Prova de 2017: Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS) — questões com gabarito

Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.

3A + B → 2C v = k[A]2 [B]

A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.

Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10. – 4 , tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.

I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.

Quais estão corretas?

A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.

A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é

A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

I - O lítio metálico é um forte agente redutor.

II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+ .

III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

Quais estão corretas?

Qualquer substância pode ser encontrada nos estados (ou fases) sólido (S), líquido (L) ou gasoso (G), dependendo das condições de pressão (p) e temperatura (T) a que está sujeita. Esses estados podem ser representados em um gráfico p x T, conhecido como diagrama de fases, como o mostrado na figura abaixo, para uma substância qualquer.

As regiões de existência de cada fase estão identificadas por (S), (L) e (G), e os pontos a, b, c e d indicam quatro estados distintos de (p,T). Considere as seguintes afirmações.

I - A substância não pode sublimar, se submetida a pressões constantes maiores do que pa.

II - A substância, se estiver no estado b, pode ser vaporizada por transformações isotérmicas ou isobáricas.

III- A mudança de estado c d é isobárica e conhecida como solidificação. Quais estão corretas?