Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever…

Question

Imagem da questão de Química, da prova de 2018, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química

C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)

Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

Accepted Answer

A) A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

Answer

B) O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol –1.

Answer

C) A entalpia-padrão de formação do eteno, C 2 H 4 (g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

Answer

D) O processo de formação de 1,8.10 24 moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

Answer

E) A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de…

Enunciado

Alternativas

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