A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser descrita pelo seu produto de solubilidade (K PS), um…

Question

A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser descrita pelo seu produto de solubilidade (KPS), um parâmetro fundamental para prever a formação de precipitados em soluções aquosas. Fatores como a presença de íons em comum, temperatura e pH podem afetar, significativamente, a solubilidade dessas substâncias, sendo aspectos críticos em processos industriais e fisiológicos, como na formação de cálculos renais e no controle da concentração de íons em fluidos biológicos. Considere o equilíbrio de dissolução do fluoreto de cálcio (CaF2) em água:

Imagem da questão de Química, da prova de 2025, Equilíbrio Químico

Com base nos princípios do produto de solubilidade e nos fatores que influenciam a solubilidade, assinale a alternativa correta.

Accepted Answer

A) A adição de íons fluoreto (F -), provenientes de outro sal solúvel, reduzirá a solubilidade do CaF 2, devido ao efeito do íon comum.

Answer

B) A adição de ácido clorídrico (HCl) à solução não altera a solubilidade do CaF 2, pois o equilíbrio de dissolução do sal não depende do pH.

Answer

C) O aumento da temperatura reduz a solubilidade de sais pouco solúveis, independentemente de a dissolução ser endotérmica ou exotérmica.

Answer

D) A remoção dos íons Ca 2+ por complexação com um agente quelante (como o EDTA) desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo ainda mais a solubilidade do CaF 2.

Answer

E) O produto de solubilidade (K PS) de um sal pouco solúvel depende da concentração dos íons em solução, sendo diretamente alterado pela adição de um sal contendo um íon em comum.

A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser descrita pelo seu produto de solubilidade (K PS), um parâmetro…

Enunciado

Alternativas

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