Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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380 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 19.

• D267E33E-8C

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICAMP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma dada forma de insulina.

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d267e33e-8c

  A

  a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.

  B

  a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.

  C

  a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.

  D

  a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.

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• D2643F36-8C

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICAMP · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Massas molares em g mol-1: Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.
  

  
  

  
  

  Imagine-se como um dos coautores de um trabalho científico sobre a capacidade de dessalinização de fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar os dados da pesquisa, você observa que os resultados apresentados no gráfico a seguir estão consistentes para MgCl2 e CaCl2, do ponto de vista do conhecimento químico. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  No entanto, você também observa no gráfico que a apresentação dos dados está

  Escolha uma alternativa para a questão d2643f36-8c

  A

  inconsistente para NaCl, mas consistente para KCl.

  B

  inconsistente para KCl, mas consistente para NaCl.

  C

  inconsistente para NaCl e KCl.

  D

  consistente para NaCl e KCl.

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• DF6E8792-7B

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUSP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico hidroximetilfurfural (HMF), formado a partir de certos açúcares, como a frutose (C6H12O6). A tabela resume os teores de HMF permitidos de acordo com a legislação brasileira e recomendações internacionais. 

  
  

  

  
  

  Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma simplificada, no esquema: 

  
  

  

  
  

  Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por exemplo, entre as espécies 1 e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de uma ligação dupla entre carbonos. 
  

  Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu-se que 0,2 milimol de frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade e tendo como referência os teores recomendados por órgãos nacionais e internacionais, mostrados na tabela, é correto afirmar que esse mel

  
  

  Note e adote:

  Massa molar (g/mol): HMF = 126

  Desconsidere qualquer possibilidade de contaminação do mel por fonte externa de HMF.

  Escolha uma alternativa para a questão df6e8792-7b

  A

  é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam necessários, segundo a legislação brasileira.

  B

  não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira.

  C

  pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser usado para nenhum fim, segundo a recomendação internacional.

  D

  não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional.

  E

  não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto segundo a recomendação internacional.

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• E53C97E4-6E

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade de Pernambuco · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na Medicina Nuclear, é comum a utilização de radioisótopos para diagnóstico ou intervenção terapêutica. 32P (32 g/mol) e 131I (131 g/mol), que são amplamente utilizados nesse campo da medicina, têm tempos de meia-vida de 14 e 8 dias, respectivamente. Fosfato de crômio (CrPO4) coloidal e Iodeto de sódio (NaI) são exemplos de radiofármacos empregados para esse fim.

  
  

  
  

  Considerando que doses equivalentes a 2,0x10-3 mol desses radiofármacos são administradas no mesmo instante, assinale a alternativa que apresenta as massas desses radioisótopos contidas nos corpos dos pacientes, após 56 dias da administração.

  Escolha uma alternativa para a questão e53c97e4-6e

  A

  4,00 mg de 32P e 2,05 mg de 131I

  B

  16,4 mg de 32P e 0,60 mg de 131I

  C

  20,4 mg de 32P e 2,90 mg de 131I

  D

  30,1 mg de 32P e 10,5 mg de 131I

  E

  41,2 mg de 32P e 20,6 mg de 131I

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• 3715BE46-6A

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um agricultor da cidade do Crato, necessita repor alguns nutrientes para o controle do amolecimento interno da polpa da manga Tommy a qual cultiva no seu sítio. Para repor uma carência de Ca +2 em sua plantação de mangas ele precisa preparar 10L de Ca a 3%. Qual a massa de cloreto de cálcio que ele precisa para tal operação?

  
  

  (dados: CaCl2 = 111g e considere a densidade = 1 g/cm3 ou kg/dm3 .
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3715be46-6a

  A

  500g

  B

  555g

  C

  832,5g

  D

  400g

  E

  1110

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• 36F5DD79-6A

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dois Técnicos de uma empresa Ambiental da Chapada do Araripe, coletaram amostras de água de um córrego para analisar fósforo e nitrogênio. Para tanto precisam preparar duas soluções uma de (KH2PO4) e outra de (KNO3), ambas de mesma concentração em mol/L. Sabendo que a solução de KH2PO4 é preparada adicionando-se água a 6,8g do sal até o volume final de 500 mL. A outra deve ser preparada adicionando água ao KNO3 para obter 200 mL de solução.

  
  

  Com base nas informações, qual a massa necessária de KNO₃.

  Escolha uma alternativa para a questão 36f5dd79-6a

  A

  4,04

  B

  44,4

  C

  2,02

  D

  20,2

  E

  13,6

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• FFA1E076-6A

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O álcool isopropílico (CH3 CH(OH)CH3 ), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão ffa1e076-6a

  A

  1 × 10–2 mol.

  B

  4 × 10–3 mol.

  C

  3 × 10–5 mol.

  D

  3 × 10–6 mol.

  E

  4 × 10–4 mol.

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• 80F61AFF-92

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, matéria prima do ímã natural, encontrado na areia da praia, nos pombos, nas abelhas e nos cupins, é obtido, pelo menos teoricamente, a partir da reação do ferro com a água, que também produz gás hidrogênio. Considerando que em um laboratório de química foram misturados 0,3 mol de ferro e 0,56 mol de água, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 80f61aff-92

  A

  o reagente limitante é a água e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.

  B

  o reagente em excesso é a água e a produção de tetróxido de ferro é de aproximadamente 0,20 mol.

  C

  o reagente limitante é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.

  D

  o reagente em excesso é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,20 mol.

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• 65D44D72-05

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFGV · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela de valores nutricionais de um cereal matinal informa que uma porção desse produto em 125 mL de leite desnatado contém 360 mg de cálcio. Nessa preparação, a concentração de cálcio é

  
  

  Dado:

  massa molar Ca = 40 g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65d44d72-05

  A

  1,44 × 10–1 mol/L.

  B

  1,44 × 10–2 mol/L.

  C

  7,20 × 10–1 mol/L.

  D

  7,20 × 10–2 mol/L.

  E

  7,20 × 10–3 mol/L.

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• 0C71E877-88

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Muitos laboratórios armazenam em seus estoques soluções concentradas de reagentes. Um técnico responsável dispõe, em seu laboratório, de uma solução de etanol (álcool absoluto) a 16,3 mol/L. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 400 mL de solução de etanol a 16,3 mol/L (álcool absoluto) para produzir etanol hidratado a 70 % v/v é, aproximadamente:

  (Dado: detanol = 0,8 g/mL)

  Escolha uma alternativa para a questão 0c71e877-88

  A

  0,135

  B

  0,271

  C

  0,540

  D

  0,750

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• C30F6AE2-7F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Mauá de Tecnologia - SP · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um comprimido de 1 g de analgésico, que contém 540 mg de ácido acetilsalicílico (AAS), foi totalmente dissolvido em etanol para a preparação de 10 mL de solução. A figura representa a fórmula estrutural AAS.

  
  

  

  
  

  Dados: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol.

  A concentração, em mol/L, de AAS na solução é
  

  Escolha uma alternativa para a questão c30f6ae2-7f

  A

  0,60 mol/L.

  B

  0,0030mol/L

  C

  0,0060 mol/L.

  D

  0,30 mol/L.

  E

  0,054 mol/L.

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• EB4E882A-7F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Mauá de Tecnologia - SP · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere duas bebidas comerciais açucaradas: Bebida I – 600 mL de refrigerante, contendo 10 colheres de chá de sacarose (C12H22O11). Bebida II – 1,0 L de suco de maçã com 0,30 mol de sacarose.

  Se 1 colher de chá contém 5,0 g de sacarose, e C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão eb4e882a-7f

  A

  a concentração de sacarose da bebida I é 83,3 g/L, maior que da bebida II.

  B

  a concentração molar de sacarose da bebida II é 0,30 mol/L, menor que da bebida I.

  C

  a concentração de sacarose da bebida II é 102,6 g/L, menor que da bebida I.

  D

  a concentração de sacarose da bebida I é 16,7 g/L, menor que da bebida II.

  E

  a concentração molar de sacarose da bebida I é 0,24 mol/L, menor que da bebida II.

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• 9E23425F-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

      O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO₂ por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:

  
  

  C2H5OH (I) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

  
  

  Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.

  
  

  CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos

  e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).

  
  

  A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão 9e23425f-5f

  A

  50.

  B

  60.

  C

  95.

  D

  99.

  E

  120.

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• 9E054015-5F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C12H22O11), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol-1, respectivamente.

  
  

  Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?

  Escolha uma alternativa para a questão 9e054015-5f

  A

  2,50 x 10-3 mol L-1

  B

  6,25 x 10^-2 mol L -1

  C

  1,25 x 10-1 mol L-1

  D

  2,50 x 10-1 mol L-1

  E

  4,27 x 10-1 mol L-1

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• 08DAC632-33

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.

  
  

  
  

  No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.

  
  

  
  

  Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:

  
  

  
  

  Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
  

  A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 08dac632-33

  A

  0,1 e 12

  B

  0,4 e 12 

  C

  1,0 e 2

  D

  4,0 e 2

  Responder
• ADC30ACA-FA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Sobre soluções, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl.

  II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.

  III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão adc30aca-fa

  A

  I, II e III.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

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• 35CFBDAA-F9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma solução é preparada misturando-se 40,00 ml de NaOH de concentração 0,30 mal L-1 e 60,00 ml de KOH 0,20 mal L-1 •

  
  

  As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH- na solução resultante serão, em mal L-1 , respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 35cfbdaa-f9

  A

  0,012; 0,012 e 0,024.

  B

  0,04; 0,06 e 0,10.

  C

  0,12; 0,12 e 0,12.

  D

  0,12; 0,12 e 0,24.

  E

  0,30; 0,20 e 0,50.

  Responder
• A59D0D9F-00

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEMG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta com 200g de açúcar e água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a concentração de açúcar no refresco, em g/L, será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a59d0d9f-00

  A

  1.

  B

  2.

  C

  100.

  D

  200.

  Responder
• 1D08D00E-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEMG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O soro fisiológico comercial é preparado com 0,900g de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A massa molar de NaCl é igual a 58,5 g/mol. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 1d08d00e-ff

  A

  0,009.

  B

  0,015.

  C

  0,100.

  D

  0,154.

  Responder
• BCCCB72B-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEMG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A análise da água da chuva de uma cidade apresentou uma concentração de ácido sulfúrico igual a 0,00196 g/L.

  ---

  Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa cidade?

  Escolha uma alternativa para a questão bcccb72b-ff

  A

  0,00002.

  B

  0,00196.

  C

  0,006.

  D

  0,588.

  Responder