ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

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Enunciado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 2e– mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise. A partir dessa informação, é correto afirmar que o tempo necessário para produzir 560 mL de gás cloro (um mol da substância gasosa corresponde a um volume de 22,4 litros) que se forma com passagem de corrente com intensidade igual a 19,3 A, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C, é de

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Resposta C4 minutos e 10 segundos.

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