Certa indústria produz 12,8 kg de SO 2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás poluente que pode ser evitada…

Certa indústria produz 12,8 kg de SO2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, conforme as equações a seguir:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)

A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.