Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 28.

• C1AE1F12-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma solução aquosa supersaturada de acetato de sódio armazenada em um reservatório maleável, conforme mostrado na figura a seguir. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.

  
  

  Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c1ae1f12-8d

  A

  A precipitação do acetato de sódio é exotérmica e sua solubilização é endotérmica. 

  B

  A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do acetato de sódio. 

  C

  A solubilização do acetato de sódio para a regeneração do aquecedor libera energia, aquecendo o banho de água. 

  D

  Quando o aquecedor é regenerado, a solução interna passa de supersaturada para uma solução diluída.

  E

  A concentração de acetato de sódio na solução dentro do reservatório não muda durante a regeneração do aquecedor.  

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• 1B283CEB-71

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10^-4 .

  
  

  Observe sua equação de ionização em meio aquoso: 

  
  

  

  
  

  Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

  
  

  ( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

  
  

  ( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS^–

  
  

  ( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

  
  

  Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol^-1 .

  
  

  As afirmativas são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 1b283ceb-71

  A

  V – F – F.

  B

  V – V – V.

  C

  V – F – V. 

  D

  F – V – V. 

  E

  F – V – F. 

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• 723401B3-D2

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

      Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

     

  TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)   TiCl4 (g) + O2 (g)       ΔH = +175 kJ/mol

  
  

      Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

  Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?

  Escolha uma alternativa para a questão 723401b3-d2

  A

  Aumentando a pressão total do sistema.

  B

  Diminuindo a temperatura do sistema.

  C

  Aumentando a pressão parcial de O2.

  D

  Aumentando a pressão parcial de Cl2.

  E

  Variando a quantidade de TiO2.

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• B7E1EB28-68

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons é denominado equilíbrio iônico. A ionização de um composto covalente em água, com a formação de um ácido, ou a dissociação de uma base em meio aquoso são exemplos de processos reversíveis que dão origem a equilíbrios iônicos. Com base na equação genérica, descrita a seguir, verifica-se que

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão b7e1eb28-68

  A

  o equilíbrio estará deslocado no sentido dos reagentes (reação inversa), se HA for um ácido forte. 

  B

  a constante de acidez para essa reação é dada por:

  C

  a reação representada acima é um exemplo da teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, pois o ácido HA doa um próton para a base (H2O), com a formação dos pares conjugados.

  D

  a reação representada acima é chamada de reação de ionização, pois não ocorre a formação de íons (pares conjugados). 

  E

  o equilíbrio iônico, em uma reação ácido-base, sempre tenderá para o sentido de formação dos reagentes que são os pares conjugados (ácido fraco e base fraca).

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• 780951AF-5A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Os quatro compostos SO₂, NO₂, NO e SO₃ em fase gasosa são colocados em um vaso de reação fechado de paredes rígidas, e é permitido que alcancem o equilíbrio, de acordo com a reação abaixo, a 460 °C e KC = 85.

  
  

  SO2 (g) + NO2 (g) ⇄ NO (g) + SO3 (g)

  
  

  Após atingir o equilíbrio, NO₂ é injetado novamente no vaso, e um novo equilíbrio é reestabelecido.

  
  

  Assinale a alternativa que indica a alteração da concentração de cada gás no novo equilíbrio, em relação ao primeiro equilíbrio. 

  Escolha uma alternativa para a questão 780951af-5a

  A

  [SO₂] - diminui 

  
  

  [NO₂] - diminui 

  
  

  [NO] - aumenta 

  
  

  [SO₃] - aumenta 

  
  

  
  

  B

  [SO₂] - diminui 
  
  
  [NO₂] - aumenta 
  
  
  [NO] - aumenta 
  
  
  [SO₃] - aumenta 
  
  
  
  
  

  C

  [SO₂] - diminui 
  
  
  [NO₂] - igual
  
  
  [NO] - aumenta 
  
  
  [SO₃] - aumenta 

  D

  [SO₂] - aumenta
  
  
  [NO₂] - aumenta
  
  
  [NO] - diminui 
  
  
  [SO₃] - diminui 
  
  
  
  
  

  E

  [SO₂] - igual
  
  
  [NO₂] - igual
  
  
  [NO] - igual
  
  
  [SO₃] - igual
  
  
  
  
  

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• 780139A7-5A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A piridina é um composto heterocíclico básico de fórmula C5H5N e Kb = 1,8x10-9, utilizado na indústria farmacêutica como precursor de muitos fármacos, como analgésicos. Uma amostra de 30 mL de solução aquosa de piridina é titulada com solução aquosa de HCl 0,20 mol L-1 para determinação da sua concentração. O volume de ácido gasto é de 45 mL.

  
  

  
  

  A concentração molar da solução de piridina e o pH da solução no final da titulação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 780139a7-5a

  A

  0,20 mol L-1 e pH = 7. 

  B

  0,20 mol L-1 e pH < 7. 

  C

  0,30 mol L-1 e pH = 7. 

  D

  0,30 mol L-1 e pH < 7. 

  E

  0,30 mol L-1 e pH > 7.  

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• E36F3F00-40

  Química

  Equilíbrio QuímicoAssociação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere a equação química não balanceada:

  
  

  

  
  

  A uma temperatura de 150 ºC, considere que o valor da constante de equilíbrio para a reação acima representada vale 256. Um mesmo número de mols de gás cloro e água são acrescentados em um recipiente e, depois que o equilíbrio é estabelecido, a concentração de HCl encontrada é 16 mol/L. A concentração de gás cloro nesse equilíbrio é:

  
  

  Dado: Raiz quadrada de 2 = 1,4. 

  Escolha uma alternativa para a questão e36f3f00-40

  A

  4,2 mol/L 

  B

  4,8 mol/L 

  C

  5,6 mol/L 

  D

  6,5 mol/L

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• E36C2369-40

  Química

  Equilíbrio QuímicoAssociação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O pH ou “acidez” é um importante indicativo para qualquer solução química, especialmente os presentes em nosso corpo. O suco gástrico, por exemplo, tem pH em torno de 2,0 por causa da presença do ácido clorídrico. O sangue de uma pessoa saudável tem pH de aproximadamente 7,4 e deve-se manter assim para que não ocorram problemas graves de saúde. A urina, por sua vez, tem pH aproximado igual a 6,0. Para determinação de valores de pH são utilizados os indicadores de pH, também chamados de indicadores “ácido-base”. Estes indicadores são substâncias de uso cotidiano em laboratórios de química, com um ponto de viragem em determinado pH característico. Um indicador comum é a fenolftaleína, cujo ponto de viragem é o pH de aproximadamente 8,2. Abaixo estão listados cinco indicadores hipotéticos com seus respectivos pontos de viragem. Considere que cada um deles assume cores uniformes, indicadas na tabela abaixo, a partir do pH determinado pelo ponto de viragem.

  
  

  

  
  

  Considere os três recipientes opacos representados abaixo. Um deles contém suco gástrico, outro contém sangue e outro contém urina. 

  
  

  

  
  

  Utilizando apenas os resultados de testes dos indicadores de pH A, B, C, D e E, um estudante de química precisa determinar qual dos frascos contém suco gástrico, qual contém sangue e qual contém urina. Relativo aos experimentos que este estudante precisa fazer e aos resultados que podem ser obtidos, assinale a alternativa CORRETA. 

  Escolha uma alternativa para a questão e36c2369-40

  A

  Os indicadores D e E não são úteis para a solução do problema proposto pelo experimento. 

  B

  Se, ao reagirem com o conteúdo do frasco 1, os indicadores A e C ficam verdes, isso significa que o frasco 1 certamente contém urina. 

  C

  O indicador B ficará amarelo ao reagir com o conteúdo de apenas um dos frascos - o que contiver sangue.

  D

  Se, ao reagirem com o conteúdo do frasco 3, os indicadores B e E ficarem amarelos, isso significa que o frasco 3 contém suco gástrico.

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• 0B00BCE3-32

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      Para uma análise química, um estudante necessitava de preparar uma solução de pH igual a 6. No entanto, ele tinha apenas uma solução de 30 mL cujo pH era igual a 5. Para obter a solução desejada, esse estudante teve que adicionar na solução original 

  Escolha uma alternativa para a questão 0b00bce3-32

  A

  300 mL de água destilada.

  B

  270 mL de água destilada. 

  C

  27 mL de água destilada.

  D

  30 mL de água destilada.

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• 74E43EEF-32

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Analise o sistema em equilíbrio representado a seguir:

  
  

  

  
  

  
  

  É correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 74e43eef-32

  A

  a reação direta é endotérmica.

  B

  o aumento da pressão intensifica a cor do sistema.

  C

  a expressão da constante de equilíbrio Kc é [N2O4]/[NO2]2.

  D

  a diminuição da temperatura intensifica a cor do sistema.

  Responder
• 1A989BBE-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A fermentação lática nas células musculares produz o ácido lático, que é eliminado pelo organismo. Quando a produção é maior que a eliminação, pode ocorrer a acumulação da substância no corpo humano. Esse ácido lático residual, cuja fórmula é representada a seguir, se comporta como um ácido monoprótico e está em equilíbrio com os íons lactato num processo que tem Ka = 1,4 x 10^-4.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O monitoramento do lactato no sangue é importante para a avaliação do quadro de saúde, e o intervalo considerado como normal é de 0,5 a 2,2 mmol/L para adultos em repouso. Níveis superiores podem indicar fadiga muscular, falta de oxigênio nos tecidos, dentre outros.

  
  

  O resultado do exame de um indivíduo apresenta o teor de 0,09 mg/L de ácido lático no sangue. Considere que o pH do sangue dessa pessoa é igual a 7,0, e a ionização desse ácido é o único fator responsável pelo valor.

  
  

  O nível de lactato, em mmol/L, no sangue desse indivíduo é classificado como

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1a989bbe-31

  A

  anormal, com valor igual a 0,001.

  B

  anormal, com valor igual a 0,140.

  C

  normal, com valor igual a 1,400.

  D

  normal, com valor igual a 1,935. 

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• 1A8C8E3B-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A exposição ao mercúrio pode causar diversos problemas à saúde das pessoas, tais como tremores, insônia, perda de memória, dores de cabeça, fraqueza muscular e, em casos extremos, a morte. A toxicidade do metal é maior na forma catiônica que na forma elementar. Os íons mercúricos podem reagir com o radical sulfidrila (-SH), presente na estrutura proteica das enzimas, alterando suas propriedades e causando consequências danosas ao metabolismo dos seres vivos.

  
  

  O equilíbrio químico que representa o processo descrito é apresentado a seguir: 

  
  

  

  
  

  
  

  Um dos tratamentos empregados para os casos de intoxicação com mercúrio é o uso de quelantes, como o 2,3 - dimercaptopropanol (BAL), cujo equilíbrio químico com o metal ligado à proteína é representado a seguir: 

  
  

  

  
  

  
  

  O quelante se liga ao metal, formando uma espécie menos tóxica e de fácil eliminação pelo organismo. A eficiência do tratamento é explicada pela extensão da ocorrência da reação química entre o metal e o quelante.

  
  

  A relação que explica a eficiência do tratamento, usando os valores das constantes de equilíbrio, é

  Escolha uma alternativa para a questão 1a8c8e3b-31

  A

  K2 > K1.

  B

  K1 < K4.

  C

  K3 > K4.

  D

  K3 < K2.

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• 1A7F1C20-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás cloro e o hipoclorito de sódio são produtos químicos empregados na etapa de desinfecção do processo de tratamento da água. O objetivo dessa etapa é eliminar microrganismos patogênicos que causam problemas para a saúde da população. O cloro pode ser desproporcionado em diferentes derivados, dependendo do pH da água.

  
  

  A fração molar do cloro e de alguns dos seus derivados em função do pH da água são apresentados no gráfico a seguir

  
  

  
  

  

  
  

  O uso do cloro, no entanto, tem alguns inconvenientes, como a formação de produtos tóxicos, por exemplo, o clorofórmio.

  
  

  O clorofórmio é formado, nessas condições, por uma reação química entre a matéria orgânica presente na água e um dos derivados do cloro, tal qual representada na equação química genérica a seguir.

  
  

  
  

  RCOCH₃ + 3HClO → RCOOH + 2H₂ O + CHCl₃

  
  

  
  

  A condição mais favorável para a formação de clorofórmio, no contexto descrito, é o pH da água estar

  Escolha uma alternativa para a questão 1a7f1c20-31

  A

  entre 5,0 e 7,0.

  B

  entre 8,0 e 10,0.

  C

  maior que 10,0.

  D

  menor que 2,0. 

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• 9BE63700-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se

  Escolha uma alternativa para a questão 9be63700-31

  A

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaCl.

  B

  diminuir o pH da solução de NaCN por adição de NaOH. 

  C

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  D

  diminuir o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  E

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.

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• F5152690-30

  Química

  Equilíbrio QuímicoEnsino Einstein · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O eugenol é uma substância extraída de certas plantas e apresenta o aroma característico da especiaria conhecida como cravo-da-Índia. O aroma do eugenol em solução pode desaparecer, pois, dependendo do pH da solução, a molécula de eugenol transforma-se em uma espécie iônica que não tem aroma. Essa transformação é representada pelo equilíbrio da equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A fórmula molecular do eugenol e a faixa de valor do pH que a sua solução exibirá aroma intenso são 

  Escolha uma alternativa para a questão f5152690-30

  A

  C10H12O2 e pH > 7

  B

  C9H12O2 e pH < 7

  C

  C10H12O2 e pH < 7

  D

  C10H11O2 e pH = 7

  E

  C9H11O2 e pH = 7

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• C8270ECA-03

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  Ao estudar uma reação química que se encontra em equilíbrio químico, dependendo das condições, deve-se considerar a constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc) e a constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp).

  
  

  
  

  Assinale a opção que corresponde à reação química em que Kc = Kp.

  Escolha uma alternativa para a questão c8270eca-03

  A

  2NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2NOCℓ(g)

  B

  PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) 

  C

  N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g)

  D

  CaO(s) + CO2(g) ⇄ CaCO3(s)

  Responder
• 5EB8FCFE-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente? 

  Escolha uma alternativa para a questão 5eb8fcfe-d8

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

  E

  V

  Responder
• 5EB14513-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  Para o ácido nitroso, HNO2, a constante de acidez vale 4,7 × 10–4.

  
  

  A respeito desse ácido, considere as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - Uma solução aquosa de ácido nitroso tem pH alcalino.

  
  

  II - A adição de nitrito de sódio à solução irá diminuir o seu pH.

  
  

  III- Uma solução 1,0 mol L–1 de ácido nitroso exibirá uma concentração de H+  de cerca de 21,6 mmol.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 5eb14513-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III. 

  E

  I, II e III.

  Responder
• CA8F6606-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O monitoramento dos valores de pH do sistema digestório de um paciente apresentou os seguintes resultados:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A relação entre as concentrações de íons H+ do suco gástrico e da saliva desse paciente é igual a 

  Escolha uma alternativa para a questão ca8f6606-75

  A

  30.

  B

  105 .

  C

  5. 

  D

  0,3.

  E

  10–5 .

  Responder
• D3A18B5C-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Indicadores ácido-base são compostos químicos que alteram a coloração da solução aquosa em função do pH. A equação mostra o equilíbrio químico da fenolftaleína em meio aquoso. Esse indicador muda a cor da solução em pH ao redor de 8.

  
  

  

  
  

  A fenolftaleína deixa rosa a solução aquosa de

  Escolha uma alternativa para a questão d3a18b5c-74

  A

  Al₂ (SO₄)₃

  B

  HCl

  C

  NH₄Cl

  D

  NH₄OH

  E

  KNO₃

  Responder