Questões do ENEM: Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Resultados

380 questões encontradas. Mostrando a página 18 de 19.

• C0EF49C9-B6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto I:
  

  Matar ou morrer

  Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

  
  

  TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

  Estado físico pó                                      cristalino

  Cor                                                          sem cor

  Odor                                                        sem odor

  Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm³

  Massa Molar                                          505,24 g/mol

  Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

  Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

  Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

  Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

  Solubilidade em Acetona                       500 g/L 

  
  

  FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

  
  

  A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

  
  

  
  

  Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

  cada 1000 mL contém:

  Deltametrina..............25 g

  Veículo q.s.p.............1000 mL

  
  

  No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.
  

  
  

  Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

  1 litro                                     6 mL                 8 mL

  10 litros                                60 mL               80 mL

  20 litros                              120 mL             160 mL 
  

  
  

  
  Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.
  

  Um cidadão pretende dedetizar sua residência para exterminar uma praga de baratas fazendo uso do inseticida Deltametrina citado. Para tal, ele pretende preparar uma bomba de pulverização de capacidade de 5 litros, considerando esse volume ser suficiente para uma adequada dedetização. Dessa forma, quantos mL do inseticida concentrado e quantos gramas de Deltametrina, respectivamente, serão utilizados, aproximadamente?

  Escolha uma alternativa para a questão c0ef49c9-b6

  A

  30 mL e 0,75 g

  B

  80 mL e 250 g

  C

  1000 mL e 25 g

  D

  40 mL e 100 g

  E

  40 mL e 1 g

  Responder
• AABC5F36-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

       HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH

  │
  

         COOH
  

  
  

  Ácido Cítrico

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aabc5f36-b4

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

  Responder
• 02EFDB3D-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é

  (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

  Escolha uma alternativa para a questão 02efdb3d-b0

  A

  1,12g.

  B

  3,20g.

  C

  5.17g.

  D

  7,09g.

  E

  9.56g.

  Responder
• 02DC4D35-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

  Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

  HCl 9,4

  AgNO3 8,3

  AgCl 10-5

  KNO3 2,6

  KCl 3,9

  Escolha uma alternativa para a questão 02dc4d35-b0

  A

  O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.

  B

  Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3.

  C

  À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
  

  D

  Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros.

  E

  Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.
  

  Responder
• CE0B49C8-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4 , são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.

  
  

  Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a

  
  

  Dado:

  1m3 = 1 000 L

  Escolha uma alternativa para a questão ce0b49c8-b0

  A

  100.

  B

  200.

  C

  300.

  D

  400.

  E

  500.

  Responder
• 7AC96231-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-GO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 02

  
  

  
  

  Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...]

  Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.

  
  

  Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944.

  O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco.

  “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...]

  “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...]

  “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”

  
  

  
  

  (FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)

  
  

  
  

  
  

  Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ac96231-b0

  A

  “Ela disse que podia pegar um ônibus no largo de São Francisco”. Imagine o ônibus movido a hidrogênio com combustão nas seguintes proporções:

  
  

  
  

  Na queima de 50 kg de hidrogênio, a massa da água produzida como vapor é de 550 kg. Assim, essa combustão consome 500 kg de gás oxigênio.
  

  B

  A pressão do ar em um pneu do ônibus, a 27ºC, era de 7,2 atm. Após rodar algum tempo no largo de São Francisco, a temperatura do pneu subiu para 47ºC. Logo, o novo valor da pressão do ar é de 6,75 atm.

  C

  Para determinar o teor de álcool na gasolina do ônibus, o frentista do posto de gasolina realizou um experimento colocando numa proveta 50 mL deste combustível e completando com água até um total de 100 mL. Agitou fortemente e deixou em repouso. Após esses procedimentos, verificou que a gasolina passou a ocupar um volume de 40 mL. A porcentagem em volume de álcool nessa gasolina testada é de 20%.

  D

  “Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos”. O esmalte dos dentes consiste em uma substância insolúvel chamada hidroxapatita-Ca5 (PO4 ) 3 (OH). A dissolução dessa substância dos dentes é chamada desmineralização e sua formação é chamada mineralização. Na boca ocorre esse equilíbrio químico. No radical (PO4 )3- que compõe o produto desse equilíbrio, o fósforo pertence ao grupo dos elementos de transição na tabela periódica.

  Responder
• 6184B8E0-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Qual a concentração molar de íons Ca2+, numa solução de cloreto de cálcio de concentração de íons cloreto igual a 0,6 mol/Litro?

  Escolha uma alternativa para a questão 6184b8e0-b0

  A

  0,20.

  B

  0,30.

  C

  0,60.

  D

  1,20.

  E

  1,80.

  Responder
• FC8DDB49-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

  
  

  Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.

  Considere as seguintes concentrações de vitamina C:

  - polpa de morango: 704 mg.L-1;

  - polpa de laranja: 528 mg.L-1.

  Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 200 mL de polpa de laranja e 700 mL de água.

  A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc8ddb49-5f

  A

  250

  B

  300

  C

  500

  D

  700

  Responder
• 05B21642-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

                                                Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
  

  
  

  Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

  
  

                                                                                                                            (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)

  A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:

  Escolha uma alternativa para a questão 05b21642-8d

  A

  correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.

  B

  correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.

  C

  correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.

  D

  incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água.

  E

  incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.

  Responder
• 174FC628-E4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl₂ ou CaCl₂, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C₃H₈O₃) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.
  
  Dado: K_c = 1,86ºC/molal

  Escolha uma alternativa para a questão 174fc628-e4

  A

  109 g.

  B

  290 g.

  C

  494,6 g.

  D

  310 g.

  E

  50 g.

  Responder
• A02E8C69-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A análise das informações permite afirmar que, para soluções de mesma concentração,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a02e8c69-28

  A

  o pH do ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico.
  

  B

  entre os ácidos apresentados, o que mais con- duz a corrente elétrica é o cianídrico
  

  C

  a concentração de íons H⁺ é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético.
  

  D

  o ácido hipocloroso é o de mais alto pH.
  

  E

  qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.

  Responder
• 67B0DFD7-FC

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.USP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução
  
  
  
  é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.
  
  Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito?

  Escolha uma alternativa para a questão 67b0dfd7-fc

  A

  Se o sistema for agitado, o será extraído do pela água, até que a concentração de em se iguale a zero.

  B

  Se o sistema for agitado, o será extraído da água pelo até que a concentração de em água se iguale a zero.

  C

  Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de notenderá a aumentar e a de na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.

  D

  Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de na água tenderá a aumentar e a de no, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.

  E

  Quer o sistema seja agitado ou não, ele já se encontra em equilíbrio e não haverá mudança nas concentrações de nas duas fases.

  Responder
• 65EB0451-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
  
  Frasco 1: 100 mL de H2O( L )
  
  Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
  
  Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
  
  Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de de concentração 1,2 mol/L
  
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65eb0451-fc

  A

  nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.

  B

  nas soluções dos frascos 1 e 3.

  C

  nas soluções dos frascos 2 e 4.

  D

  na solução do frasco 3.

  E

  na solução do frasco 4.

  Responder
• 5C1F6DA1-C1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5c1f6da1-c1

  A

  0,02
  

  B

  0,2
  

  C

  2
  

  D

  200
  

  E

  2000
  

  Responder
• E3DD01B8-73

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e3dd01b8-73

  A

  ( ) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da temperatura resulta em aumento da solubilidade.

  B

  ( ) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás em um líquido.

  C

  ( ) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não pode ser considerada uma solução homogênea.

  D

  ( ) não existem soluções sólidas.

  E

  ( ) nem todas as misturas gasosas podem ser consideradas homogêneas.

  Responder
• 20350282-6F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L^-1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 20350282-6f

  A

  2

  B

  4

  C

  8

  D

  10

  Responder
• 16FDA60C-6F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol.L^-1 será de aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 16fda60c-6f

  A

  0,009

  B

  0,015

  C

  0,100

  D

  0,154

  Responder
• 6F51B666-6D

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um litro de solução de H₂SO₄ 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .
  
  É CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6f51b666-6d

  A

  A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L.

  B

  Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução.

  C

  A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio.

  D

  Utilizou-se 40 g da base.

  E

  A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução.

  Responder
• F1CF76CA-58

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFG · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão vo- lumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão f1cf76ca-58

  A

  0,08 g/L e 0,0080 g/L

  B

  0,12 g/L e 0,0120 g/L

  C

  0,12 g/L e 0,0060 g/L

  D

  0,12 g/L e 0,0012 g/L

  E

  0,60 g/L e 0,0060 g/L

  Responder
• 51529918-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses nutrientes, como HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) ão são potencialmente poluentes. Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar anaeróbica, com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH4 (aq), amônia, NH3 (aq), e sulfeto de hidrogênio, H2S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água potável e os valores da DBO, em torno de 5ppm,5,0g de O2 /106g de amostra, constitui indícios de água contaminada.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51529918-e7

  A

  A presença de HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) em água de rios indica a degradação de determinada matéria orgânica em um processo redutivo.

  B

  As águas poluídas que apresentam despreendimento de gases, como CH4 , NH3 e H2S, apresentam a DBO inferior a 3,0.103mg por litro.

  C

  O valor da DBO de 100ppm, nos dejetos de uma cidade indica que a quantidade de matéria orgânica presente na água é muito pequena.

  D

  Os processos anaeróbicos resultam de reações de degradação biológicas geralmente oxidantes.

  E

  A água de um lago que possui 1,0.102 mg de oxigênio por litro é imprópria para o consumo.

  Responder