Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo envia os elétrons do…

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo envia os elétrons do circuito elétrico até o cátodo onde ocorre a redução. Considere as seguintes semirreações de redução com seus respectivos potenciais padrões em volts:

I. Co3+(aq) + e‒ → Co2+(aq) 1,82

II. Cu2+(aq) + 2e‒ → Cu(s) 0,34

III. Sn2+(aq) + 2e‒ → Sn(s) ‒ 0,14

IV. Na+ (aq) + e‒→ Na(s) ‒ 2,71

Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas.