Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Instituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA

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36 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 2.

• 8EAB27CC-D0

  Química

  Transformações QuímicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

  
  

  
  

  2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).

  
  

  
  

  
  

  Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8eab27cc-d0

  A

  18

  B

  24

  C

  27

  D

  30

  E

  33

  Responder
• 8EA8A4D0-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C₈H₆O₄) e o etilenoglicol (C₂H₆O₂). A densidade do PET é 1,38 g·cm⁻³, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g·mol⁻¹. Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol⁻¹), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm³) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea8a4d0-d0

  A

  192,17 g·mol⁻¹; 384,34 g; 278,51 cm³; 200 unidades.

  B

  210,19 g·mol⁻¹; 400,00 g; 290,00 cm³; 182 unidades.

  C

  192,17 g·mol⁻¹; 432,17 g; 313,17 cm³; 250 unidades.

  D

  166,14 g·mol⁻¹; 384,34 g; 250,00 cm³; 231 unidades.

  E

  192,17 g·mol⁻¹; 384,34 g; 300,00 cm³; 220 unidades.

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• 8EA6132B-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp³ do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.

  
  

  
  

  R₁R₂R₃C–X + Nu → R₁R₂R₃C–Nu + X⁻

  
  

  
  

  I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, (CH₃)H₂C–I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R₁R₂R₃C⁺ do que o (C₃H₇)₃C–I.

  
  

  
  

  II. Entre haloalcanos do tipo (CH₃)₃C–X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH₃)₃C⁺ em um solvente polar aumenta na ordem (CH₃)₃C–F > (CH₃)₃C–Cl > (CH₃)₃C–Br > (CH₃)₃C–I.

  
  

  
  

  III. O carbocátion (C₃H₇)₃C⁺, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea6132b-d0

  A

  nenhuma.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II e III.

  E

  todas.

  Responder
• 8EA38C33-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:

  
  

  
  

  I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.

  
  

  
  

  II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.

  
  

  
  

  III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: ⁶³Cu (69,09%) e ⁶⁵Cu (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.

  
  

  
  

  IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea38c33-d0

  A

  Apenas I e II.

  B

  Apenas I, II e IV.

  C

  Apenas I, III e IV.

  D

  Apenas II e III.

  E

  Apenas III e IV.

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• 8EA0FAB0-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:

  
  

  
  

  I. O subconjunto de moléculas {CH₄, C₂H₆, C₃H₈, CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.

  
  

  
  

  II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.

  
  

  
  

  III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea0fab0-d0

  A

  nenhuma.

  B

  apenas I.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II.

  E

  apenas II e III.

  Responder
• 8E9E4000-D0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considere que: (i) a temperatura é de 25 °C durante a reação; e (ii) a pressão de vapor da água pura a 25 °C é igual a 24 mmHg.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9e4000-d0

  A

  11,54 mmHg.

  B

  12,07 mmHg.

  C

  13,20 mmHg.

  D

  14,05 mmHg.

  E

  15,48 mmHg.

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• 8E9B916D-D0

  Física

  Física Térmica - TermologiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma dada solução aquosa a 100 °C apresenta o equilíbrio químico A(aq) = B(aq). A quantidade inicial de A(aq) corresponde a 1,0 mol, e a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1,0. A essa solução é fornecida uma quantidade de energia igual a 540 cal por segundo, e a quantidade inicial de água na solução é igual a 1000 g.

  
  

  
  

  
  

  Considere que: (i) o volume das substâncias A e B é desprezível em relação ao volume da solução; (ii) o equilíbrio é atingido muito rapidamente; (iii) as substâncias A e B não são voláteis; e (iv) toda a energia é utilizada para ebulição do solvente.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que melhor representa o tempo gasto, em segundos, para que a temperatura da solução aumente em 1,04 °C.

  
  

  
  

  Dados:

  K (ebulioscópica) da água = 0,52 °C·kg·mol⁻¹

  Δ H_ebulição(H₂O) = 540 cal·g⁻¹.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9b916d-d0

  A

  400

  B

  500

  C

  600

  D

  700

  E

  800

  Responder
• 8E98D04B-D0

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  

  Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

  
  

  
  

  Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em NaCl, o meio torna-se mais básico.

  
  

  
  

  II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

  
  

  
  

  III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

  
  

  
  

  IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

  
  

  
  

  Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e98d04b-d0

  A

  I.

  B

  I, II e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

  E

  todas.

  Responder
• 8E932773-D0

  Física

  Física Térmica - TermologiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere duas barras X e Y, com 200 g cada, compostas por materiais hipotéticos distintos. Com o objetivo de determinar o calor específico de cada material, foram realizados os dois experimentos isobáricos a seguir:

  
  

  
  

  Experimento 1: As barras X e Y, inicialmente a 230 °C, foram colocadas simultaneamente em um mesmo recipiente isolado (m = 500 g e C_p = 0,1 cal·g⁻¹·°C⁻¹), que continha água (m = 350 g e C_p = 1,0 cal·g⁻¹·°C⁻¹), inicialmente a 25 °C.

  
  

  
  

  
  

  Experimento 2: A barra X, inicialmente a 260 °C, e a barra Y, inicialmente a 185 °C, foram colocadas simultaneamente no mesmo recipiente isolado, que continha os mesmos 350 g de água, inicialmente a 25 °C.

  
  

  
  

  
  

  Sabendo que, no início do experimento, a água e o recipiente se encontravam na mesma temperatura e que, em ambos os experimentos, o equilíbrio térmico foi atingido a 30 °C, assinale a alternativa que apresenta o calor específico (em cal·g⁻¹·°C⁻¹) dos materiais X e Y, respectivamente.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e932773-d0

  A

  0,01 e 0,04.

  B

  0,02 e 0,03.

  C

  0,025 e 0,025.

  D

  0,03 e 0,02.

  E

  0,04 e 0,01.

  Responder
• 8E9058D5-D0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de oxigênio.

  
  

  
  

  II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.

  
  

  
  

  III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.

  
  

  
  

  IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9058d5-d0

  A

  apenas l e ll.

  B

  apenas ll e lll.

  C

  apenas l e lV.

  D

  apenas IV.

  E

  nenhuma.

  Responder
• 8E8D8842-D0

  Química

  Cinética QuímicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para a oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0 × 10⁻⁶ s⁻¹ a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·mol⁻¹. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 310 K aumenta 10 vezes. Considere que: (i) o fator pré-exponencial e a ordem da reação não se alteram com a adição do catalisador; e (ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L⁻¹.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L⁻¹ na presença do catalisador.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e8d8842-d0

  A

  79 kJ·mol-1; 69 s.

  B

  66 kJ·mol-1; 69 s.

  C

  72 kJ·mol-1; 75 s.

  D

  66 kJ·mol-1; 75 s.

  E

  79 kJ·mol-1; 75 s.

  Responder
• 8E8A3CEF-D0

  Física

  Física ModernaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  A figura a seguir ilustra um dispositivo D(λ, I), que emite radiação eletromagnética monocromática de comprimento de onda λ e intensidade I, a qual chega a um anteparo opaco S₁, com duas fendas. A radiação é detectada por um dispositivo de medição M fixado em um segundo anteparo S₂. Esse dispositivo M, ao ser submetido à radiação, gera uma resposta de corrente i em função da diferença de potencial V aplicada nos seus terminais. A figura também apresenta 4 gráficos i × V, todos na mesma escala, obtidos a partir de medições com diferentes valores de λ e I. É falsa a afirmação de que é possível passar da situação

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e8a3cef-d0

  A

  (2) para (1), apenas diminuindo A.

  B

  (2) para (4), mudando λ e aumentando A.

  C

  (2) para (3), aumentando apenas λ.

  D

  (4) para (3), mudando apenas λ.

  E

  (3) para (1), aumentando λ e diminuindo A.

  Responder
• 8E84A1C3-D0

  Física

  EletricidadeInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere um tubo cilíndrico condutor de raio R dividido em três regiões. Em cada região, há um conjunto de furos de raios distintos a, b e c, igualmente espaçados. Um ímã é solto, partindo do repouso a partir do topo do cilindro, conforme apresentado na figura. Considere as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Se os raios a, b e c tendem a zero, a aceleração do ímã será a menor possível.

  
  

  
  

  II. Se os raios a = c < b, a aceleração do ímã na região c será maior do que na região b.

  
  

  
  

  III. Se os raios a = b > c, e considerando o efeito Joule no material condutor, a temperatura local na região c é maior do que nas regiões a e b.

  
  

  
  

  IV. Se os raios a = b = c, com a região b agora composta por um material dielétrico ideal, a velocidade final do ímã, após passar pela região c, será maior do que seria caso todo o tubo fosse condutor.

  
  

  
  

  V. Se todo o tubo fosse composto de um material dielétrico ideal com raios a > b > c, a aceleração na região b seria maior do que na região c.

  
  

  

  
  

  Estão corretas apenas

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e84a1c3-d0

  A

  I, II e V.

  B

  II, III e IV.

  C

  III, IV e V.

  D

  I, II, III e IV.

  E

  I, III e IV.

  Responder
• 8E823997-D0

  Física

  EletricidadeInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O circuito mostrado na figura é composto por um potenciômetro conectado a uma bateria de 12 V. Quando o cursor do potenciômetro é girado no sentido anti-horário, a resistência R1 tende a zero, e R2 atinge seu valor máximo; no sentido horário, ocorre o contrário. Um voltímetro ideal está conectado ao terminal central do potenciômetro, medindo a diferença de potencial entre esse ponto e o terminal negativo da bateria. Dois testes foram realizados nesse circuito. No Teste 1, uma resistência desconhecida R3 foi conectada, e a voltagem indicada pelo voltímetro foi registrada à medida que o cursor do potenciômetro era girado no sentido horário. No Teste 2, uma outra resistência desconhecida R4 substituiu a R3, e o procedimento foi repetido. O gráfico V × (R1/R2) mostra os resultados obtidos nos dois testes. Com base no que foi apresentado, é possível afirmar que

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e823997-d0

  A

  a resistência R4 é menor que a resistência R3.

  B

  A corrente elétrica que passa por R3 é menor do que a que passa por R4, para qualquer posição do cursor do potenciômetro.

  C

  A curva correspondente ficaria mais próxima da curva do Teste 1 do que da curva do Teste 2, se R3 e R4 fossem retiradas do circuito (este ramo ficaria aberto).

  D

  Os valores da voltagem da curva V × (R1/R3) serão menores que os valores de voltagem da curva V × (R1/R4) para os mesmos valores de abscissa admissíveis em ambos os casos.

  E

  A razão entre as tensões indicadas nos Testes 2 e Teste 1 permanece constante e é exatamente igual à razão R4/R3, para qualquer posição do cursor do potenciômetro.

  Responder
• 8E7FC20E-D0

  Física

  ÓticaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um acidente marítimo causou um derramamento de óleo no mar. Na região, formou-se uma fina camada iridescente de óleo que flutua sobre a água calma do mar. Os índices de refração do óleo e da água são 3/2 e 4/3, respectivamente. Suponha que, à tarde, a luz solar incide com ângulo de 45° sobre a mancha de óleo e que um observador observa o reflexo do sol na camada de óleo com uma cor verde, com forte contribuição de comprimentos de onda em torno de 520 nm. Assinale a alternativa que contém o valor mais próximo da menor espessura da camada de óleo que permita a ocorrência do efeito descrito.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e7fc20e-d0

  A

  40 nm.

  B

  90 nm.

  C

  100 nm.

  D

  160 nm.

  E

  200 nm.

  Responder
• 8E7D29EE-D0

  Física

  Física Térmica - TermologiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Em um escritório, trabalham 10 funcionários de segunda a sexta, em um regime de oito horas por dia. Diariamente, o ar-condicionado é ligado para manter o local de trabalho a 17 °C, sendo que o ambiente externo está a uma temperatura de 37 °C. Considere que o ar-condicionado funcione com máxima eficiência e que ele aja apenas para retirar o calor gerado pelas pessoas, que é de 100 W por funcionário. Sabendo que a tarifa da energia elétrica é de R$ 0,91 por kWh, assinale o custo aproximado para usar o ar-condicionado durante 4 semanas.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e7d29ee-d0

  A

  R$ 8,00.

  B

  R$ 10,00.

  C

  R$ 14,00.

  D

  R$ 80,00.

  E

  R$ 170,00.

  Responder
• 8E7AAA04-D0

  Física

  Estática e HidrostáticaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um vaso comunicante contém um volume V₀ = 2,00 L de água e possui duas colunas verticais conectadas por um tubo de conexão de comprimento L₀ = 10,0 cm e área de seção transversal A_c = 100 cm², conforme a figura. Sobre cada uma das colunas verticais, colocam-se duas massas distintas: m₁ = 200 g sobre a coluna de área A₁ = 100 cm² e m₂ = 100 g sobre a coluna de área A₂ = 400 cm². Admita que o sistema atinge o equilíbrio estático, que a água é incompressível e despreze o atrito. Dado o exposto, assinale a alternativa que corresponde à altura da coluna de água sob a massa m₁.

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e7aaa04-d0

  A

  6,00 cm.

  B

  2,35 cm.

  C

  1,75 cm.

  D

  0,75 cm.

  E

  0,60 cm.

  Responder
• 8E735865-D0

  Física

  DinâmicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um objeto de massa m = 1,00 kg é lançado verticalmente para cima a partir do solo, com velocidade inicial v₀ = 30,0 m/s. A força de resistência do ar tem módulo constante fd = 2,00 N durante toda a trajetória. Ao retornar ao nível do solo, ele colide com uma plataforma de massa desprezível, presa a uma mola ideal vertical de constante elástica k = 800 N/m. Após o impacto, o sistema plataforma-massa desliza sobre apoios verticais, sofrendo uma força dissipativa total constante igual a 410 N. Assinale a alternativa que corresponde, respectivamente, à altura máxima atingida pelo objeto e ao valor que mais se aproxima da energia total dissipada até a mola atingir sua máxima compressão.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e735865-d0

  A

  45,0 m; 180 J.

  B

  45,0 m; 376 J.

  C

  37,5 m; 150 J.

  D

  37,5 m; 355 J.

  E

  37,5 m; 765 J.

  Responder
• D29ECB1E-CC

  Física

  Física ModernaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Uma mistura de gases hipotéticos A2 e B2 pode reagir na presença de luz. Sabendo-se que a energia mínima do fóton para iniciar a reação entre os gases é de 2,3 eV, assinale a alternativa que apresenta o tipo de laser de menor energia que possibilita a ocorrência da reação. Dados eventualmente necessários: λ violeta = 405 × 10−9 m, λ verde = 532 × 10−9 m e λ vermelha = 650 × 10−9 m.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d29ecb1e-cc

  A

  Ultravioleta. 

  B

  Violeta.

  C

  Verde. 

  D

  Vermelho.

  E

  Infravermelho.

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• D29C4E20-CC

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Assinale a opção que contém o valor ERRADO do número de oxidação de átomos de carbono em diferentes compostos.

   

  Escolha uma alternativa para a questão d29c4e20-cc

  A

  −4 no metano. 

  B

  +4 no dióxido de carbono.

  C

  +3 no carbono do grupo nitrila na propanonitrila. 

  D

  +2 no carbono do grupo cetona na propanona. 

  E

  +3 no ácido metanoico.

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