O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura…

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

C6H4(OH)2(aq) + H2O2   C6H4O2(aq) + 2 H2O()

hidroquinona

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

C6H4(OH)2(aq)  →  C6H4O2(aq) + H2(g)                                                        ΔHº = + 177 kJ . mol-1

H2O ()  + 1/2 O (g) → H2O2 (aq)                                                                     ΔHº= + 95 kJ .mol-1

H2O()  → 1/2 O2(g) + H2 (g)                                                                           ΔHº= + 286 kJ .mol-1