0D7228F2-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, -1,66 volts e 1,50 volts. Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 0d7228f2-b8A
a reação do cátodo é Al → Al3+ + 3e-.
B
a ddp da pilha é + 3,16 V.
C
a reação global é Al3++ Au → Au3++ Al.
D
a equação global da pilha é Au3+ (aq)/Au // Al3+ (aq)/Al.
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Ciências da Natureza
Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,15 °C e o do éter metílico é -24,8 °C. Isso ocorre quando as forças intermoleculares do álcool etílico são maiores porque
Escolha uma alternativa para a questão 0d75b451-b8A
ele apresenta ligações de hidrogênio.
B
é um composto covalente polar.
C
sua massa molecular é maior do que a do éter metílico.
D
ele apresenta moléculas de maior simetria.
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