Em água, o produto de solubilidade do AgC l é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio…

Question

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

AgCl(s) Imagem da questão de Química, da prova de 2016, Equilíbrio Químico Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Imagem da questão de Química, da prova de 2016, Equilíbrio Químico Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

Accepted Answer

B) a equação global do equilíbrio é AgC l (s) + 2NH 3(aq) Ag(NH 3) 2 + (aq) + C l - (aq).

Answer

A) maior solubilização do AgC l à medida em que a concentração de NH 3 é diminuída.

Answer

C) o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 10 11

Answer

D) que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH 3) 2 +] [C l -])/[AgC l].

Answer

E) concentrações iguais de Ag + e C l - não importando a concentração de NH 3.

Em água, o produto de solubilidade do AgC l é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo…

Enunciado

Alternativas

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