Química
Equilíbrio QuímicoUECE · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
Questões do ENEM: Equilíbrio Químico
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F648EC0B-C6 4728E0F4-C3 Química
Equilíbrio QuímicoUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.A + B ⇌ C + DO valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:4721B22F-C3 Química
Equilíbrio QuímicoUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosUma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.O pH dessa solução será igual a:
96FF9977-C3 Química
Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alcalose-acidose.htm. Acesso em 02.mar.2019O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte equilíbrio químico:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ + HCO3 -Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função de enfisema pulmonar, possui a transferência de gás carbônico reduzida para o exterior. Nessa situação, pode ocorrer
59CDBF54-BF Química
Equilíbrio QuímicoUFPR · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosOs principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:
Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:1B99FA2C-B9 Química
Equilíbrio QuímicoUNESP · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosAs antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:
o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou
nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)
A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
A0155CDC-B7 Química
Equilíbrio QuímicoENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois9FA5D860-B7 Química
Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3), é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça.Esse processo de deterioração ocorre em função da7392B7D3-B1 Química
Equilíbrio QuímicoFATEC · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosA escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia.O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturasAnalisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a
728E91FA-B0 Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosEm um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH2 PO4 ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L-1 obtem-se uma segunda solução.Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2 PO4 - em água a 25 ºC.O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:72734C2B-B0 Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosUm dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer
0D0D988A-99 Química
Equilíbrio QuímicoUSP · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosPara exemplificar probabilidade, um grupo de estudantes fez uma atividade envolvendo química, conforme o procedimento descrito.Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mL de água destilada com algumas gotas do indicador de pH alaranjado de metila e soluções de HCl e NaOH em diversas concentrações.Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os números de 1 a 6.• Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mL de solução do ácido clorídrico na concentração 10−n mol/L,sendo n o número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no dado, a solução seria de 10−1 mol/L; se saísse 6, a solução seria de 10−6 mol/L).• Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por NaOH, totalizando assim 1,0 L de solução.• O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados. Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.
A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser vermelha é de:Note e adote:Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador alaranjado de metila:Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4Vermelho Laranja Amarelo
AC3B4F41-F9 Química
Equilíbrio QuímicoUERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
I H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2 HI (g)
II 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g)
III CO (g) + NO2 (g) ⇋ CO2 (g) + NO (g)
IV 2 H2O (g) ⇋ 2 H2(g) + O2 (g)
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:
E305C66A-BA Química
Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosQuando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)
Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?
E2FFD690-BA Química
Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
CC4F0FC3-9C Química
Equilíbrio QuímicoUECE · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL. A massa de hidróxido utilizada foi711FF47D-8B Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosConsiderando que para uma solução saturada de H2S a relação válida é [H+]2[S=] = 3.0x10-21, o pH de uma solução saturada de H2S 0.10 M, sendo [S=] 1.0x10-9 M , é aproximadamente:71161DF3-8B Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosConsiderando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, as concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente, diluídas a 1.0 L são, respectivamente:7111CEB3-8B Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosTem-se uma solução de hidróxido de amônio (Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.
A molaridade desta solução é:
3EE584F4-0B Química
Equilíbrio QuímicoUFMS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o carvão e o óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel, a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre pode sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato com a água da chuva, irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.(Disponível em:<http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5 mol /L.O pH da referida chuva é de: