A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H)…

Enunciado

A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação

Figura 1 de 2 da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Transformações Químicas e Energia

Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:

Figura 2 de 2 da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Transformações Químicas e Energia

e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão.

Alternativas

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A entalpia de combustão do propano pode ser calculada diretamente pela soma das entalpias de formação dos reagentes, pois em processos exotérmicos a entalpia dos produtos não influencia o cálculo.

A entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de Hess.

Como o oxigênio gasoso não participa da reação como reagente químico ativo, sua contribuição na entalpia de combustão deve ser considerada na equação.

A entalpia de combustão do propano (∆Hc°) será positiva, pois a formação dos produtos é menos energética do que a quebra das ligações dos reagentes.

A combustão do propano é endotérmica, pois ocorre absorção de calor da vizinhança, aumentando a energia do sistema.

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Resposta BA entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de…

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