De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV): “Em qualquer ligação…

Question

De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV): “Em qualquer ligação covalente, os pares de elétrons da camada de valência tendem a ficar o mais afastados possível uns dos outros, uma vez que exercem repulsão entre si.”

Nas estruturas abaixo, qual a geometria das ligações e o ângulo formado entre elas.

Imagem da questão de Química, da prova de 2017, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Accepted Answer

D) I - Tetraédrica (ângulo de 109,5º); II - Trigonal plana (ângulo de 120º); III - Linear (angulo de 180º).

Answer

A) I - Tetraédrica (ângulo de 109,5º); II - Angular (ângulo de 120º); III - Linear (angulo de 180º)

Answer

B) I - Piramidal (ângulo de 90º); II - Trigonal plana (ângulo de 109,5º); III - Linear (angulo de 120º).

Answer

C) I - Quadrado planar (ângulo de 90º); II - Trigonal plana (ângulos de 180º e 90º); III - Linear (angulo de 180º).

Answer

E) I - Tetraédrica (ângulo de 90º); II - Trigonal plana (ângulos de 180º e 90º); III - Linear (angulo de 180º).

De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV): “Em qualquer ligação covalente, os pares…

Enunciado

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