Prova de 2014: Centro Universitário de Brasília (UniCEUB) — questões com gabarito

Resultados: 10 questões

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Ciências da Natureza
Química
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A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:

CO_(g) + H_2(g) → H₃ COH_(g)

Nesta equação
Escolha uma alternativa para a questão 0f14cb4a-08A
o gás hidrogênio é o agente oxidante na reação.
B
o metanol produzido é inflamável.
C
o monóxido de carbono e o hidrogênio antes de iniciar a reação formam uma mistura azeotrópica.
D
cada 2,0 g de hidrogênio consomem, estequiometricamente, 28 g de monóxido de carbono.
E
partindo-se de um mol de cada gás, serão produzidos dois mols de álcool metílico.
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Ciências da Natureza
Química
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- Polímeros - Plásticos e Borrachas
- Prova de 2014
- UniCEUB
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 100D4B56-08
Moléculas orgânicas de elevada massa molecular, denominados dePOLÍMEROS, estão sendo cada vez mais empregadas nas indústrias, produzindo materiais mais leves, com mais resistência e de menor custo que os tradicionais. Para se obter um POLÍMERO, são utilizadas várias moléculas menores denominadas MONÔMEROS.
Abaixo são apresentados alguns MONÔMEROS e seus respectivos POLÍMEROS.

II - H ₂N = (CH₂)₆ — NH₂ → NAILON

III - → BAQUELITE (FÓRMICA)

IV - n H₂C = CHC/ →
CLORETO DE VINILA POLICLORETO DE VINILA (pvc)

Apresenta(m) caráter básico o(s) monômero(s)
Escolha uma alternativa para a questão 100d4b56-08A
somente (I)
B
somente (II)
C
somente (IV)
D
I e II
E
II , III e IV.
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Ciências da Natureza
Química
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O metal usado para proteger o casco de um navio ou de uma tubulação de ferro subterrânea, é denominado “metal (eletrodo) de sacrifício" . Esse metal, quando preso ao casco do navio, sofre desgaste no lugar do ferro, impedindo assim a corrosão do casco. Considere os potenciais-padrão de redução abaixo e indique a melhor opção para ser utilizada como protetor do ferro.

Escolha uma alternativa para a questão 110fc8fa-08A
Fe²⁺ + 2^e- → Fe⁰ E⁰ = - 0,44 volts
B
Ag⁺ + 1^e- → Ag⁰ E⁰ = + 0,80volts
C
Pb²⁺ + 2^e- → Pb⁰ E⁰ = - 0,14 volts
D
Ni²⁺ + 2^e- → Ni⁰ E⁰ = - 0,25 volts
E
Mg²⁺ + 2^e- → Mg⁰ E⁰ = - 2,37 volts
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Ciências da Natureza
Química
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- Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
- Prova de 2014
- UniCEUB
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 120C38C6-08
O gráfico a seguir representa a variação da pressão de vapor do benzeno, da água e do ácido acético, com a temperatura

Considere as seguintes afirmações:

I - A água é mais volátil que o ácido acético;
II - As pressões de vapor aumentam com o aumento da temperatura;
III - O ácido ácido acético, sendo um ácido fraco, na pressão de 760 mmHg tem ponto de ebulição a 100ºC;
IV - O benzeno é o liquido menos volátil.

São corretas as afirmações
Escolha uma alternativa para a questão 120c38c6-08A
I e II
B
I e IV
C
I, II e III
D
I, III e IV
E
II, III e IV
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Ciências da Natureza
Química
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- Cinética Química
- Prova de 2014
- UniCEUB
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 130064B5-08
O estudo de uma reação representada pela equação química

A _(g) + B_(g) → C_(g)

revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]^a [B]^b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC

[A] [B] V(mol/L.s
0,10 0,20 2,5 . 10^-6 0,10 0,20 5,0 . 10^-6 0,20 0,10 10,0 . 10^-6

Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 130064b5-08A
0 e 2
B
1 e 2
C
2 e 0
D
2 e 1
E
2 e 3
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Ciências da Natureza
Química
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2014
- UniCEUB
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 8B848309-06
A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:

N₂ H_4(g) + 2 H₂ O_2(l) → N_2(g) + 4 H₂O_(g) ΔH = - 644,0 kJ

Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é

Dados:
N - 14 u
H - 1 u
O - 16 u
Escolha uma alternativa para a questão 8b848309-06A
128
B
256
C
512
D
644
E
1280
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Ciências da Natureza
Química
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O zinco é um dos metais empregados na galvanização do ferro com o intuito de tornar o ferro mais resistente à corrosão. O zinco é produzido industrialmente a partir da blenda (ZnS) por meio de duas reações químicas representadas pelas seguintes equações:

2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + SO₂
ZnO + CO → Zn + CO₂

Supondo que as duas etapas tenham rendimento total e que os demais reagentes estejam em quantidade suficiente, a partir de 8,5 mols de sulfeto de zinco a massa aproximada de zinco obtida, em gramas, será

Dados:
Zn - 65 u
S - 32 u
O - 16 u
Escolha uma alternativa para a questão 8c7f10dc-06A
8,5
B
27,6
C
65
D
552
E
5x10³
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2014
- UniCEUB
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8D74B60E-06
O nitrato de potássio possui o seguinte gráfico de solubilidade (g/100 g de água) em função da temperatura:

Considere uma solução saturada de KNO3 que contem, alem do sal, 500 g de H2O e está a 20ºC. Essa solução é resfriada sob agitação constante a 10ºC. Da analise da curva de solubilidade, podemos concluir que
Escolha uma alternativa para a questão 8d74b60e-06A
haverá formação de 20 g corpo de fundo.
B
haverá formação de 50 g corpo de fundo.
C
haverá formação de 150 g corpo de fundo.
D
não haverá formação de corpo de fundo.
E
a solução se tornará supersaturada.
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Ciências da Natureza
Química
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No fenômeno da corrosão ocorre a formação de uma pilha natural. Para que ocorra a corrosão na superfície de um metal, sua superfície será oxidada pela presença de uma região de redução constituída pelo revestimento do óxido do metal, umidade e impurezas metálicas.

Considere a seguinte pilha eletroquímica:
Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:

Al ³⁺+ 3e^- → Al E⁰ = - 1,66 volts
Pb²⁺ + 2e^- → Pb E⁰ = - 0,13 volts

Nesse processo natural, a pilha indica que
Escolha uma alternativa para a questão 8e6bccaf-06A
o eletrodo Al / Al ³⁺ é o catodo da célula
B
o eletrodo Pb²⁺ / Pb é o anodo da célula
C
o metal alumínio é oxidado
D
o Pb2+ será o agente redutor
E
o potencial da pilha formada pelos metais será de 2,93 volts
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Ciências da Natureza
Química
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A aspirina, usualmente empregada como antitérmico, analgésico e antiinflamatório, em meio ácido (estomago), hidrolisa de acordo com a equação

Com relação às moléculas representadas por (X), (Y) e (Z) são feitas as seguintes afirmações :

I - em (X), encontramos as funções ácido carboxílico e éster.
II - em (Y), encontramos as funções ácido carboxílico e álcool.
III - a solução aquosa contendo cerca de 6,0% de (Z) é comercialmente conhecido como vinagre.
IV - a fórmula molecular de (X) é C₈ H₄ O₄ .

A alternativa que contem somente afirmativas corretas é
Escolha uma alternativa para a questão 8f60f770-06A
I e II
B
I e III
C
II e III
D
II e IV
E
I, III e IV
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