A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do…

Question

A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos.

Diante do exposto, pode-se afirmar:

Accepted Answer

D) Os valores de x,y e z na transformação do fosfato de cálcio em superfosfato de cálcio, representado pela equação Ca X (PO 4) 2 + YH 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4) Z + 2CaSO 4, são, respectivamente, 3,2 e 2.

Answer

A) CaCO 3 → Ca + C + O 3 é a equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno de decomposição do carbonato de cálcio, aquecido a altas temperaturas, em cal virgem e gás carbônico.

Answer

B) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) + H 2 O é igual a 11.

Answer

C) Na reação: 2H 2 O 2 → 2O 2 + 2H 2 O, a equação encontra-se corretamente balanceada.

Answer

E) Somando os coeficientes da equação Cl 2 + CH 4 → CH 2 Cl 2 +HCl, o resultado será igual a 5.

A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das…

Enunciado

Alternativas

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