Constante de Avogadro (N A) = 6,02 × 10 23 mol −1

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

 Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em oC, para que essa reação seja espontânea.