A Aspirina® (C 9 H 8 O 4 – massa molar = 180 g/mol) é um analgésico produzido a partir da reação entre o ácido salicílico (C 7 H…
GuardarEnunciado
Leia o texto para responder à questão.
A Aspirina® (C9H8O4 – massa molar = 180 g/mol) é um
analgésico produzido a partir da reação entre o ácido
salicílico (C7H6O3 – massa molar = 138 g/mol) e o anidrido
acético (C4H6O3 – massa molar = 102 g/mol). A figura mostra a equação que representa essa reação.
Em uma produção industrial de Aspirina®, foram produzidos
72 kg do analgésico, em um processo que apresenta 80%
de rendimento. A massa de ácido salicílico consumida nessa
produção foi de
Alternativas
Comentários0
Entre na sua conta para comentar esta questão, salvar favoritos e somar pontos.
Nenhum comentário ainda. O primeiro pode ser o seu: conte como você resolveu.
Questões relacionadas
- DADOS QUE PODEM SER USADOS Um recipiente vazio pesando 70,00 g é cheio com oxigênio e seu peso aumenta para…Química · Prova de 2023
- DADOS QUE PODEM SER USADOS 528 g de uma amostra de substância orgânica volátil forneceu por combustão: 1.584…Química · Prova de 2023
- Um carro sedã apresenta tipicamente 200 kg de alumínio distribuídos pelo chassi, motor e cabine. Uma amostra…Química · Prova de 2023
- O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e…Química · Prova de 2023
- No início de 2023, um grupo de pesquisadores estudou o desenvolvimento de uma poliamina sólida contendo…Química · Prova de 2023