A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos orgânicos dependem fundamentalmente das forças…

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A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos orgânicos dependem fundamentalmente das forças intermoleculares e do tamanho das moléculas (massa molecular). Os compostos apresentados a seguir apresentam temperaturas de fusão e de ebulição distintas, em função do tipo de interações presentes em cada um deles.

I. CH4

II. CH3Cl

III. CH3OH

IV. HCOOH

Dado esse contexto, é CORRETO afirmar:

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A substância I, por ser um hidrocarboneto, é uma molécula apolar e sua temperatura de fusão de ebulição é maior que a temperatura de fusão e de ebulição da substância III, que é um álcool e apresenta interações mais fracas.

A substância II é uma molécula apolar, suas interações são as mais fracas, conferindo a menor temperatura de fusão e de ebulição.

A substância IV apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição, pois, além de formar pontes de hidrogênio duplas entre duas moléculas, origina um dímero, aumentando ainda mais sua temperatura de fusão e de ebulição.

Como todas as substâncias citadas são compostos orgânicos que apresentam o mesmo número de carbonos , as temperaturas de fusão e de ebulição são praticamente iguais.

A substância III é um álcool e apresenta interações do tipo pontes de hidrogênio, o que faz com que sua temperatura de fusão e de ebulição seja a maior de todos os compostos.

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Resposta CA substância IV apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição, pois, além de formar pontes de hidrogênio duplas entre duas moléculas, origina um dímero, aumentando ainda mais sua…

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