Conforme noticiado amplamente, em agosto de 2020, ocorreu uma grande explosão em Beirute, no Líbano. Segundo as notícias, o…

Conforme noticiado amplamente, em agosto de 2020, ocorreu uma grande explosão em Beirute, no Líbano. Segundo as notícias, o armazenamento incorreto de cerca de 2.750 toneladas de nitrato de amônia (NH4NO3) foi a causa de tamanha explosão. O calor oriundo de um incêndio próximo ao local onde a substância estava acomodada pode ter causado a decomposição do NH4NO3, que ocorre em duas etapas: (i) formação de óxido nitroso e água; (ii) formação dos gases nitrogênio e oxigênio, conforme mostram as reações 1 e 2 (não balanceadas). Para efeito de comparação, o óxido nitroso é utilizado para aumentar a força das explosões que ocorrem nas câmaras de combustão dos motores de automóveis, devido à liberação de oxigênio, sendo muito conhecido nesse ramo industrial como nitro.

1. NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g)

2. N2O(g) → N2(g) + O2(g)

3. Equação Global: NH4NO3(s)→ N2(g) + O2(g) + H2O(g)

Constante universal dos gases: R = 0,082 atm L mol-1 K-1

MM (NH4NO3)= 80 g mol-1

Com base no exposto, analise os questionamentos a seguir.

I) Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos inteiros da equação global (balanceada) de decomposição do NH4NO3?

II) Considerando gases ideais, quantos litros de gases serão formados após a decomposição completa de 1,0 Kg de NH4NO3 a 200 °C e 1 atm de pressão? (considerar equação global).

III) Qual a polaridade da molécula de óxido nitroso?