2NH 4 NO 3 (s) → 2N 2 (g) + O 2 (g) + 4H 2 O(v) ΔH o = − 410,0kJ

Enunciado

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v) ΔHo = − 410,0kJ

O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

Alternativas

Ver gabarito

Resposta EA pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27 o C, é maior que 280,0atm.

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2NH 4 NO 3 (s) → 2N 2 (g) + O 2 (g) + 4H 2 O(v) ΔH o = − 410,0kJ

Enunciado

Alternativas

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