A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC 2, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir: CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (g) ∆ H = +177,5 kJ/mol Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química: CaO (s) + 3 C (graf ita) → CaC 2 (s) + CO (g) Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que

A) a decomposição do carbonato de cálcio é acelerada pela diminuição da temperatura.

B) a primeira e a segunda etapas envolvem reações de oxi-redução.

C) em ambas as etapas, há produção de gás carbônico, que é prejudicial ao meio ambiente.

E) o calcário, quando em meio aquoso, tem a sua solubilidade alterada somente pelo pH.

A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC 2, o carbonato…

Questão 1314954f-3a
Prova de 2024
Química
Ciências da Natureza
Fácil
Universidade Federal de Juiz de Fora - MG
Transformações Químicas
Transformações Químicas e Energia

Enunciado

A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC₂, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ∆H = +177,5 kJ/mol

Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:

CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC₂(s) + CO(g)

Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que

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Resposta Dna primeira etapa, há formação de um gás que, ao reagir com ´agua, diminui o pH do meio.

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