A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades…

Question

A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas, como solubilidade e temperatura de ebulição. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula, que pode resultar na anulação ou na intensificação dos momentos dipolares individuais. Considere as seguintes moléculas: XeF2, PCl5, CH2Cl2, SF4 e ClF3.

Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.

Accepted Answer

D) Apenas, CH 2 Cl 2, SF 4 e ClF 3 são polares, pois suas geometrias assimétricas impedem a anulação dos momentos dipolares individuais.

Answer

A) As moléculas listadas são polares, pois todas contêm ligações covalentes entre elementos de eletronegatividades diferentes.

Answer

B) CH 2 Cl 2 é apolar, pois as ligações C—H e C—Cl possuem momentos dipolares de mesma magnitude, que se anulam na molécula.

Answer

C) XeF 2 e PCl 5 são polares, pois possuem elementos altamente eletronegativos, criando um deslocamento significativo de carga na molécula.

Answer

E) SF 4 e ClF 3 são apolares, pois, apesar de possuírem pares de elétrons não ligantes, esses pares não influenciam significativamente a distribuição eletrônica da molécula.

A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas, como…

Enunciado

Alternativas

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