Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos
Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas
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F660B6BA-C6 F65C13F4-C6 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
Em 1861 Thomas Graham (1805-1869)observou o comportamento de determinados sistemas comparando-os com as soluções e classificou tais sistemas como coloides, por causa de sua semelhança com as colas. A química dos coloides faz parte de nosso cotidiano estando presente na nossa alimentação, nos produtos de higiene, nos medicamentos, na poluição atmosférica, etc. No que diz respeito a coloides, é correto afirmar queF61605D9-C6 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosAtente para o seguinte enunciado: “Esta substância é necessária para a sobrevivência de todos os seres vivos. Está envolvida na regulação da quantidade de água do organismo e seu aumento excessivo causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial. Sua fórmula é constituída por dois elementos químicos: um metal e um não metal. É também um importante conservante de alimentos e um popular tempero”. O tipo de substância descrita no enunciado acima é um(a)79EE70B9-C4 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIOESTE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosA titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCl para completa neutralização. Em relação à concentração de HCl e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.Dados: MM(Na2 CO3 ) = 106g/molNa2 CO3 + HCl⬄ NaCl + H2 CO3B647D8D0-C4 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosAs baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar, estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H2SO4(aq) de concentração 4,0 mol/L?B641A62C-C4 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosCarbonato de cálcio sólido reage com ácido fosfórico em solução aquosa produzindo dióxido de carbono, água e o respectivo sal. As fórmulas químicas dos produtos dessa reação são:473ABD58-C3 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosO sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 ºC são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos:4725537F-C3 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO trióxido de enxofre (SO3) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado.Sobre essa molécula, verifica-se que66EE5B05-C3 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosLíquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente:1BA48BB3-B9 Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UNESP · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosLeia o texto para responder à questão.
Lâmpadas sem mercúrio
Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.
Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.
Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
No nitreto de gálio-alumínio, os números de oxidação do nitrogênio e do par Al-Ga são, respectivamente,1B8D7F28-B9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosUm estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:
Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras
CBF5C881-B9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO preparo de soluções é uma prática muito utilizada em laboratórios químicos.Soluções são as misturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório. Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.A02267DB-B7 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosNos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo.Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico?A0155CDC-B7 Química
Equilíbrio QuímicoENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, poisA00A6BA6-B7 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosLaboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.
Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
9FF7F623-B7 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g/cm3 , massa molar 46 g mol e calor de combustão aproximado de −1 300 kJ/mol . Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de render até 20 km/L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra 400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de9FA5D860-B7 Química
Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3), é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça.Esse processo de deterioração ocorre em função da9F8AB9A2-B7 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação.Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3 , a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol .Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?C84CCDBC-B2 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosA Química do SlimeA jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1.
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.
<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.739B6BD8-B1 Química
Chuva Ácida e Efeito EstufaFATEC · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosLeia o texto para responder a questão.
Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.
Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual
ar vital oxigênio oxigênio
ar inflamável hidrogênio hidrogênio
ar fixo ácido carbônico dióxido de carbono
ácido vitriólico ácido sulfúrico ácido sulfúrico
vitríolo azul; vitríolo de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre (II)
ácido marinho ácido muriático ácido clorídrico
sal marinho muriato de soda cloreto de sódio
soda aerada; soda efervescente carbonato de soda carbonato de sódio
A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.Esse gás é o que, antigamente, era chamado de