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Questões do ENEM: Ciências da Natureza

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Resultados: 17.268 questões

Página 792 de 864

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    De acordo com as reações abaixo, que se realizam sob condições adequadas, os produtos orgânicos obtidos em I, II e III, são, respectivamente,

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Química Orgânica

    Escolha uma alternativa para a questão e8f7b408-dd
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  • Ciências da Natureza

    Física

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    No trecho de estrada ilustrado, a curva pontilhada é um arco circular e o raio da circunferência que o contém mede 500 m. A placa sinaliza que a velocidade máxima permitida, ao longo dessa linha, é 90 km/h. Considerando a segurança da estrada e admitindo-se que essa velocidade máxima possa ocorrer independentemente do atrito entre os pneus do automóvel e a pavimentação plana da pista, o ângulo de inclinação mínimo, entre o plano da pista e a horizontal, indicado na figura, deve medir, aproximadamente,

    Figura 1 de 2 da questão de Física, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Cinemática


    Figura 2 de 2 da questão de Física, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Cinemática
    Escolha uma alternativa para a questão 03a16bd7-db
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  • Ciências da Natureza

    Biologia

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    A respeito dos hormônios sintetizados na tireoide, considere I, II, III e IV abaixo.

    I. São produzidos a partir de um aminoácido.
    II. Têm como função acelerar o metabolismo basal.
    III. Apresentam iodo na sua molécula.
    IV. Sua produção é controlada por nervos cranianos.

    Assinale
    Escolha uma alternativa para a questão 0369efcc-db
    Abrir questão de Biologia, prova de 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0347fb55-db
    Abrir questão de Química, prova de 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,

    Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.
    Escolha uma alternativa para a questão 03446379-db
    Abrir questão de Química, prova de 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 2acfb19d-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Algumas quantidades que são adimensionais têm unidades de medida. Por exemplo, ângulos podem ser medidos em unidades de radianos, mas são quantidades adimensionais. Considere o ângulo θ em radianos e T e T0 em oC. As unidades de medida de (cosθ), (T0.log θ) e [log (T/T0)] são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 2a9cfebc-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Dois sistemas massa-mola oscilam sem atrito sobre uma superfície horizontal. As massas são idênticas, cada uma com valor m, e as molas têm constantes elásticas ks e km . O sistema com ks realiza uma oscilação completa em 1 s e o oscilador com km oscila com período de 1 minuto. Para isso, as constantes elásticas das molas podem ser relacionadas por
    Escolha uma alternativa para a questão 2a963063-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Uma massa m presa a uma mola de constante elástica k oscila sobre um plano horizontal sem atrito de modo que sua velocidade em função do tempo é dada por v = vmaxcos(√k/m t). Desprezando-se todos os atritos, a energia potencial elástica em função do tempo é dada por
    Escolha uma alternativa para a questão 2a7a4c97-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Biologia

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    Considere duas plantas da mesma espécie: uma delas em um ambiente bem iluminado, com pequena disponibilidade de água no solo e a outra colocada em um ambiente escuro, com bastante água disponível. Nessas condições, o comportamento dos estômatos será
    Escolha uma alternativa para a questão 5aabd974-b7
    Abrir questão de Biologia, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Alguns metais pesados são tóxicos, como é o caso do chumbo, que antigamente, por ignorância, era adicionado ao vinho. Os romanos ferviam suco de uva em panelas de chumbo e disso obtinham um líquido extremamente doce, que era usado como adoçante e conservante. Esse líquido continha acetato de chumbo, composto bastante venenoso. Uma vítima foi o famoso compositor alemão Beethoven, que adorava vinho. Uma das reações químicas para eliminar o chumbo é a seguinte:

    (CH3COO)2Pb + 2 CH3COCl → PbCl2 + 2 X

    Com relação a essa reação, pode-se afirmar corretamente que o composto X é um
    Escolha uma alternativa para a questão b808c534-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Durante o carnaval carioca de 2012, foram disponibilizados 13 mil banheiros químicos nas ruas. Sob o assento de um banheiro químico, há um tanque que armazena até 264 litros de resíduos. Nesse tanque, acontece a reação química; antes do uso, nele é colocado um sanitarizante à base de amônia, que é misturado com água e desodorizante. Essa mistura faz com que as bactérias dos resíduos parem de produzir o gás metano, causador do mau cheiro. Normalmente, a composição química do desodorizante é formada por: formol (desinfetante e antisséptico), cloreto de diaquil dimetil amônio (bactericida) e cloreto de aquil dimetil benzil amônio (bactericida).

    No que concerne à composição química acima descrita, assinale o correto.
    Escolha uma alternativa para a questão b7fa1464-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    gás carbônico, descoberto por Joseph Black (1728-1799), é um dos vilões do efeito estufa, mas é essencial para a fotossíntese. Assinale a única opção verdadeira, referente às propriedades de uma solução saturada de gás carbônico em água a 27º C.
    Escolha uma alternativa para a questão b7e25d63-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que
    Escolha uma alternativa para a questão b7cfd16a-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão b7c89099-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Uma partícula descreve um movimento circular uniforme no sentido anti-horário, sob um trilho horizontal, conforme a figura abaixo.

    Imagem da questão de Física, UECE 2012, Cinemática

    Se em um determinado instante as componentes da força que atua na partícula nas direções x e y são 8 N e -1 N, respectivamente, a partícula se encontra no quadrante
    Escolha uma alternativa para a questão b7b3239a-b7
    Abrir questão de Física, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Uma massa m se desloca em linha reta do ponto A ao ponto B, retornando em seguida ao ponto de partida. Sobre ela atuam três forças: uma de atrito, com módulo constante; outra, com módulo, direção e sentido constantes; e uma terceira não especificada. Sobre o trabalho realizado pelas duas primeiras forças entre os pontos inicial e final da trajetória, pode-se afirmar corretamente que é
    Escolha uma alternativa para a questão b782cb9b-b7
    Abrir questão de Física, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Uma massa m puntiforme desliza sem atrito por uma trajetória circular sobre uma mesa horizontal e com velocidade angular ω constante. A massa é presa ao centro da trajetória por uma haste rígida de tamanho d. Assim, o torque total (t) realizado sobre a massa é
    Escolha uma alternativa para a questão b77c2ed9-b7
    Abrir questão de Física, UECE 2012
  • Ciências da Natureza

    Biologia

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    Sobre a origem da vida, julgue as afirmativas abaixo:
    I. A biogênese é conhecida como teoria da geração espontânea.
    II. Louis Pasteur derrubou definitivamente a ideia da abiogênese.
    III. Os experimentos de Miller, Fox e Calvin demonstraram a possibilidade da formação de compostos orgânicos antes do surgimento de vida na Terra.
    IV. A panspermia é a teoria mais aceita atualmente.

    Está(ão) incorreta(s):
    Escolha uma alternativa para a questão 501ededa-b6
    Abrir questão de Biologia, prova de 2012
  • Ciências da Natureza

    Biologia

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    Considerando o heredograma abaixo, a probabilidade do casal B da geração II, ter um filho daltônico é de:

    Imagem da questão de Biologia, Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás 2012, Herança ligada ao sexo

    Escolha uma alternativa para a questão 50148fd0-b6
    Abrir questão de Biologia, prova de 2012