Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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380 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 19.

• D8BDACBD-F1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNICAMP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois estudantes, de massa corporal em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, no Reino Unido, quase morreram ao participar de um experimento científico no qual seriam submetidos a determinada dose de cafeína e a um teste físico posterior. Por um erro técnico, ambos receberam uma dose de cafeína 100 vezes maior que a dose planejada. A dose planejada era de 0,3 g de cafeína, equivalente a três xícaras de café. Sabe-se que a União Europeia, onde o teste ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada substância conforme tabela a seguir.

  
  

  
  
  

  Considerando que a DL50 – dose necessária de uma dada substância para matar 50% de uma população – da cafeína é de 192 mg/kg, no teste realizado a dose aplicada foi cerca de
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8bdacbd-f1

  A

  100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como nociva.

  B

  duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como tóxica.

  C

  100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como tóxica.

  D

  duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como nociva.

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• B178B780-CE

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF Sul - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A dipirona (C13H16N3O4SNa) é um medicamento muito utilizado para aliviar a dor e para baixar a febre. Ana ao observar que seu filho João de 3 anos estava com febre, por indicação médica, diluiu 10 gotas do medicamento de concentração 500 mg/mL em água e deu ao seu filho. Qual a quantidade de moléculas de dipirona ingeridas por João?

  Dados: 1mL = 20 gotas; Constante de Avogrado = 6x1023 moléculas/mol C=12g/mol; O=16g/mol; N=14g/mol; S=32g/mol; H=1g/mol; Na=23g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão b178b780-ce

  A

  1,5x1023 moléculas.

  B

  2,5x1021 moléculas.

  C

  4,5x1020 moléculas.

  D

  9,0x1022 moléculas.

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• 88251BF8-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-SE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de NaCl (3,5 g/L) e de C12H22O11 (11,0 g/L). As concentrações, em mol/L, de cloreto de sódio e da sacarose nessa solução valem respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 88251bf8-cd

  A

  0,190 e 0,064

  B

  0,060 e 0,032

  C

  0,380 e 0,128

  D

  0,760 e 0,032

  Responder
• 88210852-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-SE · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A concentração de glicose (C6H12O6) na urina é determinada pela média da intensidade da cor resultante da reação desse açúcar com ácido 3,5-dinitrossalicílico. A tabela abaixo mostra a relação entre a concentração de glicose em solução aquosa e intensidade da cor resultante:

  

  
  

  Qual é a concentração, em gramas por litro, de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta intensidade de cor igual a 0,80?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 88210852-cd

  A

  2

  B

  4

  C

  6

  D

  8

  Responder
• 2E33A87E-CC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIFF · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O soro caseiro, que serve para combater a desidratação causada por diarreia ou vômito, é uma solução aquosa contendo sal de cozinha (NaCl) e açúcar (C12H22O11). Ele pode ser feito misturando-se 3,5g de sal de cozinha e 20g de açúcar em 1L de água. Em relação ao soro caseiro, assinale a alternativa CORRETA:

  Dados:

  Coeficiente de Solubilidade do NaCl: 36g NaCl/100mL de água a 20°C; Coeficiente de Solubilidade do C12H22O11: 33g C12H22O11/100mL de água a 20°C.

  Escolha uma alternativa para a questão 2e33a87e-cc

  A

  Sabendo que o sal de cozinha e o açúcar são dissolvidos totalmente na solução, podemos afirmar que esta é uma solução supersaturada.

  B

  O açúcar pode ser considerado o solvente da solução, já que está em maior quantidade que o sal de cozinha.

  C

  Considerando a solubilidade do NaCl em água e a quantidade de sal de cozinha adicionado para preparar o soro caseiro, podemos dizer que todo o NaCl estará dissolvido nesta solução a 20°C.

  D

  Considerando a solubilidade do C12H22O11 em água, podemos afirmar que parte do açúcar adicionado na preparação do soro caseiro a 20°C não se dissolve, formando um corpo de fundo.

  E

  Ao misturarmos água, sal de cozinha e açúcar, nas proporções mencionadas, formamos uma mistura heterogênea.

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• F94360A1-CC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em massa de NaCl. Um laboratorista preparou uma solução contendo 3,6 g de NaCl em 20 mL de água.

  Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que a concentração corresponda à do soro fisiológico?

  Escolha uma alternativa para a questão f94360a1-cc

  A

  20 mL.

  B

  180 mL.

  C

  380 mL.

  D

  400 mL.

  E

  1000 mL.

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• 1711CF1D-CB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de

  Escolha uma alternativa para a questão 1711cf1d-cb

  A

  potássio.

  B

  sódio.

  C

  cálcio.

  D

  magnésio.

  Responder
• 25221B0A-CB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

  
  

  

  
  

  Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

  Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 25221b0a-cb

  A

  0,28 mol/L e 1,0 g

  B

  0,045 mol/L e 0,6 g

  C

  0,028 mol/L e 5 g

  D

  0,46 mol/L e 0,5 g

  E

  0,14 mol/L e 0,5 g

  Responder
• F7CF1786-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

  Escolha uma alternativa para a questão f7cf1786-a6

  A

  0,1 mol/L.

  B

  0,25 mol/L.

  C

  0,4 mol/L.

  D

  0,55 mol/L.

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• 5790352D-A5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFU-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg.

  
  

  Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6 x 1023 mol-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de

  Escolha uma alternativa para a questão 5790352d-a5

  A

  30 comprimidos.

  B

  45 comprimidos.

  C

  60 comprimidos.

  D

  15 comprimidos.

  Responder
• 822B83B2-74

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.CEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A pressão de vapor da água a 25 °C é igual a 23.76 mmHg. A pressão de vapor de uma solução supostamente ideal formada pela mistura de 1.0 mol de ureia e 24.0 mols de água é:

  Escolha uma alternativa para a questão 822b83b2-74

  A

  20.73 mmHg

  B

  21.07 mmHg

  C

  22.81 mmHg

  D

  24.75 mmHg

  Responder
• 82217010-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 82217010-74

  A

  3.0 x 10-2 mol/L; 1.6 x 10-3 mol/L

  B

  6.0 x 10-1 mol/L; 1.6 x 10-4 mol/L

  C

  5.0 x 10-2 mol/L; 1.0 x 10-3 mol/L

  D

  5.7 x 10-1 mol/L; 1.0 x 10-4 mol/L

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• 74F803D9-6E

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L.

  
  

  Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão 74f803d9-6e

  A

  2,9

  B

  3,6

  C

  5,8

  D

  6,7

  Responder
• 6249EE65-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO3 de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO3?

  Escolha uma alternativa para a questão 6249ee65-ff

  A

  25

  B

  35

  C

  45

  D

  55

  E

  65

  Responder
• 6146953E-76

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responde a questão.
  

  
  

  Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

  
  

  <http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
  

  A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de

  
  

  Dado:

  Massa Molar:

  Pb = 207 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão 6146953e-76

  A

  1 . 10– 3

  B

  1 . 10– 2

  C

  5.10– 6

  D

  5.10– 3

  E

  5. 10– 2

  Responder
• BA0B4596-02

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um tanque contém 15000L de uma solução aquosa cuja concentração de íons nitrato é igual a 62 mg/L. Assinale a alternativa que contém o volume de uma solução de nitrato de alumínio, de concentração 0,5 mol/L, que contém a mesma quantidade (em mol) de íons nitrato encontrado no tanque.

  Dados: N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão ba0b4596-02

  A

  30 L

  B

  10L

  C

  5L

  D

  7,5 L

  Responder
• BE1E50AF-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma solução aquosa saturada de KNO₃ a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:

  
  

                                                                             20°C   30°C    40°C    50°C

  Solubilidade do KNO3 por 100 g de água         31,6g   45,8g   63,9     85,5

  
  

  
  

  De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:
  

  Escolha uma alternativa para a questão be1e50af-ff

  A

  Agitar vigorosamente a solução

  B

  Decantar a solução

  C

  Aquecer a solução

  D

  Resfriar a solução

  Responder
• B82F8F3B-FC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RS · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto e analise as informações sobre teor de cafeína nas amostras apresentadas a seguir.

  Bebidas e alimentos contendo cafeína (C8 H10N4 O2 ) são apreciados no mundo todo, o que motiva uma extensa produção agrícola. Apesar de sua popularidade, a cafeína é considerada uma substância tóxica, podendo levar à morte se for consumida em uma dose de 10 g ou superior. No Rio Grande do Sul, o mate e o café são muito populares, mas qual deles tem a maior quantidade de cafeína? A tabela abaixo mostra a quantidade de cafeína encontrada em algumas amostras.

  

  Em relação aos dados apresentados, assinale a alternativa correta
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b82f8f3b-fc

  A

  Um café expresso contém aproximadamente 0,2 mol de cafeína.

  B

  O consumo do volume correspondente a 100 cafés expressos é letal.

  C

  Um chimarrão feito com 100 g de erva-mate pode fornecer mais cafeína do que 10 cafezinhos.

  D

  Adicionando-se 30 mL de água a um café expresso, este é diluído, e a quantidade de cafeína presente passa a ser de 20,0 mg.

  Responder
• B80FD6A3-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a representação do glifosato a seguir.

  

  O uso de agrotóxicos é objeto de preocupações, pois o contato com doses elevadas no momento da aplicação tem causado sérios problemas de saúde a trabalhadores rurais. Esse problema se agrava quando os agricultores aplicam doses maiores do que as recomendadas, em uma tentativa de controlar pragas resistentes. O glifosato, por exemplo, no uso agrícola comum, é adquirido como uma solução com a concentração de 360 gramas por litro, sendo aplicados cinco litros por hectare (um hectare equivale a 10000 m²).

  
  

  Sobre esse assunto, fazem-se as seguintes afirmativas.

  
  

  I. Em uma aplicação de glifosato, cada hectare de lavoura recebe mais de 1,0×1023 moléculas desse herbicida.

  II. Em uma molécula de glifosato há mais átomos de hidrogênio do que de oxigênio.

  III. A concentração de glifosato na solução é de aproximadamente 2,1 mol/L.

  
  

  Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão b80fd6a3-fc

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  I, II e III.
  

  Responder
• EFECF78F-FC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - PR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Hoje, tão importante quanto cuidar de uma casa é o cuidado com tanques e outros componentes que retenham água. Uma empresa foi chamada para fazer a limpeza e o controle de um pequeno tanque artesanal. A água do tanque foi tratada colocando-se o cloreto de sódio, dentre outros componentes. Para isso, mediu-se a concentração da salinidade da água em função do cloreto de sódio, encontrando-se o valor de 2,92 g/L em 0,03 m3 de água do tanque. Adicionou-se 6 dm3 de uma solução 0,7 M ao volume contido no tanque. Qual a concentração final utilizada em quantidade de matéria e em g/L, respectivamente, de cloreto de sódio neste tanque?

  Escolha uma alternativa para a questão efecf78f-fc

  A

  0,9 e 9,6.

  B

  0,15 e 8,8.

  C

  1,1 e 10.

  D

  1,2 e 11.

  E

  1,4 e 12.

  Responder