2NH 4 NO 3 (s) → 2N 2 (g) + O 2 (g) + 4H 2 O(v) ΔH o = − 410,0kJ O nitrato de amônio NH 4 NO 3 (s) é…

Question

2NH 4 NO 3 (s) → 2N 2 (g) + O 2 (g) + 4H 2 O(v) ΔH o = − 410,0kJ O nitrato de amônio NH 4 NO 3 (s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica. A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

Accepted Answer

E) A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27 o C, é maior que 280,0atm.

Answer

A) O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.

Answer

B) O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27 o C e a 1,0atm, é 89,6L.

Answer

C) A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.

Answer

D) A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.

2NH 4 NO 3 (s) → 2N 2 (g) + O 2 (g) + 4H 2 O(v) ΔH o = − 410,0kJ

Enunciado

Alternativas

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