CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo: (I) CO2(aq) + H2O H2CO3 (aq) (II) H2CO3(aq) + H2O HCO3-(aq) + H3O+(aq) (III) HCO3- (aq) + H2O CO32-(aq) + H3O+(aq) Sobre esse comportamento é correto afirmar que:

A) H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.

B) A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].

C) Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.

E) Os equilíbrios são heterogêneos.

CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as…

CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

(I) CO2(aq) + H2O Figura 1 de 3 da questão de Química, PUC - RJ 2013, Equilíbrio Químico

H2CO3 (aq)

(II) H2CO3(aq) + H2O Figura 2 de 3 da questão de Química, PUC - RJ 2013, Equilíbrio Químico

HCO3-(aq) + H3O+(aq)

(III) HCO3- (aq) + H2O Figura 3 de 3 da questão de Química, PUC - RJ 2013, Equilíbrio Químico

CO32-(aq) + H3O+(aq)

Sobre esse comportamento é correto afirmar que:

Ver gabarito

Resposta DO pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.

Entre na sua conta para comentar esta questão, salvar favoritos e somar pontos.

Nenhum comentário ainda. O primeiro pode ser o seu: conte como você resolveu.