Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 24 de 28.

• 6B6F6423-80

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

  Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H ₂O)
        30                                              60
        50                                              70
  
  Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

  Escolha uma alternativa para a questão 6b6f6423-80

  A

   58,20 g e 66,67 g

  B

   68,40 g e 57,14 g

  C

  57,14 g e 66,67 g

  D

   66,67 g e 58,20 g

  E

  57,14 g e 68,40 g

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• 5A36569B-80

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.
  
  
  
  I. Aumentando a concentração de CO_(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
  II. Aumentando a concentração de CO_(g) o equilíbrio não é alterado.
  III. Retirando CO_(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
  IV. À adição de CO_2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
  V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
  VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
  
  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5a36569b-80

  A

  Somente as afirmativas I e VI são verdadeiras.

  B

   Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.

  C

   Somente a afirmativa II é verdadeira.

  D

   Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.

  E

   Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.

  Responder
• E22ACB58-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.
  
  
  
  Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e22acb58-6d

  A

  distúrbios no sistema tamponante do sangue levam às condições de acidose com um pH alto e de alcalose com um pH baixo, deslocando o H₂CO₃

  B

  as hemácias, produzidas na medula óssea, são células especializadas no transporte de gás carbônico e, quando o CO₂ perde água, o ácido carbônico é formado.

  C

  quando o pH do sangue cai, devido à produção metabólica de H⁺ , o equilíbrio entre o bicarbonato e o ácido carbônico desloca-se mais em direção ao ácido carbônico.

  D

  o sangue é um tecido constituído de plaquetas que participam ativamente da defesa do organismo e, quando o pH aumenta, maior quantidade de H⁺ é formado.

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• 07D04494-5A

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma etapa do ciclo do ácido cítrico, a enzima fumarase converte fumarato (sal do ácido fumárico) em L-malato, mas não converte maleato (sal do ácido maleico) em D-malato, conforme equações químicas I e II, apresentadas a seguir.
  
  
  
  A reação representada em II não ocorre porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07d04494-5a

  A

  o maleato é um sal com mais cargas que o fumarato.

  B

  o grau de insaturação do maleato é menor que o do fumarato.

  C

  a dupla ligação do fumarato é mais fraca que a do maleato.

  D

  o do fumarato é maior que o do maleato.

  E

  a fumarase só age no fumarato, pois ele tem isomeria trans.

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• CDBADA34-EB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Luterana do Brasil · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão cdbada34-eb

  A

  nesse solo nascerão flores brancas ou rosadas.

  B

  o solo apresenta caráter ácido.

  C

  o solo apresenta caráter neutro.

  D

  a solução usada no tratamento do solo é ácida.

  E

  nesse solo nascerão flores azuis.

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• 3D8AE184-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d8ae184-e7

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

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• 3D86E01E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  
  

  
  

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d86e01e-e7

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

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• 3D827EBE-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

  
  

  
  

  Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.

  
  

  
  

  A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d827ebe-e7

  A

  O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.

  B

  A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.

  C

  As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.

  D

  A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.

  E

  A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).

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• 3D76FB9E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

  
  

  
  

  Uma análise desse gráfico permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d76fb9e-e7

  A

  Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.

  B

  Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.

  C

  A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada

  D

  A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.

  E

  Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.

  Responder
• 3D670E8E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  
  

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d670e8e-e7

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder
• B47A61C4-DD

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), (Ka1 > 103 e Ka2 = 1,2.10−2 ), sob aquecimento. 

  
  

  Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão b47a61c4-dd

  A

  O processo de produção de etanol de segunda geração diminuirá o desmatamento para o plantio de cana-deaçúcar e o preço de alimentos.

  B

  A celulose é um polissacarídeo facilmente fermentável.

  C

  A função do ácido sulfúrico, no processo de produção de etanol, consiste em transformar moléculas de glicose em etanol.

  D

  O ácido sulfúrico em solução aquosa diluída produz maior concentração de íons  em relação à de íons

  E

  A fermentação de carboidratos menos complexos que a celulose constitui um conjunto de reações de redução voltadas para a produção de etanol.

  Responder
• B45EFB72-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H⁺ (aq) + BrO⁻ (aq) Ka = 2,1.10−9

  
  

  
  

  HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10⁻⁹ Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão  . As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

  
  

  A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b45efb72-dd

  A

  A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10−5 .

  B

  O pH da solução de HBrO é igual a 5.

  C

  O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4 .

  D

  O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.

  E

  A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.

  Responder
• B45BC122-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fe3+(aq) + 3H2O(l)             FeOH)3(s) + 3H+ (aq)

  
  

  A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

  
  

  Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b45bc122-dd

  A

  O pH de águas que contêm íons Fe3+(aq) é superior a 7.

  B

  A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe3+(aq) é menor que 1,0.10−7 .

  C

  A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe3+(aq).

  D

  Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO3(s), apresentam altas concentrações de íons Fe3+(aq).

  E

  A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.

  Responder
• 58CAD216-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.
  
  

  N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ

  
  

  Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
  
  I. Aumento da pressão total do sistema.
  II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
  III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
  IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
  V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
  
  São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58cad216-d7

  A

  I e IV.

  B

  II e IV.

  C

  III e V.

  D

  I e II.

  E

  III e IV.

  Responder
• 58C318DF-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A GÊNESE DAS BOLHAS
  
  

  
  No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
  Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
  Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58c318df-d7

  A

  ao ser aumentada a pressão do sistema, a solubilidade do gás carbônico em água também aumentará.

  B

  o volume de CO2 dentro do sistema, diminui com o aumento da pressão dentro do recipiente.

  C

  ao diminuirmos a temperatura da água, a solubilidade do gás carbônico nesse líquido diminui.

  D

  a molécula do CO2 contém ligações sigma e pi entre os átomos de carbono e de oxigênio.

  E

  o gás carbônico é um óxido ácido.

  Responder
• 7C26F323-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

  
  

  1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol

  
  

  A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7c26f323-b6

  A

  Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
  

  B

  A reação é exotérmica.

  C

  Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.

  D

  Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.

  E

  Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.
  

  Responder
• E45A4733-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.

  Escolha uma alternativa para a questão e45a4733-b5

  A

  NaHCO3; Na2CO3

  B

  H2CO3; Na2CO3

  C

  H2CO3; NaHCO3

  D

  H2CO3; NaOH

  Responder
• E44333C1-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido é

  Escolha uma alternativa para a questão e44333c1-b5

  A

  0,5 mol/L.

  B

  0,25 mol/L.

  C

  0,005 mol/L.

  D

  0,025 mol/L.

  Responder
• B7131731-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Normas de saneamento determinam que o pH da água fornecida à população pelas companhias de abastecimento tem de encontrar-se na faixa de 7,2 a 7,6. As empresas responsáveis pelo tratamento e abastecimento da água em centenas de cidades brasileiras, até onde se sabe, realizam manualmente o controle deste pH, que pode alterar-se nos reservatórios, em decorrência de fatores tão diversos como chuva ácida , arraste por águas pluviais de material orgânico em decomposição, poluição por atividade humana, etc. O pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico cuja concentração hidrogeniônica é igual a 10 -6 mol/L é aproximadamente igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão b7131731-b5

  A

  14

  B

  12

  C

  10

  D

  8

  E

  6

  Responder
• AABC5F36-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

       HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH

  │
  

         COOH
  

  
  

  Ácido Cítrico

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aabc5f36-b4

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

  Responder