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O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.
HAs(aq) ⇌ H+ (aq) + As- (aq).
O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.
O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é
Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio:
A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada
é:
Observe a escala abaixo:
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:
- Amoníaco: verde
- Leite de magnésia: azul
- Vinagre: vermelho
- Leite de vaca: rosa
Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e
leite de vaca têm caráter respectivamente:
Com base na expressão
NH4+(aq) ⇄ H+(aq) + NH3(aq)
que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:
A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:
Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)
Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
CO2(g) + H2O(I) ⇄ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)
HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus
corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons
CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com
Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado por
H2(g) + Cℓ 2(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol –1 .
Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da
O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:
I - NH3(g) ⇌ NH3 (aq)
II - NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
III - 2H2O ⇌ H3O+ + OH-
Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de
Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:
