O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à…

Question

Imagem da questão de Química, da prova de 2011, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.

Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar:

Accepted Answer

A) A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.

Answer

B) O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.

Answer

C) O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.

Answer

D) A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV T.

Answer

E) A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.

O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para…

Enunciado

Alternativas

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