Questões do ENEM: Ciências da Natureza e nível fácil

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4.936 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 247.

• 71F25005-D2

  Biologia

  Ecologia e ciências ambientaisENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      Os sapinhos-ponta-de-flecha constituem um grupo de espécies encontradas na América Central e do Sul. Seus venenos são obtidos por meio do consumo de algumas formigas e cupins que se alimentam de plantas que contêm esses venenos. Esses anfíbios são usados para envenenar as flechas das zarabatanas dos caçadores nativos. Quando capturados e criados em condições artificiais, ou quando nascidos em cativeiro, não são tóxicos.

  
  

  BADIO, B. et al. Epibatidine: Discovery and Definition as a Potent

  Analgesic and Nicotinic Agonist. Med. Chem. Res.,

  n. 4, 1994 (adaptado).  

  A perda da capacidade de se obter a toxina nos nascidos em cativeiro é causada pela

  Escolha uma alternativa para a questão 71f25005-d2

  A

  diferença de umidade entre os ambientes.

  B

  ausência de alimentação natural.

  C

  adaptação ao novo ambiente.

  D

  mudança de comportamento.

  E

  variabilidade genética.

  Responder
• 71E84776-D2

  Biologia

  Identidade dos seres vivosENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      Os funcionários de um zoológico observaram um aumento na taxa de mortalidade de aves aquáticas por afogamento. Um grupo de biólogos analisou o comportamento das aves por várias semanas e observou que elas apresentavam dificuldade de flutuação, por causa do encharcamento das penas com água.

  
  

  O aumento na taxa de mortalidade dessas aves estava associado a uma redução na

  Escolha uma alternativa para a questão 71e84776-d2

  A

  dilatação do papo.

  B

  reposição de penas das asas.

  C

  secreção da glândula uropigial.

  D

  formação da membrana natatória.

  E

  largura das cavidades de ossos pneumáticos.

  Responder
• 71E540FD-D2

  Biologia

  Hereditariedade e diversidade da vidaENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A maioria dos seres vivos tem um relógio biológico (ciclo circadiano), que regula as mudanças metabólicas e comportamentais de acordo com o ciclo de 24 horas de rotação da Terra. Em 2015, um artigo publicado na revista Science Advantage mostrou ser possível a transferência dos genes do relógio circadiano da cianobactéria Synechococcus elongatus para o genoma da bactéria Escherichia coli, um organismo não circadiano.

  
  

  CHEN, A. H. et al. Transplantability of a Circardian Lock

  to Noncircardian Organism. Science Advantage,  

  n. 1, 2015 (adaptado).

  Estarão presentes no organismo geneticamente modificado os genes do

  Escolha uma alternativa para a questão 71e540fd-d2

  A

   metabolismo de E. coli, apenas.

  B

  ciclo circadiano de E. coli, apenas.

  C

  metabolismo de S. elongatus e do ciclo circadiano de E. coli.

  D

  ciclo circadiano de S. elongatus e do metabolismo de E. coli.

  E

  ciclo circadiano de S. elongatus e do ciclo circadiano de E. coli.

  Responder
• 71E235F1-D2

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A filtração em carvão é uma das mais antigas formas de purificação de água. O carvão ativado, diferentemente do carvão comum, é útil para ser empregado na remoção de material orgânico, cloro e outros contaminantes. Essa capacidade decorre de suas propriedades de adsorção. A origem do material utilizado para produzir o carvão ativado pode influenciar sua porosidade e, consequentemente, interferir na capacidade do material de remover impurezas. Na figura, é ilustrada esquematicamente a diferença entre as estruturas físicas do carvão comum e do carvão ativado.

  
  

  
  

                                                               

  
  

  CORRÊA, M. A. Cosmetologia: ciência e técnica.

  São Paulo: Medfarma, 2012 (adaptado).

  Qual característica do carvão ativado explica a sua maior eficiência nesse processo?

  Escolha uma alternativa para a questão 71e235f1-d2

  A

  Massa.

  B

  Dureza.

  C

  Densidade.

  D

  Superfície.

  E

  Condutividade.

  Responder
• C9FF99BC-CC

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A pandemia de covid-19 foi um problema de saúde mundial e, embora tratamentos exóticos como uso de antiparasitários tenham sido preconizados, a solução para o problema veio por meio do uso de vacinas. Uma dessas vacinas usava RNAm que é capaz de sintetizar a proteína da cápsula viral.

  
  

  Indique qual o mecanismo apresenta o funcionamento dessa vacina.

  Escolha uma alternativa para a questão c9ff99bc-cc

  A

  O RNAm entra nas c´elulas e sintetiza a prote´ına antigˆenica induzindo a imuniza¸c˜ao.

  B

  O RNAm produz o DNAc (complementar) que se integra-se no ADN hospedeiro produzindo a prote´ına.

  C

  A proteína viral interage com o RNAm e atenua o vírus SARSCOV2 diminuindo os sintomas.

  D

  A proteína viral induz os anticorpos que, em contato com o RNAm, degrada o vírus.

  E

  O RNAm, por ser sintético, pode ser ativado por ondas eletromagnéticas degradando o vírus.

  Responder
• C9FD2763-CC

  Biologia

  Cadeias e teias alimentaresUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  “Uma pesquisa realizada com indígenas do povo Yanomami, do subgrupo Ninam, de nove aldeias localizadas em Roraima, mostrou que todos os participantes estão contaminados por mercúrio. Os maiores níveis de exposição foram detectados em indígenas que vivem nas aldeias localizadas mais próximas aos garimpos ilegais de ouro. [...] Os pesquisadores destacam que indígenas com níveis mais elevados de mercúrio apresentaram déficits cognitivos e danos em nervos nas extremidades, como mãos, braços, pés e pernas, com mais frequência.”

  
  

  FONTE: https://portal.fiocruz.br/noticia/2024/04/yanomamis-de-novealdeias-assediadas-pelo-garimpo-estao-contaminados-por-mercurio

  
  

  Atividades de mineração que despejam mercúrio (uma substância não biodegradável) em corpos d’água podem contaminar comunidades biológicas inteiras através da cadeia alimentar. Sobre o processo conhecido como biomagnificação, sabe-se que

  Escolha uma alternativa para a questão c9fd2763-cc

  A

  os consumidores primários irão apresentar o maior nível de concentração das substâncias não biodegradáveis.

  B

  os organismos produtores irão apresentar o maior nível de concentração das substâncias não biodegradáveis.

  C

  os níveis de concentração das substâncias não biodegradáveis permanecem constantes ao longo da cadeia alimentar.

  D

  os predadores de topo de cadeia ir˜ao apresentar o maior nível de concentração das substâncias não biodegradáveis. 

  E

  as substâncias não biodegradáveis apresentam maior concentração nos níveis intermediários da cadeia alimentar.

  Responder
• D29ECB1E-CC

  Física

  Física ModernaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Uma mistura de gases hipotéticos A2 e B2 pode reagir na presença de luz. Sabendo-se que a energia mínima do fóton para iniciar a reação entre os gases é de 2,3 eV, assinale a alternativa que apresenta o tipo de laser de menor energia que possibilita a ocorrência da reação. Dados eventualmente necessários: λ violeta = 405 × 10−9 m, λ verde = 532 × 10−9 m e λ vermelha = 650 × 10−9 m.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d29ecb1e-cc

  A

  Ultravioleta. 

  B

  Violeta.

  C

  Verde. 

  D

  Vermelho.

  E

  Infravermelho.

  Responder
• D29716CB-CC

  Química

  Técnicas de LaboratórioInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Um dos procedimentos mais utilizados para purificação de alguns sais é descrito abaixo:

  
  

  
  

  I. lavagem com água gelada;

  
  

  
  

  II. adição de uma certa quantidade de água para a obtenção de uma solução saturada à alta temperatura e aquecimento dessa mistura até total dissolução do sal;

  
  

  
  

  III. filtração a quente;

  
  

  
  

  IV. resfriamento controlado da solução sob agitação.

  
  

  
  

  A respeito do procedimento descrito, assinale a opção que contém a afirmação ERRADA. 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d29716cb-cc

  A

  A lavagem com água gelada é realizada para remover as impurezas solúveis em água, evitando maiores perdas do sal. 

  B

  A curva de solubilidade do sal em água é fundamental para determinação da temperatura de aquecimento da mistura. 

  C

  A filtração a quente é realizada para remoção das impurezas solúveis em água, evitando perdas do sal. 

  D

  O controle da temperatura de resfriamento e o grau de agitação da solução determinam o formato e a granulometria dos cristais.

  E

  O processo apresentado pode ser utilizado na recristalização de sais. 

  Responder
• D291F2A5-CC

  Química

  Cinética QuímicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Uma determinada reação química “A” tem a mesma ordem e o mesmo fator pré-exponencial (k0) do que uma reação química “B”. Considerando que a energia de ativação da reação “A” é 8,31 kJ·mol-1 maior do que a energia de ativação da reação “B”, assinale a alternativa que apresenta a relação entre as constantes de velocidade dessas reações a 227 ºC. 

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d291f2a5-cc

  A

  KA = e−0,002KB.

  B

  KA = e−2KB. 

  C

  KA = e−20KB. 

  D

  KA = e+0,002KB. 

  E

  KA = e+20KB. 

  Responder
• D27AE854-CC

  Física

  EletricidadeInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

  
  

  Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

  
  

  Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

  
  

  Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

  
  

  Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

  
  

  Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

  Com o intuito de medir a resistência elétrica de um resistor Rx, foi montado o circuito mostrado na figura. Nesse circuito, sabe-se que os resistores R1 e R3 possuem resistências de 20Ω e 30Ω, respectivamente, e que R2 é um reostato cuja resistência pode variar de 0 a 100Ω.

  
  

  

  
  

  Foi feito um experimento em que, à medida que a resistência R2 era variada, a voltagem entre os pontos C e B era medida por um voltímetro V. Os resultados das medições estão apresentados no gráfico.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d27ae854-cc

  A

  4 Ω

  B

  10 Ω

  C

  12 Ω

  D

  20 Ω

  E

  50 Ω

  Responder
• D2765363-CC

  Física

  ÓticaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

  
  

  Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

  
  

  Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

  
  

  Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

  
  

  Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

  
  

  Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

  O arco-íris é um fenômeno meteorológico de grande beleza e com profundo simbolismo para diferentes culturas. Sua explicação física foi debatida desde a Antiguidade até o início da Idade Moderna.

  
  

  A respeito desse fenômeno, são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. Cada componente de comprimento de onda da luz do Sol que incide sobre uma gotícula de água suspensa na atmosfera emerge com o mesmo ângulo de espalhamento.

  
  

  II. Para a formação do arco-íris, são necessárias tanto a ocorrência de refração quanto a de reflexão da luz.

  
  

  III. O efeito visual do arco-íris é resultado de a luz do Sol ser policromática e de a água ser um meio dispersivo na faixa do espectro eletromagnético visível.

  
  

  Está(ão) correta(s):

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d2765363-cc

  A

  apenas I.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• ACD3E65D-C7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidroxiapatita [Ca₅(PO₄)₃(OH)] é uma substância que compõe o esmalte dos dentes. Na boca, ocorrem os processos de desmineralização e remineralização da hidroxiapatita simultaneamente. A equação química a seguir apresenta esses processos, sendo a desmineralização representada pela reação direta e a remineralização pela reação inversa.
  

  
  

  Ca₅(PO₄)₃OH(s) ⇌ 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄³⁻(aq) + OH⁻(aq)

  
       O esmalte dos dentes será preservado quando houver
  

  Escolha uma alternativa para a questão acd3e65d-c7

  A

  aumento da basicidade do meio em que ocorre a reação.
  

  B

  diminuição da concentração de íons Ca²⁺.
  

  C

  manutenção do equilíbrio pela retirada contínua dos íons.
  

  D

  neutralização do íon OH⁻, tornando o meio mais básico.
  

  E

  redução do pH da boca, tornando a saliva mais ácida.

  Responder
• C886089F-68

  Química

  Química OrgânicaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O cálculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e, consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseado nesse princípio, em uma reação de esterificação (esquema a seguir), qual a massa de etanol (em gramas) necessária para reagir completamente com 25 g de ácido acético? E qual a massa de água (em gramas) produzida nessa reação?

  
  

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão c886089f-68

  A

  15,23 g de etanol e 9,34 g de água

  B

  16,42 g de etanol e 7,01 g de água

  C

  17,32 g de etanol e 8,33 g de água

  D

  18,23 g de etanol e 6,33 g de água

  E

  19,32 g de etanol e 7,36 g de água

  Responder
• C88384F8-68

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As biomoléculas ou moléculas biológicas estão presentes nas células dos seres vivos e participam da estrutura e dos processos bioquímicos dos organismos. Elas são formadas por elementos como oxigênio, hidrogênio, carbono e nitrogênio. Apenas uma biomolécula é capaz de transmitir a informação genética nos seres vivos. Qual é essa molécula e por que ela possui essa capacidade? 

  Escolha uma alternativa para a questão c88384f8-68

  A

  Os ácidos nucleicos, uma vez que são capazes de formar cópias de si mesmos pelo processo de replicação conservativa. 

  B

  As proteínas, uma vez que os aminoácidos que as compõem apresentam complementariedade, o que permite a eles fazerem cópias de si mesmos no processo de tradução.

  C

  Os príons, que são proteínas autorreplicáveis que conseguem transmitir a informação genética.

  D

  Os ácidos nucleicos e a sua complementariedade de bases, os quais fazem uma purina parear com outra purina.

  E

  Os ácidos nucleicos, uma vez que suas bases são complementares e podem se replicar de forma semi-conservativa.

  Responder
• C87BFC79-68

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As substâncias entram e saem da célula utilizando diferentes tipos de transporte. No caso da glicose, molécula polar, e insolúvel na membrana plasmática, o transporte é dependente da presença de proteínas transportadoras na superfície celular. Assim verifica-se que o transporte da glicose é um tipo de

  Escolha uma alternativa para a questão c87bfc79-68

  A

  transporte ativo, pois depende de lipídios e acontece contra o gradiente de concentração com gasto de energia. 

  B

  difusão facilitada, pois depende de proteínas e acontece a favor do gradiente de concentração sem gasto energético.

  C

  difusão simples, pois depende não só de proteínas, mas também dos lipídios e acontece a favor do gradiente de concentração, sem gasto de energia.

  D

  difusão facilitada, pois depende das proteínas e da bicamada de lipídios, acontecendo contra o gradiente de concentração e sem gasto de energia.

  E

  osmose, pois depende de proteínas e acontece pela passagem preferencial do soluto pela membrana a favor do gradiente de concentração. 

  Responder
• C87112AB-68

  Física

  Física Térmica - TermologiaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A panela de pressão é utilizada para tornar mais rápido o cozimento de alimentos quando comparado com panelas comuns. Essa vantagem se dá devido à

  Escolha uma alternativa para a questão c87112ab-68

  A

  conservação do calor no vapor d’água preso.

  B

  espessura maior das paredes da panela de pressão

  C

  maior absorção do calor fornecido pela chama do fogão.

  D

  elevação da temperatura do ponto de ebulição da água.

  E

  ejeção, através da válvula, de vapor d’água em alta velocidade. 

  Responder
• B7E1EB28-68

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons é denominado equilíbrio iônico. A ionização de um composto covalente em água, com a formação de um ácido, ou a dissociação de uma base em meio aquoso são exemplos de processos reversíveis que dão origem a equilíbrios iônicos. Com base na equação genérica, descrita a seguir, verifica-se que

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão b7e1eb28-68

  A

  o equilíbrio estará deslocado no sentido dos reagentes (reação inversa), se HA for um ácido forte. 

  B

  a constante de acidez para essa reação é dada por:

  C

  a reação representada acima é um exemplo da teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, pois o ácido HA doa um próton para a base (H2O), com a formação dos pares conjugados.

  D

  a reação representada acima é chamada de reação de ionização, pois não ocorre a formação de íons (pares conjugados). 

  E

  o equilíbrio iônico, em uma reação ácido-base, sempre tenderá para o sentido de formação dos reagentes que são os pares conjugados (ácido fraco e base fraca).

  Responder
• B7DF27D6-68

  Física

  Física ModernaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As descobertas de Marie Curie possibilitaram a utilização de radioisótopos na medicina nuclear. Dentre esses radioisótopos, se destaca o sódio-24 (Na-24), que é utilizado para monitorar a circulação sanguínea, com a finalidade de verificar a ocorrência de obstruções no sistema circulatório. O sódio-24 possui uma meia-vida de 15 horas. Sabendo que uma amostra contendo 8 g de sódio-24 foi enviada de um laboratório para um hospital gastando no percurso um tempo de 60 horas, infere-se que a massa de sódio-24 eliminada neste percurso foi de:

  Escolha uma alternativa para a questão b7df27d6-68

  A

  7,5 g

  B

  6,0 g

  C

  5,5 g

  D

  4,0 g

  E

  0,5 g

  Responder
• B7DC751B-68

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo e que, nos anos de 1947, 1948 e 1952, foi estudado como um combustível aeroespacial pelo programa espacial americano, pois este composto apresentava um conjunto de propriedades, tais como facilidade de manuseio, formas de armazenamento, disponibilidade, facilidade de ignição, ponto de ebulição e calor de combustão. A equação da reação de combustão do diborano é mostrada a seguir:

  
  

  

  
  

  A partir da lei de Hess, é possível determinar a energia envolvida na combustão de 1 mol de diborano conforme as equações das reações representadas no quadro abaixo:

  
  

  

  
  

  A respeito das reações e dos valores para a variação de entalpia no processo de combustão, apresentadas no quadro acima, o ∆H de combustão é: 

  Escolha uma alternativa para a questão b7dc751b-68

  A

  -1524 kJ mol-1 e as três reações são exotérmicas

  B

  -1524 kJ mol-1 e apenas uma reação é exotérmica.

  C

  2096 kJ mol-1 e apenas uma reação é exotérmica. 

  D

  -2168 kJ mol-1 e apenas uma reação é endotérmica.

  E

  -2096 kJ mol-1 e apenas uma reação é endotérmica. 

  Responder
• B7D9E595-68

  Química

  Química OrgânicaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As reações de eliminação são aquelas em que, partindo-se de um único composto orgânico, obtêm-se dois outros. A representação abaixo é um exemplo de reação de eliminação e, neste caso, eliminação em haletos orgânicos que reagem com hidróxido de potássio (KOH), na presença de etanol (como solvente) e produzem alcenos:

  
  

  

  
  

  Com base na reação descrita acima, verifica-se que

  Escolha uma alternativa para a questão b7d9e595-68

  A

  o alceno A, obtido na mistura isomérica, possui isomeria E e isomeria cis

  B

   a mistura de alcenos formados é uma mistura de isômeros, sendo que o alceno A possui isomeria cis e o alceno B isomeria trans.

  C

  o alceno B não possui isomeria cis-trans, pois um dos átomos da insaturação possui dois substituintes iguais.

  D

  as reações de eliminação ocorrem preferencialmente em temperaturas abaixo de 0 ºC para evitar a formação de produtos de substituição.

  E

  a reação de eliminação representada também pode ser chamada de reação de desidratação intramolecular de álcoois e ocorre quando uma molécula de álcool elimina água e forma um alceno. 

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