Considere a seguir as duas reações com os seus respectivos ΔH 0 a 25.0 0 C sob pressão de 1.0 atm:

Enunciado

Considere a seguir as duas reações com os seus respectivos ΔH0 a 25.0 0C sob pressão de 1.0 atm:

(I) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH0 = -393.5 kJ/mol

(II) C(s) + ½ O2(g)) → CO(g) ΔH0 = -110.5 kJ/mol

Considerando as informações, R(constante dos gases perfeitos) = 8.3J K-1 mol-1 , o valor de ΔE0 para cada uma delas será, respectivamente:

Ver gabarito

Resposta A- 393.5 kJ/mol e - 111.7 kJ/mol

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