Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C 8 O 2 H 7 CO 2 H) em um comprimido de aspirina…

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H₂SO₄), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.

As reações envolvidas no processo são:

C₈O₂H₇CO₂H (aq) + NaOH (aq)  → C₈O₂H₇CO₂Na (aq) + H₂O (l) 

H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq)  → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.

O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de