Questões do ENEM: Ciências da Natureza e nível difícil

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2.115 questões encontradas. Mostrando a página 87 de 106.

• E44EC3C3-B5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  Os extintores de incêndio à base de espuma contêm soluções aquosas de sulfato de alumínio e bicarbonato de sódio. Sobre a chama ocorre a reação cuja equação não balanceada é:

  

  Com relação a reação anterior e seus efeitos sobre a chama, assinale a afirmação FALSA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e44ec3c3-b5

  A

  A ação redutora do bicarbonato de sódio sobre o sulfato de alumínio produz o gás carbônico que ajuda a cortar o suprimento de oxigênio.

  B

  A introdução de CO2 na atmosfera comburente diminui rapidamente a concentração de oxigênio.

  C

  A água resfria o local, diminuindo a velocidade da reação de combustão no foco do incêndio.

  D

  A espuma, formada do hidróxido de alumínio e a água, isola o incêndio do ar, interrompendo o suprimento de oxigênio para a combustão.

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• E44BB9BF-B5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  O jornal Folha de São Paulo de 22/07/2003 noticiou que o Celobar, produto usado em contrastes radiológicos e ressonância magnética, “teria feito dez vítimas fatais em Goiás”. O laboratório Enila tentou transformar o carbonato de bário, uma substância utilizada em veneno para ratos, em sulfato de bário usando ácido sulfúrico. Equacione a reação acima mencionada e, após seu balanceamento, marque a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão e44bb9bf-b5

  A

  Podemos afirmar, com absoluta certeza, que ao final da reação não há a possibilidade de impurezas no sistema.

  B

  A reação tem como um dos produtos o gás carbônico que é letal quando em contato com o organismo.

  C

  Trata-se de uma reação de deslocamento ou substituição.

  D

  A reação que produz 3,6 g de água utiliza 39,4 g de carbonato de bário.

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• E43ABB0F-B5

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  Ao entrar na sua sala de aula, um aluno de química foi surpreendido pelo teor de algumas frases sobre variados temas da química.

  
  

  I - O metano, um gás estufa, é gerado por queima de biomassa, pecuária, depósito de lixo, etc.

  II - Os metais alcalino-terrosos são também conhecidos como terras raras.

  III - Os produtos naturais não causam danos à saúde.

  IV - Misturas e substâncias diferem entre si porque as primeiras não obedecem à lei de Proust.

  V - As leis de Faraday tratam apenas de aspectos qualitativos da eletrólise.

  
  

  São verdadeiras as afirmações

  Escolha uma alternativa para a questão e43abb0f-b5

  A

  I e II apenas.

  B

  I e IV apenas.

  C

  II e III apenas.

  D

  II e IV apenas.

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• E423D989-B5

  Física

  Espelhos PlanosUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura abaixo mostra um prisma feito de um material, cujo índice de refração é 1,5, localizado na frente de um espelho plano vertical, em um meio onde o índice de refração é igual a 1. Um raio de luz horizontal incide no prisma.

  
  

  
  

  
  

  Sabendo que sen(6º)  0,104 e sen(9º) = 0,157, o ângulo de reflexão no espelho é de
  

  Escolha uma alternativa para a questão e423d989-b5

  A

  2º.

  B

  3º.

  C

  4º.

  D

  6º.

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• E419DBFB-B5

  Física

  Estática e HidrostáticaUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No elevador mostrado na figura abaixo, o carro no cilindro à esquerda, na posição E, tem uma massa de 900 kg, e a área da secção transversal do cilindro é 2500 cm2 . Considere a massa do pistão desprezível e a aceleração da gravidade igual a 10 m/s2 . A área da secção transversal do cilindro, na posição D, é 25 cm2 , e o pistão tem massa desprezível.

  
  

  

  Se o elevador for preenchido com óleo de densidade 900 kg/m3 , a força mínima F, em Newton, necessária para manter o sistema em equilíbrio será
  

  Escolha uma alternativa para a questão e419dbfb-b5

  A

  0.

  B

  10.

  C

  800.

  D

  900.

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• E4AF6361-B4

  Física

  ReflexãoUESPI · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O arco-íris é um fenômeno ótico em que a luz do Sol é decomposta em seu espectro de cores (dispersão) pela interação com as gotas de chuva aproximadamente esféricas em suspensão na atmosfera. A figura a seguir mostra esquematicamente como isso ocorre no caso do arco-íris primário. Nela encontram-se ilustradas:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e4af6361-b4

  A

  duas refrações e uma reflexão.

  B

  duas reflexões e uma refração.

  C

  duas reflexões e duas refrações.

  D

  três refrações.

  E

  três reflexões.

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• E48DF74F-B4

  Física

  ColisãoUESPI · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma pequena esfera está presa na extremidade de uma haste rígida de comprimento 45 cm, articulada no ponto O (ver figura). Ao ser liberada do repouso, com a haste horizontal, a esfera descreve o movimento mostrado na figura, colidindo, quando a haste se encontra na vertical, com um bloco inicialmente parado sobre uma superfície horizontal. Considere a aceleração da gravidade 10 m/s2 . Se a esfera, de massa 100 g, entra em repouso com a colisão, qual a velocidade do bloco de massa 200 g após o choque? (Despreze as forças dissipativas e a massa da haste, e considere a bola e o bloco como partículas materiais.)

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e48df74f-b4

  A

  1,5 m/s

  B

  2,5 m/s

  C

  3,5 m/s

  D

  4,5 m/s

  E

  5,5 m/s

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• E47EE56B-B4

  Física

  DinâmicaUESPI · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um menino puxa através de uma corda ideal o seu caminhão de brinquedo, de massa 200 g, com uma força horizontal de módulo constante, F (ver figura). Um bloco de massa 100 g encontra-se inicialmente em repouso sobre a carroceria do caminhão. O coeficiente de atrito estático entre o bloco e a carroceria vale 0,8. A resistência do ar e o atrito entre o caminhão e o solo são desprezíveis. Considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s2 . Qual o valor máximo de F tal que o bloco não deslize sobre a carroceria do caminhão? (Para efeito de cálculo, considere o caminhão e o bloco como partículas materiais.)

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e47ee56b-b4

  A

  0,8 N

  B

  1,6 N

  C

  2,4 N

  D

  3,2 N

  E

  4,6 N

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• AB0DFFE9-B4

  Biologia

  Identidade dos seres vivosUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As plantas descendem de ancestrais que selecionaram uns aos outros, sem se digerir completamente. Células aquáticas ancestrais, com um voraz apetite, engoliram micróbios fotossintéticos verdes chamados cianobactérias. Algumas resistiram à digestão e sobreviveram dentro das células maiores, e continuaram a realizar fotossíntese. Com a integração, a comida verde crescia como parte de um novo ser. A bactéria de fora era agora uma parte independente dentro da célula. A partir de uma cianobactéria e um voraz nadador transparente, evolui um novo indivíduo, a alga. A partir das células verdes (protoctistas), vieram as células das plantas. (MARGULIS, 1997, p. 90-91).

  O modo como ocorreu a evolução dos processos sexuados e dos ciclos de vida nas plantas foi de fundamental importância para a conquista do ambiente terrestre.

  Pode-se considerar como um desses fatores evolutivos na formação do grupo vegetal
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab0dffe9-b4

  A

  a alternância de gerações entre uma fase sexuada e uma outra fase assexuada, ao longo do ciclo de vida.

  B

  a presença, a partir das pteridófitas, de uma fase esporofítica mais desenvolvida e nutricionalmente independente da fase gametofítica.

  C

  o advento das flores, frutos e sementes nos indivíduos do grupo das fanerógamas.

  D

  a presença de vasos condutores que condicionou uma melhor adaptação das briófitas aos ambientes com menor disponibilidade de água.

  E

  a consolidação da meiose espórica na etapa gametofítica desenvolvida pelo grupo.

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• AAB8FF6A-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

  HF (aq) 6,0.10-4

  HC (aq) 1,0.107

  HBr (aq) 1,0.109

  HI (aq) 3,0.109

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aab8ff6a-b4

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

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• AAAB4640-B4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ

  
  

  II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj

  
  

  III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)

  
  

  De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

  A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aaab4640-b4

  A

  A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.

  B

  A equação termoquímica I representa um processo endotérmico.

  C

  O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.

  D

  A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.

  E

  A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.

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• AA986677-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

  
  

  II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  Uma análise dessas informações permite afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão aa986677-b4

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

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• AA7C11B6-B4

  Física

  MagnetismoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Desde tempos remotos, têm-se observado na natureza a existência de alguns corpos que espontaneamente atraem pedaços de ferro, conhecidos como ímãs naturais. Com base nos conhecimentos sobre o Magnetismo, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aa7c11b6-b4

  A

  As linhas de indução de um campo magnético uniforme são curvas fechadas.

  B

  Os pontos da superfície terrestre que possuem inclinação magnética nula pertencem a uma linha denominada Equador Magnético. 

  C

  A tendência da agulha de uma bússola é ficar paralela às linhas de indução do campo elétrico da Terra.

  D

  Quando uma partícula eletricamente carregada e em movimento sofre a ação de uma força devida a um campo magnético, essa força depende da massa da partícula.

  E

  Toda carga elétrica em repouso gera no espaço que a envolve um campo magnético divergente.

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• 090F5360-B4

  Biologia

  Ecologia e ciências ambientaisUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O maior encontro diplomático dos últimos tempos, realizado nas duas últimas semanas em Copenhague, capital da Dinamarca, tinha o objetivo de envolver o mundo em ações concretas para evitar o aquecimento global, uma alta descontrolada da temperatura resultante da ação humana. Mas “omissão” é a palavra que define melhor o “resultado” da 15a Conferência das Partes (COP), a reunião anual que congrega as nações signatárias da Convenção-Quadro sobre Mudança do Clima das Nações Unidas.

  Este ano, a COP foi em Copenhague, capital da Dinamarca, país que sonhava em entrar para a história como o anfitrião de um acordo abrangente que substituísse o Protocolo de Kyoto, acordado em 1997 na COP 3, sediada na cidade japonesa. Mas, para azar do mundo, o que vai constar nos anais da história será a desconcertante incapacidade de aglutinação da liderança dinamarquesa e a truculenta repressão de manifestações de ONGs ambientalistas. (MUNIZ, 2010, p. 89.)

  
  

  Considerando-se os resultados e as possíveis consequências relacionadas ao COP 15 realizada em Copenhague, no final de 2009, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 090f5360-b4

  A

  Apesar do grande esforço promovido pela ONU, a conferência não trouxe nenhum resultado concreto tanto no âmbito social, como político ou econômico, devido à ausência da assinatura, pelos líderes presentes, de qualquer tipo de acordo ou carta de intenções.

  B

  O principal entrave de um acordo que pudesse diminuir a emissão de gases estufas estava na dificuldade de os paises subdesenvolvidos aceitarem uma redução na produção industrial de seus bens manufaturados.

  C

  A confirmação oficial de que a humanidade não é responsável pelo aumento do efeito estufa pode ser considerada como uma das poucas conclusões positivas obtidas na conferência de Copenhague.

  D

  Apesar das dificuldades encontradas, a conferência serviu para chamar atenção da mídia e da população mundial da necessidade de uma ação dos governos juntamente com cada cidadão na preservação do ambiente, firmando-se como uma questão geopolítica estratégica.

  E

  Sem um acordo definitivo, espera-se um aumento dos efeitos danosos do clima, como, por exemplo, uma significativa elevação do nível dos oceanos devido ao derretimento dos icebergs que vagam nos mares gelados.

  Responder
• 0879A646-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g)

  
  

  Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

  
  

  De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0879a646-b4

  A

  A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .

  B

  A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR2] [H2].

  C

  O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.

  D

  O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.

  E

  O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.

  Responder
• 08594ADC-B4

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

  A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08594adc-b4

  A

  A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.

  B

  A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.

  C

  A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.

  D

  A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.

  E

  A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.

  Responder
• 0849303D-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

  Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849303d-b4

  A

  Possui fórmula mínima representada por NaHPO.

  B

  Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.

  C

  Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.

  D

  Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.

  E

  É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H₂PO^-₄. 

  Responder
• 0841A63F-B4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0841a63f-b4

  A

  O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.

  B

  O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg2+.

  C

  A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .

  D

  A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.

  E

  A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico. 

  Responder
• 083B47C4-B4

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

  
  

  Propano, CH3CH₂CH3                                            44                                        -42

  Metoximetano, CH3OCH3                                       46                                        -25

  Etanol, CH3CH2OH                                                 46                                        78

  Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 

  
  

       

  As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

  
  

  A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 

  
  

  A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 083b47c4-b4

  A

  As forças de interações intermoleculares no propano e no butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias.

  B

  Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são diferentes porque as ligações de hidrogênio no metoximetano são mais fracas que no etanol.
  

  C

  As interações intermoleculares no propano e no metoximetano têm intensidades iguais.

  D

  A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.

  E

  A −10ºC, a intensidade das forças de interações intermoleculares no butano são maiores que no propano.

  Responder
• 0815178F-B4

  Física

  Campo e Força MagnéticaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma espira quadrada de lado 20,0cm está em uma região onde existe um campo magnético uniforme perpendicular ao plano da espira.

  
  

  Sabendo-se que, em um intervalo de tempo Δt = 4,0s, a intensidade do campo magnético aumenta de 0,4T para 0,8T e que a resistência da espira R = 2,0Ω, é correto afirmar que a carga elétrica que passou pela espira nesse intervalo de tempo, em mC, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 0815178f-b4

  A

  8,0

  B

  7,3

  C

  6,5

  D

  5,9

  E

  5,0

  Responder