N 2(g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔHº = − 109,5kJ O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a…

Question

N 2(g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔHº = − 109,5kJ O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

Accepted Answer

A) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

Answer

B) O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

Answer

C) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

Answer

D) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

Answer

E) A 100ºC, a percentagem de N 2 (g) e de H 2 (g) é aproximadamente 100%.

N 2(g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔHº = − 109,5kJ

Enunciado

Alternativas

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