Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução…
GuardarEnunciado
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições
Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a
eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico,
utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de
0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de
Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás
nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2
(g) desprendido
durante essa eletrólise foi igual a
Alternativas
Comentários0
Entre na sua conta para comentar esta questão, salvar favoritos e somar pontos.
Nenhum comentário ainda. O primeiro pode ser o seu: conte como você resolveu.
Questões relacionadas
- O hidrogênio verde é uma fonte energética considerada sustentável, pois é obtido a partir da eletrólise da…Química · Prova de 2025
- A figura representa uma pilha eletroquímica construída com eletrodos de cobre e prata mergulhados em soluções…Química · Prova de 2025
- O gás hidrogênio (H 2) e o gás oxigênio (O 2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma…Química · Prova de 2025
- Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura. (Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme…Química · Prova de 2024
- Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO 2…Química · Prova de 2024