A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da…

Question

A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação

Imagem da questão de Química, da prova de 2025, Transformações Químicas e Energia

Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:

e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão.

Accepted Answer

B) A entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de Hess.

Answer

A) A entalpia de combustão do propano pode ser calculada diretamente pela soma das entalpias de formação dos reagentes, pois em processos exotérmicos a entalpia dos produtos não influencia o cálculo.

Answer

C) Como o oxigênio gasoso não participa da reação como reagente químico ativo, sua contribuição na entalpia de combustão deve ser considerada na equação.

Answer

D) A entalpia de combustão do propano (∆H c °) será positiva, pois a formação dos produtos é menos energética do que a quebra das ligações dos reagentes.

Answer

E) A combustão do propano é endotérmica, pois ocorre absorção de calor da vizinhança, aumentando a energia do sistema.

A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H)…

Enunciado

Alternativas

Comentários0

Questões relacionadas

Continue estudando