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Prova de 2021: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

160 questões da prova de 2021 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Química. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

160 questões

Matérias nesta prova

Química na prova de 2021

Resultados: 160 questões

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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 8DF7CED3-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Várias substâncias com as quais temos contato em nossa vida cotidiana possuem carbonos quirais (carbonos assimétricos), como, por exemplo, o açúcar nos alimentos, a isomeria na celulose do papel e o ácido lático encontrado no organismo humano. Considerando as formas quirais, atente para os seguintes compostos:

Dos compostos acima apresentados, os que podem existir nas formas quirais são somente os que constam em
Escolha uma alternativa para a questão 8df7ced3-75A
I e III.
B
II e III.
C
II e IV.
D
I e IV.
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8DFA56BA-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

As letras pH aparecem quase todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a pele e outros bens de consumo. Para entender esses anúncios, é necessário entender a importância do pH que, em termos mais simples, é um número que varia entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 8dfa56ba-75A
Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.
B
Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais ácida do que chuva com pH 5,0.
C
Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de pH também diminui.
D
Quando o pH aumenta em uma unidade, a concentração de H+ aumenta em um fator de dez.
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Química
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- Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8DFD100B-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pelo grupo hidroxila (OH) ligado a um carbono saturado de uma cadeia carbônica. O grupo funcional dos álcoois é representado por R - OH, em que R representa um grupo alquila. Dependendo do átomo de carbono do grupo R em que a hidroxila estiver ligada, os álcoois são classificados em primários, secundários ou terciários. Assim, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão 8dfd100b-75A
propan-2-ol é um álcool primário.
B
butan-2-ol é um álcool terciário.
C
2-metil-propan-2-ol é um álcool secundário.
D
2,3-dimetil-butan-2-ol é um álcool terciário.
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8DFFA206-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Sobre essa reação, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão 8dffa206-75A
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4.
B
o cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4.
C
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
D
o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
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Ciências da Natureza
Química
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- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E023884-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de
Escolha uma alternativa para a questão 8e023884-75A
85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.
B
87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.
C
89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.
D
92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22.
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- Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E051947-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Isomeria plana ocorre quando a diferença entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas estruturais planas. Considerando esse conceito, analise as seguintes afirmações:

I. No pentano existem três isômeros de cadeia.
II. São encontrados quatro isômeros de posição no penteno.
III. No éter constituído por 5 átomos de carbono existem dois isômeros de compensação (ou metameria).

É correto o que se afirma em
Escolha uma alternativa para a questão 8e051947-75A
I e II apenas.
B
II e III apenas.
C
I e III apenas.
D
I, II e III.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, largamente utilizado na culinária em saladas e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem do ácido acético presente, em termos de massa do ácido por volume de vinagre. Atente para as seguintes afirmações sobre o ácido acético.

I. O ácido acético pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e, pela nomenclatura IUPAC, é denominado de ácido etanoico.
II. A representação da fórmula estrutural do ácido acético é:

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão 8e07b3ac-75A
I é verdadeira e II é falsa.
B
ambas são falsas.
C
I é falsa e II é verdadeira.
D
ambas são verdadeiras.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E0A5BA8-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.

Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ 1 e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________2 formam-se imediatamente.
Ao colorir 2 mL de solução de ___________3 com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ 4 , observa-se que a cor ___________. 5
Escolha uma alternativa para a questão 8e0a5ba8-75A
hidróxido de sódio1; oxigênio2; ácido clorídrico3; hidróxido de sódio4; desaparece5
B
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; desaparece5
C
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
D
hidróxido de sódio1; hidrogênio2; cloreto de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
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Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E0CF8CE-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Vinho é uma bebida alcoólica, geralmente produzida por fermentação do sumo da uva. Quando o vinho azeda, ocorre a seguinte reação química:
Sobre essa reação, é correto dizer que
Escolha uma alternativa para a questão 8e0cf8ce-75A
o produto é formado porque ocorre redução do reagente.
B
o reagente que contém átomos de carbono é o etanol e o produto que contém átomos de carbono é o etanal.
C
o reagente que contém átomos de carbono é o oxidante e o produto que contém átomos de carbono é o redutor.
D
o número de oxidação do segundo carbono do reagente aumenta quando passa a ser o segundo átomo de carbono do produto.
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- Química Orgânica
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E101E9D-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A substância que pode ser obtida a partir da reação de um haleto orgânico com metóxido de sódio é denominada
Escolha uma alternativa para a questão 8e101e9d-75A
éter.
B
cetona.
C
ácido carboxílico.
D
éster.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E1396D8-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como gás hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa molecular igual a
Escolha uma alternativa para a questão 8e1396d8-75A
60.
B
30.
C
44.
D
46.
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Química
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 8E16D021-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Escolha uma alternativa para a questão 8e16d021-75A
100.
B
80.
C
90.
D
70.
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 8E195226-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz– Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo elemento no seu primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) dançando freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por Primo Levi é o
Escolha uma alternativa para a questão 8e195226-75A
magnésio.
B
sódio.
C
mercúrio.
D
cálcio.
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Ciências da Natureza
Química
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- Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E1C19B5-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.

1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico
2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água
3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco

Os resultados apresentados ilustram uma lei dos gases que foi elaborada por
Escolha uma alternativa para a questão 8e1c19b5-75A
Gay-Lussac e interpretada corretamente por Amedeo Avogadro.
B
Amedeo Avogadro e interpretada corretamente por Gay-Lussac.
C
Robert Boyle e interpretada corretamente por Boyle-Mariotte.
D
Boyle-Mariotte e interpretada corretamente por Robert Boyle.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E201E8F-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 8e201e8f-75A
A constante de equilíbrio é a razão entre as constantes de velocidade da reação direta e da reação inversa.
B
Quando uma reação é expressa pela soma de duas reações, a constante de equilíbrio da reação total é a soma das constantes de equilíbrio das reações individuais.
C
O valor de K independe da forma como a equação química é balanceada.
D
Apenas as concentrações de sólidos puros são constantes e não são consideradas para efeito de cálculo da constante de equilíbrio.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 8E22C777-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito
Escolha uma alternativa para a questão 8e22c777-75A
ao volume atômico.
B
à massa atômica.
C
ao número atômico.
D
à eletronegatividade.
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- Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E25D78A-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

No que diz respeito às estruturas e propriedades de sólidos e líquidos, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 8e25d78a-75A
Todos os sólidos são cristalinos e têm uma estrutura regular e uma célula unitária como unidade estrutural básica.
B
Os três tipos de cristais são iônicos e moleculares ou covalentes e cristais metálicos.
C
O baixo calor específico da água garante seu papel moderador do clima da Terra por meio da liberação e da absorção de quantidades substanciais de calor.
D
O gelo é menos denso que a água por causa da formação de uma rede tridimensional constituída de ligações interatômicas e ligações de hidrogênio.
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Química
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- Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E2872CB-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O químico alemão Fritz Harber (1868–1934), responsável pela produção de explosivos e armas químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de Química (1918) pela síntese do amoníaco. Considerando a produção de amoníaco dada pela reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) que ocorre na temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04 kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52 cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre ΔG é, aproximadamente,
Escolha uma alternativa para a questão 8e2872cb-75A
- 18,09 kcal e a reação é espontânea.
B
- 3,98 kcal e a reação é espontânea.
C
+ 18,09 kcal e a reação não é espontânea.
D
+ 3,98 kcal e a reação não é espontânea.
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- Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 8E2B158A-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Considerando o calor específico da água 1 cal/g.°C, o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água 540 cal/g, para transformar 500 g de gelo a 0 °C em vapor d’água a 120 °C são necessárias
Escolha uma alternativa para a questão 8e2b158a-75A
4,7 x 102 kcal.
B
4,2 x 102 kcal.
C
3,7 x 102 kcal.
D
3,9 x 102 kcal.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2021
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8E2E5127-75
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Um elemento usado em ressonância magnética porque apresenta grande quantidade de elétrons desemparelhados é o
Escolha uma alternativa para a questão 8e2e5127-75A
gadolínio.
B
lantânio.
C
neodímio.
D
índio.
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