Questões do ENEM: Ciências da Natureza e nível fácil

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4.936 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 247.

• 0DC6AFB7-DF

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma estudante coletou gás natural de uma tubulação de gás de laboratório a 25 oC, em um frasco de 250.0 cm3 , até que a pressão atingisse o valor de 73.5 kPa. A estudante determinou, portanto, que a amostra do gás pesava 0.118 g a uma temperatura de 25 oC. Considerando-se os dados apresentados e sabendo-se que o valor de R, nesse caso, é 8.31 kPa dm3mol-1K -1 , a massa molar do gás será, aproximadamente, igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc6afb7-df

  A

  16.0 g/mol

  
  

  B

  15.0 g/mol

  
  

  C

  3.28 g/mol

  
  

  D

  1.34 g/mol

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• 0D83302C-DF

  Física

  DinâmicaCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um halterofilista ergue verticalmente um halter de massa M por uma altura A com uma velocidade constante v1. Ele repete o mesmo procedimento, porém, com uma velocidade v2 > v1.

  
  

  
  

  As relações entre os trabalhos W1 e W2 realizados pelo halterofilista sobre o halter e entre as potências P1 e P2 despendidas nos dois movimentos são, respectivamente: 

  Escolha uma alternativa para a questão 0d83302c-df

  A

  W1 = W2; P1 = P2

  B

  W1 = W2; P1 < P2

  C

  W1 < 2; P1 < P2

  D

  W1 < W2; P1 = P2

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• 0D7DD328-DF

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em algumas plantas, o gineceu e o androceu estão presentes na mesma flor; no entanto, o autocruzamento pode ser evitado pelo fenômeno da dicogamia, o qual ocorre quando

  Escolha uma alternativa para a questão 0d7dd328-df

  A

  o inseto polinizador não entra em contato com o gineceu e o androceu na mesma flor.

  B

  o gineceu está anatomicamente protegido do vento que carrega o pólen da mesma flor.

  C

  a maturação do androceu e a do gineceu ocorrem, em momentos diferentes, na mesma planta ou flor.

  D

  a estrutura morfológica do pólen, na mesma planta, não é compatível com a abertura do gineceu.

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• 0D7B2EAC-DF

  Biologia

  Hereditariedade e diversidade da vidaCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A Síndrome de Klinefelter ocorre quando um indivíduo apresenta no cariótipo

  Escolha uma alternativa para a questão 0d7b2eac-df

  A

  pelo menos um cromossomo X a mais.

  
  

  B

  mais de dois cromossomos Y.

  
  

  C

  a trissomia do cromossomo 21.

  D

  uma triploidia no conjunto de cromossomos.

  
  

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• 0D7624C2-DF

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Hormônios são substâncias secretadas por glândulas que atuam em locais específicos. Dentre as opções a seguir, assinale aquela que NÃO É um exemplo dessa substância:

  Escolha uma alternativa para a questão 0d7624c2-df

  A

  insulina

  
  

  B

  glucagon

  
  

  C

  ACTH

  
  

  D

  tripsina 

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• 8E932773-D0

  Física

  Física Térmica - TermologiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere duas barras X e Y, com 200 g cada, compostas por materiais hipotéticos distintos. Com o objetivo de determinar o calor específico de cada material, foram realizados os dois experimentos isobáricos a seguir:

  
  

  
  

  Experimento 1: As barras X e Y, inicialmente a 230 °C, foram colocadas simultaneamente em um mesmo recipiente isolado (m = 500 g e C_p = 0,1 cal·g⁻¹·°C⁻¹), que continha água (m = 350 g e C_p = 1,0 cal·g⁻¹·°C⁻¹), inicialmente a 25 °C.

  
  

  
  

  
  

  Experimento 2: A barra X, inicialmente a 260 °C, e a barra Y, inicialmente a 185 °C, foram colocadas simultaneamente no mesmo recipiente isolado, que continha os mesmos 350 g de água, inicialmente a 25 °C.

  
  

  
  

  
  

  Sabendo que, no início do experimento, a água e o recipiente se encontravam na mesma temperatura e que, em ambos os experimentos, o equilíbrio térmico foi atingido a 30 °C, assinale a alternativa que apresenta o calor específico (em cal·g⁻¹·°C⁻¹) dos materiais X e Y, respectivamente.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e932773-d0

  A

  0,01 e 0,04.

  B

  0,02 e 0,03.

  C

  0,025 e 0,025.

  D

  0,03 e 0,02.

  E

  0,04 e 0,01.

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• 770E9D92-CD

  Física

  Conteúdos BásicosQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um marcapasso fornece pulsos elétricos periódicos ao coração de um paciente para mantê-lo funcionando adequadamente. Suponha que um pulso tenha duração de 0,5 s e gere uma corrente de 1,2 mA em um resistor de 1.000 ohms. Determine a diferença de potencial elétrico no resistor e a energia fornecida em cada pulso. 

  Escolha uma alternativa para a questão 770e9d92-cd

  A

  U = 3 V; E = 1,5 mJ 

  B

  U = 2,4 V; E = 1,2 mJ  

  C

  U = 1,5 V; E = 0,9 mJ  

  D

  U = 0,6 V; E = 0,36 mJ  

  E

  U = 1,2 V; E = 0,72 mJ 

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• 770C30AD-CD

  Física

  Conteúdos BásicosQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um procedimento de esterilização de um segmento ósseo para um implante, a equipe médica aquece 200 g de osso (calor específico aproximado de 0,3 cal/g.°C) de 20°C até 80°C. Sabendo que 1 cal ≈ 4,2 J e que o equipamento de aquecimento fornece uma potência de 100 W, qual é o tempo aproximado necessário para aquecer o osso até a temperatura desejada? 

  Escolha uma alternativa para a questão 770c30ad-cd

  A

  0,25 min 

  B

  2,5 min  

  C

  5 min  

  D

  10 min  

  E

  25 min  

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• 77072F19-CD

  Física

  Oscilação e OndasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um ultrassom emite ondas de 2 MHz em um tecido cuja velocidade de propagação do som é 1.500 m/s.

  
  

  Se o aparelho detecta ecos a 3 cm de profundidade, qual é o tempo de retorno do eco?  

  Escolha uma alternativa para a questão 77072f19-cd

  A

  4 s

  B

  40 s

  C

  40 µs

  D

  400 s

  E

  400 µs

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• 76ED3E15-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.

  
  

  Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

  
  

  

  
  

  sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76ed3e15-cd

  A

  A reação não será espontânea, pois ΔH° é positivo, o que impossibilita a ocorrência natural do processo. 

  B

  A reação será espontânea em qualquer temperatura, pois o aumento da entropia do sistema sempre garante ΔG < 0.

  C

  A reação será espontânea em baixas temperaturas, pois a entropia positiva favorece a formação dos produtos em condições mais frias. 

  D

  O fato de um dos produtos estar no estado gasoso não influencia na entropia do sistema, pois os estados físicos não alteram a variação de energia livre. 

  E

  A reação será espontânea apenas em altas temperaturas, pois a contribuição entrópica (TΔS) precisa ser suficientemente grande para compensar a variação de entalpia positiva. 

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• 76E5F418-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:  

  
  

  

  
  

  Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e5f418-cd

  A

  A reação 3 segue a teoria de Arrhenius, pois envolve a formação de uma base forte na solução.  

  B

  A reação 2 não pode ser classificada como ácido-base, pois não envolve transferência de prótons (H+). 

  C

  A reação 1 pode ser explicada pela teoria de Lewis, pois o íon amônio formado atua como doador de elétrons. 

  D

  A reação 1 exemplifica a teoria de Brønsted-Lowry, pois o HCl doa um próton (H+) à amônia, formando o íon amônio (NH4+).

  E

  A reação 2 exemplifica o conceito de base de Lewis, pois o óxido de cálcio (CaO) age como um receptor de elétrons na formação da base. 

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• 76E0E9CB-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em processos de neutralização, de decomposição e de síntese. A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), um composto presente em rochas calcárias e em conchas marinhas: 

  
  

  

  
  

  Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e0e9cb-cd

  A

  O dióxido de carbono (CO2) gerado é um óxido básico, pois reage com água formando ácido carbônico (H2CO3). 

  B

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é classificado como um sal ácido, pois ainda contém hidrogênios ionizáveis na estrutura. 

  C

  O óxido formado na reação (CaO) é um óxido básico, pois reage com água formando a base hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 

  D

  A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera um óxido anfótero, pois o CaO pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. 

  E

  O balanceamento da equação química exige que o coeficiente do carbonato de cálcio seja 2 para garantir a conservação da massa. 

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• 76DE7245-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A compreensão dos processos de oxidação e de redução é fundamental para diversas aplicações industriais e biológicas, desde a corrosão metálica até a bioquímica celular. No estudo das reações redox, a espontaneidade de um processo pode ser prevista a partir dos potenciais eletroquímicos das espécies envolvidas, o que permite determinar o agente oxidante e o agente redutor, com base nos seus potenciais padrões de eletrodo. Considere um sistema em que dois metais distintos, M e N, são imersos em soluções aquosas, contendo seus respectivos cátions, MN+ e NM+. Experimentalmente, observa-se que, ao conectar os metais externamente por meio de um fio condutor, há fluxo espontâneo de elétrons de M para N, e uma deposição metálica ocorre sobre o eletrodo de N. Com base nesses dados e considerando apenas aspectos teóricos, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76de7245-cd

  A

  A deposição metálica observada sobre N ocorre porque N sofre oxidação, liberando íons na solução, enquanto M recebe esses íons e se reduz. 

  B

  O fluxo espontâneo de elétrons de M para N ocorre porque M possui maior afinidade eletrônica, promovendo sua redução espontânea na solução.

  C

  O metal M apresenta um menor potencial padrão de redução que o metal N, o que significa que ele sofre oxidação espontânea, atuando como agente redutor.

  D

  O metal N é o agente redutor do sistema, pois ele recebe elétrons e se converte em sua forma metálica, enquanto o metal M é o agente oxidante, pois ele doa elétrons. 

  E

  A espontaneidade da reação implica dizer que a diferença de potencial entre M e N é negativa, pois a energia livre de Gibbs (∆G) de um processo espontâneo deve ser superior a zero. 

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• 76D426D1-CD

  Química

  Química OrgânicaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A natureza e os tipos de ligação química em compostos de carbono são determinantes para as propriedades estruturais e reativas desses compostos. Em moléculas orgânicas, as ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, envolvendo a formação de ligações sigma e pi. A sobreposição frontal de orbitais híbridos forma ligações sigma, enquanto a sobreposição lateral de orbitais p não híbridos gera ligações pi. Esse arranjo não só define ângulos e comprimentos de ligação, mas também confere rigidez geométrica e influencia a reatividade, especialmente em sistemas conjugados e aromáticos. Com base nos conceitos de hibridização, formação de ligações sigma e pi, e sua relação com a reatividade dos compostos de carbono, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 76d426d1-cd

  A

  Em compostos de carbono, não há distinção entre ligações simples, duplas ou triplas, uma vez que todas são formadas, exclusivamente, por sobreposição frontal de orbitais híbridos, sem contribuição de ligações pi. 

  B

  A estabilidade e a geometria dos compostos aromáticos derivam unicamente da presença de ligações pi, sendo que as ligações sigma não contribuem para a rigidez estrutural ou para a ressonância dos elétrons no anel.  

  C

  Em sistemas conjugados, os elétrons das ligações pi permanecem fortemente localizados em orbitais p fixos, impedindo a ressonância e, consequentemente, a deslocalização eletrônica ao longo da molécula. 

  D

  A hibridização dos orbitais em átomos de carbono ocorre apenas quando há ligações múltiplas, sendo desnecessária em moléculas que apresentam apenas ligações simples, as quais são formadas sem a participação de orbitais híbridos. 

  E

  Nos compostos orgânicos com ligações múltiplas, a ligação simples é formada pela sobreposição frontal de orbitais híbridos, enquanto as ligações adicionais resultam da sobreposição lateral de orbitais p não híbridos, proporcionando rigidez à molécula e tornando-a mais suscetível a reações de adição. 

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• 76D1B032-CD

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Qualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento laboratorial, um químico precisa separar e purificar os componentes de uma mistura heterogênea composta por uma solução aquosa, um óleo imiscível e por partículas sólidas suspensas. Desse modo, ele realizou três técnicas de separação de substâncias em sequência. Com base nos métodos de separação e de purificação das substâncias, qual das alternativas descreve corretamente os procedimentos adotados e o princípio físico explorado em cada etapa?  

  Escolha uma alternativa para a questão 76d1b032-cd

  A

  Decantação, filtração e destilação, respectivamente, explorando as diferenças de densidade, tamanho das partículas e ponto de ebulição dos componentes. 

  B

  Destilação, decantação e filtração, respectivamente, explorando as diferenças de densidade, ponto de ebulição e solubilidade dos componentes. 

  C

  Filtração, destilação e decantação, respectivamente, explorando as diferenças de solubilidade, polaridade e tamanho das partículas. 

  D

  Cromatografia, decantação e filtração, respectivamente, explorando as diferenças de polaridade, densidade e tamanho molecular. 

  E

  Decantação, centrifugação e destilação, respectivamente, explorando as diferenças de massa, densidade e polaridade dos componentes. 

  Responder
• 76CF1DE5-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As soluções tampão desempenham um papel essencial na regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Um exemplo clássico é o sistema tampão sanguíneo, composto pelos pares ácido-base conjugados ácido carbônico/bicarbonato (H2CO3/HCO3-) e ácido fosfórico/diidrogenofosfato (H3PO4/H2PO4-), que ajudam a manter o pH sanguíneo dentro da faixa fisiológica de 7,35 a 7,45. Em um experimento laboratorial, um estudante prepara uma solução contendo 0,1 mol/L de ácido acético (CH3COOH) e 0,1 mol/L de seu sal conjugado, o acetato de sódio (CH3COONa), obtendo um pH de 4,76. Ao adicionar uma pequena quantidade à solução, o pH sofre apenas uma leve variação.

  
  

  Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76cf1de5-cd

  A

  O sistema tampão é ineficaz para resistir a variações de pH, quando ocorre a adição de base, pois o ácido acético não pode reagir com íons HO-. 

  B

  A capacidade tamponante de uma solução depende apenas da constante de ionização (Ka) do ácido fraco e não da concentração dos componentes da solução. 

  C

  O princípio de Le Chatelier não se aplica a soluções tampão, pois essas soluções mantêm o pH constante independentemente da adição de ácidos ou de bases. 

  D

  Para aumentar a capacidade tamponante da solução, deve-se reduzir a concentração do ácido acético e do acetato de sódio, garantindo um equilíbrio químico mais eficiente. 

  E

  O sistema tampão resiste à variação de pH, porque o íon acetato (CH3COO-) reage com os íons H+ adicionados, formando ácido acético e impedindo uma grande alteração no pH.  

  Responder
• 76CC899E-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um hospital, uma equipe de farmacêuticos precisa preparar soluções intravenosas para pacientes, garantindo que estejam na concentração correta para evitar problemas de osmolaridade. Durante o processo, eles analisam como diferentes substâncias se comportam quando dissolvidas em água, classificando as soluções de acordo com sua composição e estudando os efeitos das propriedades coligativas, como variação do ponto de ebulição e da pressão osmótica. Esse conhecimento é essencial para garantir a segurança e a eficácia dos medicamentos administrados. As propriedades coligativas das soluções dependem exclusivamente da quantidade de partículas dissolvidas e não da sua natureza química. Com base nessa afirmação, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76cc899e-cd

  A

  O efeito coligativo da redução da pressão de vapor ocorre apenas em soluções aquosas e não se manifesta em outros solventes. 

  B

  
  A adição de um soluto não volátil a um solvente provoca um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de congelamento da solução.

  C

  A adição de um soluto a um solvente puro não altera suas propriedades físico-químicas, pois apenas ocorre uma diluição da substância dissolvida.  

  D

  A pressão osmótica de uma solução depende apenas da natureza química do soluto, sendo independente da quantidade de partículas dissolvidas.  

  E

  As propriedades coligativas variam de acordo com o tipo de soluto dissolvido, sendo mais intensas em soluções contendo substâncias orgânicas do que em soluções com sais inorgânicos.  

  Responder
• 76C9E948-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O princípio de Le Chatelier descreve a resposta de um sistema em equilíbrio químico diante de perturbações externas, permitindo prever o deslocamento da reação quando há variações de concentração, de temperatura ou de pressão. Esse conceito tem aplicações em processos industriais, como a produção de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado pela equação de equilíbrio:

  
  

  

  
  

  Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76c9e948-cd

  A

  Um aumento na pressão total do sistema deslocará o equilíbrio no sentido da formação de amônia, pois o número total de mols gasosos nos reagentes é maior que nos produtos.  

  B

  A diminuição da concentração de hidrogênio no sistema não afeta significativamente o equilíbrio, pois os coeficientes estequiométricos da reação são proporcionais. 

  C

  A remoção de amônia (NH3) do sistema deslocará o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio. 

  D

  O aumento da temperatura favorece a formação de amônia, pois a reação é exotérmica, liberando calor como produto do equilíbrio. 

  E

  A adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio (Kc), aumentando a quantidade final de amônia formada no equilíbrio. 

  Responder
• 76C4B334-CD

  Química

  Transformações QuímicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores que estudam elementos superpesados, sintetizados artificialmente em aceleradores de partículas precisam prever suas propriedades antes mesmo de conseguirem quantidades significativas para análise experimental. Para isso, utilizam modelos baseados na organização periódica dos elementos e nas tendências observadas ao longo dos grupos e dos períodos da Tabela Periódica. Essa abordagem permite estimar a reatividade, os estados de oxidação mais prováveis e até possíveis aplicações tecnológicas desses novos elementos. No geral, a organização da Tabela Periódica se baseia em princípios fundamentais que influenciam diretamente as propriedades dos elementos. Sobre esses princípios, dadas as afirmativas,

  
  

  
  

  I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.

  
  

  II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.

  
  

  III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.

  
  

  IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.

  
  

  
  

  verifica-se que estão corretas apenas

  Escolha uma alternativa para a questão 76c4b334-cd

  A

  I e II.

  B

  I e IV.

  C

  III e IV.

  D

  I, II e III. 

  E

  II, III e IV. 

  Responder
• 76BF26FF-CD

  Física

  Física ModernaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante uma visita a um renomado laboratório de física, um estudante acompanhou uma exposição sobre a evolução dos modelos atômicos. No percurso, foram apresentados os experimentos que levaram à descoberta do núcleo atômico, ao desenvolvimento do modelo de Bohr com seus níveis de energia quantizados e, posteriormente, à consolidação do modelo quântico, que utiliza orbitais para descrever a distribuição dos elétrons. Essa trajetória histórica evidencia as limitações de cada modelo e a necessidade de avanços para explicar os fenômenos observados.

  
  

  Com base na evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa que descreve de forma mais completa e correta os principais marcos na construção do modelo atômico moderno.

  Escolha uma alternativa para a questão 76bf26ff-cd

  A

  O modelo quântico desconsidera a existência de um núcleo, focando, exclusivamente, na distribuição dos elétrons em trajetórias circulares determinadas por forças eletrostáticas. 

  B

  O modelo de Bohr é universalmente aplicável a todos os elementos, permitindo a predição exata dos espectros de emissão sem restrições, o que o torna superior ao modelo quântico.

  C

  O modelo de Rutherford explicou a emissão de luz dos átomos, ao demonstrar que os elétrons orbitam em trajetórias circulares fixas, eliminando a necessidade do modelo de Bohr.

  D

  O modelo atômico evoluiu sem apresentar contradições, de modo que o modelo de Rutherford e o modelo de Bohr são equivalentes, uma vez que ambos descrevem os elétrons com órbitas fixas e bem definidas. 

  E

  Os experimentos de Rutherford evidenciaram a existência de um núcleo central; o modelo de Bohr introduziu a quantização dos níveis de energia para explicar as linhas espectrais, e o modelo quântico aprimorou essa visão, descrevendo os elétrons por meio de orbitais probabilísticos. 

  Responder