Pular para o conteúdo
Dicas do ENEMEntrar

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de…

Guardar

Enunciado

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Imagem da questão de Química, UNESP 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. 

Dados: Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s)      E0 = – 0,76 V
            Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s)      E0 = + 0,34 V

Com base nessas informações, afirma-se que:

I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.

II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.

III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina.

IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1,1 V.
É correto o que se afirma em:

Alternativas

Escolha uma alternativa

Ver gabarito

Resposta AI, II e III, apenas.

Reportar erro
Compartilhar
Versão .md para IA (abre em nova aba)

Comentários0

Entre na sua conta para comentar esta questão, salvar favoritos e somar pontos.

Nenhum comentário ainda. O primeiro pode ser o seu: conte como você resolveu.

Questões relacionadas

Continue estudando