A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na…
GuardarEnunciado
A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
Dados: Massas molares (g/mol) C = 12,0 H = 1,00
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
Dados: Massas molares (g/mol) C = 12,0 H = 1,00
Alternativas
Comentários0
Entre na sua conta para comentar esta questão, salvar favoritos e somar pontos.
Nenhum comentário ainda. O primeiro pode ser o seu: conte como você resolveu.
Questões relacionadas
- O metanol (CH 3 OH) pode ser obtido, em condições específicas, a partir da reação do gás metano (CH 4) com…Química · Prova de 2025
- CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono Obs.: Tabela…Química · Prova de 2025
- CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono Obs.: Tabela…Química · Prova de 2025
- Considere o texto e a figura para responder à questão. Em uma aula de química, foi realizado o experimento…Química · Prova de 2025
- No campo da fisiologia e da bioquímica, a glicose (C 6 H 12 O 6) é a principal fonte de energia para as…Química · Prova de 2025