Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química…
GuardarEnunciado
Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida de sódio no processo de inflagem.
NaN3 (s) → Na (s) + N2 (g)
Considere os dados:
Massas molares: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol
Volume molar: 22,4 L
Nessas condições, quantos litros do gás serão formados nesse processo?
Alternativas
Comentários0
Entre na sua conta para comentar esta questão, salvar favoritos e somar pontos.
Nenhum comentário ainda. O primeiro pode ser o seu: conte como você resolveu.
Questões relacionadas
- Na indústria têxtil, a presença de íons de cálcio (Ca²⁺) na água causa aumento da dureza, podendo formar…Química · Prova de 2026
- Em um laboratório industrial, um técnico precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio (KOH)…Química · Prova de 2026
- Em motores automotivos, a combustão completa do etanol (C₂H₆O) é uma reação importante para a geração de…Química · Prova de 2026
- Um produtor rural está utilizando um fungicida à base de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O)…Química · Prova de 2026
- O nitreto de tório(IV), Th 3 N 4, é um composto empregado em tecnologia nuclear. O Brasil detém reservas de…Química · Prova de 2025