Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 28.

• DF78CA67-7B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 

  
  

  

  
  

  Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.

  Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.

  
  

  Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

  
  

  

  
  

  A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

  
  

  Note e adote:

  Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

  AgCℓ  1,9 x 10-4         NaCℓ  35,9

  CuCℓ  9,9 x 10-3         Na2SO4  13,9

  KCℓ    34,2                    K2SO4  11,1

  Escolha uma alternativa para a questão df78ca67-7b

  A

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha
  

  B

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

  C

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

  D

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

  E

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha

  Responder
• FC1E47E2-6B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.

  
  

  Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc1e47e2-6b

  A

  Azul

  B

  Verde

  C

  Violeta

  D

  Branco

  E

  Amarelo

  Responder
• FBB72CDA-6B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

     O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas. 

  
  

  
  

  
  

  DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).

  
  

  
  

  A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão fbb72cda-6b

  A

  sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.

  B

  água produzida pela decomposição da água oxigenada.

  C

  hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.

  D

  gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.

  E

  gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.

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• 37277B4E-6A

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 37277b4e-6a

  A

  2,25 . 10 -4 .

  B

  2,25 . 10 -8

  C

  1,5 . 10 -4

  D

  1,5 . 10 -8

  E

  2,25 . 10 -2

  Responder
• 370A8CD6-6A

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

  Escolha uma alternativa para a questão 370a8cd6-6a

  A

  5,8mg

  B

  5,8g

  C

  0,112g

  D

  28g

  E

  56g

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• FFA6B0AF-6A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:

  
  

  
  

  
  

  Sabe-se que K_b ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que K_w nessa temperatura é igual a 1 × 10^–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é
  

  Escolha uma alternativa para a questão ffa6b0af-6a

  A

  0,02 mol/L.

  B

  0,5 mol/L.

  C

  0,1 mol/L.

  D

  0,3 mol/ L.

  E

  0,8 mol/L.

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• 22B5DCA3-65

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.

  
  

  

  
  

  Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre
  

  Escolha uma alternativa para a questão 22b5dca3-65

  A

  1 × 10–9 e 1 × 10–8 .

  B

  1 × 10–10 e 1 × 10–9 .

  C

  1 × 10–5 e 1 × 10–4 .

  D

  1 × 10–6 e 1 × 10–5 .

  E

  1 × 10–12 e 1 × 10–10.

  Responder
• 8104CFF9-92

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  No que se refere a sistemas em equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 8104cff9-92

  A

  Somente uma mudança na temperatura pode alterar o valor da constante de equilíbrio.

  B

  Um sistema químico apresenta um único estado de equilíbrio à mesma temperatura.

  C

  O catalisador sempre altera o equilíbrio da reação.

  D

  As variações de pressão nunca afetam as concentrações das espécies reacionais.

  Responder
• 80F866E2-92

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2020DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os indicadores ácido base, que já eram conhecidos há muito tempo, só foram introduzidos em laboratório no século 17 por Robert Boyle (1627- 1691). Considerando a fenolftaleína, assinale a opção correspondente ao sal que, em solução, mantém a cor vermelha desse indicador.

  Escolha uma alternativa para a questão 80f866e2-92

  A

  (NH₄)2SO₄

  B

  NaBrO₃

  C

  NH₄NO₃

  D

  CH₃COOK

  Responder
• 65EBB49E-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL a informação: pH = 10 a 25 °C.

  
  

  Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 65ebb49e-05

  A

  5 mol e 2 mol.

  B

  105 mol e 102 mol.

  C

  5 × 1010 mol e 2 × 104 mol.

  D

  1 × 10–11 mol e 4 × 10–4 mol.

  E

  5 × 10–11 mol e 5 × 10–5 mol.

  Responder
• 65E1E27F-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2020DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação

  
  

  2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)

  
  

  Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.

  
  

  
  

  
  

  O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65e1e27f-05

  A

  favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais altas, pois é exotérmico.

  B

  favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é exotérmico.

  C

  favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais altas, pois é endotérmico.

  D

  favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é endotérmico.

  E

  favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é exotérmico.

  Responder
• 65DA6F12-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento para estudo da difusão de gases, foi feita uma montagem utilizando-se um tubo de vidro e uma fita de papel indicador umedecido com água. Os gases 1 e 2 foram introduzidos no tubo através das extremidades opostas. O esquema apresenta o experimento no momento em que os gases foram introduzidos e as cores do papel indicador em soluções aquosas em diferentes faixas de pH.

  
  

  
  

  
  

  Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65da6f12-05

  A

  CO e NO2

  B

  CO e H2

  C

  NH3 e H2

  D

  NH3 e CO

  E

  NH3 e NO2

  Responder
• 62F8BA76-8E

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  O vinagre é um insumo presente na maioria das cozinhas de casas e restaurantes, cujo principal constituinte é o ácido acético (pKa = 5). Sua produção é feita pela fermentação alcoólica de um carboidrato, que pode vir, por exemplo, da maçã ou do arroz, por leveduras, gerando etanol como principal produto. Em seguida, é feita a fermentação acética do etanol por acetobactérias, convertendo-o a ácido acético.

  
  

  Considere que uma colher de sopa de vinagre com um teor de ácido acético de 3,0 % (m/v) foi misturada com 4 colheres de sopa de água para ser usada em limpeza. O valor de pH do vinagre após a diluição é de:

  Escolha uma alternativa para a questão 62f8ba76-8e

  A

  4

  B

  3

  C

  2

  D

  1

  Responder
• 62ECDD0F-8E

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.

  
  

  Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:

  Escolha uma alternativa para a questão 62ecdd0f-8e

  A

  10-9 g

  B

  10-7 g

  C

  10-5 g

  D

  10-3 g

  Responder
• 9E52D78B-5F

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

  
  

  CoCI2(s) + 6 H2O (g) ⇌ CoCI2  •  6H2O (s)    ΔH<0

                                                (azul)                                        (rosa)

  
  

  Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

  Escolha uma alternativa para a questão 9e52d78b-5f

  A

  Resfriaria no congelador.

  B

  Borrifaria com spray de água.

  C

  Envolveria com papel alumínio.

  D

  Aqueceria com secador de cabelos.

  E

  Embrulharia em guardanapo de papel.

  Responder
• 08DAC632-33

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.

  
  

  
  

  No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.

  
  

  
  

  Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:

  
  

  
  

  Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
  

  A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 08dac632-33

  A

  0,1 e 12

  B

  0,4 e 12 

  C

  1,0 e 2

  D

  4,0 e 2

  Responder
• 66B40CEF-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoINSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO₄,2H₂O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  

  
  

  
  

  
  

  Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO₂,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.

  A coloração amarela foi observada nos tubos  

  Escolha uma alternativa para a questão 66b40cef-fd

  A

  2 e 4.  

  B

  4 e 6. 

  C

  6 e 1.  

  D

  1 e 2. 

  E

  3 e 5.  

  Responder
• CBAEC694-02

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão cbaec694-02

  A

  2·10-6

  B

  4·10-6

  C

  2·10-5

  D

  4·10-5

  E

  2·10-4

  Responder
• 6BBE97F9-01

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra desconhecida de uma substância incolor foi submetida a testes de laboratório com indicadores ácido-base, apresentando o seguinte resultado.

  
  

  

  
  

  De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6bbe97f9-01

  A

  7,8 e 8,0

  B

  6,0 e 6,2

  C

  7,2 e 7,6

  D

  6,4 e 6,8

  E

  7,0 e 7,4

  Responder
• 6BB2AB13-01

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Abaixo estão listados alguns compostos químicos com as suas respectivas constantes Kb, a 25 ºC.

  
  

  
  

  
  

  A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6bb2ab13-01

  A

  aminobenzeno < trimetilamina < amônia < dimetilamina.
  

  
  

  
  

  B

  dietilamina < trimetilamina < amônia < aminobenzeno.

  C

  aminobenzeno < amônia < trimetilamina < dimetilamina.

  D

  trimetilamina < dimetilamina < aminobenzeno < amônia.

  E

  amônia < aminobenzeno < dimetilamina < trimetilamina.

  Responder