H 2 O(l) ⇌ H 2 O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e…

Question

H 2 O(l) ⇌ H 2 O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm. Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

Accepted Answer

D) A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.

Answer

A) A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.

Answer

B) O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.

Answer

C) A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.

Answer

E) As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.

Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado…

Enunciado

Alternativas

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