Prova
125 questões da prova de 2015 de Pontifícia Universidade Católica de Campinas (PUC - Campinas), em Português, História, Literatura, Matemática e mais matérias. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.
A bomba atômica, também chamada de bomba nuclear,
tem como constituinte físsil átomos de urânio-235, 
,
emissores de partículas alfa 
. Cada átomo de U-235,
ao emitir uma partícula alfa, transforma-se em outro
elemento, cujo número atômico é igual a
Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação
C2H6O (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3 , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g.mol−1 )
H = 1,0
C = 12,0
O = 16,0
Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol−1
Quando um frasco cheio até a borda com um líquido é aquecido, em geral o líquido transborda devido à expansão de volume chamada de dilatação térmica.
Um cientista aquece o conjunto formado por um frasco de vidro cheio até a borda com um líquido, e observa que o nível do líquido abaixou.
Considerando que o frasco não possui nenhum furo ou rachadura e que a evaporação do líquido é desprezível, pode-se afirmar que
O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:
O número atômico do isótopo que X representa é igual a
O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a
Dados:
Massa molar do Na = 23,0 g/mol.
Constante de Avogadro: 6,0 × 1023 mol−1.
