O teor de bicarbonato de sódio, em um comprimido efervescente, pode ser determinado a partir da massa de dióxido de carbono…
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O teor de bicarbonato de sódio, em um comprimido efervescente, pode ser determinado a partir da massa de dióxido
de carbono produzido na efervescência. A reação que ocorre entre o bicarbonato e o ácido cítrico (H3C6H5O7), a qual
produz dióxido de carbono, pode ser representada pela seguinte equação:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O + CO2(g)
Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%,
determine o teor de bicarbonato no comprimido.
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